2018贵州高一上学期人教版高中化学月考试卷

 下列仪器中，不能用于加热的是

A. 坩埚    B. 量筒    C. 烧杯    D. 试管

 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A.     B.     C.     D.

 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是

A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

B. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用NaOH冲洗。

C. 少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布

D. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是

A. NaNO₃溶液（Na₂SO₄）：适量Ba（NO₃）₂溶液    B. CO₂（CO）：灼热的氧化铜

C. Cu粉（Zn粉）：过量盐酸    D. CaCO₃粉末（CaCl₂）：过量盐酸

下列离子检验的方法正确的是

A. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl^﹣

B. 某溶液中加Ba(OH)₂溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²⁺

C. 某溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO₄^2﹣

D. 某溶液中加稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中有CO₃^2﹣

 下列实验操作中有错误的是

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线

C. 用淘洗的方法从沙里淘金

D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

 下列叙述正确的是

A. 1 mol H₂O的质量为18g/mol    B. C₂H₅OH的摩尔质量为46g

C. 3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g    D. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

 己知丙酮（C₃H₆O）无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56℃，要从水域丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是

A. 蒸馏    B. 升华    C. 过滤    D. 蒸发

. N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B. 2 g H₂所含原子数目为N_A

C. 11.2L N₂所含原子数目一定为N_A

D. 5.6g铁与足量盐酸反应失去电子数为0.2N_A

 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶 液； ③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入适量的稀盐酸；⑤过滤．正确的操作顺序是

A. ②③①⑤④    B. ①②③⑤④

C. ②③①④⑤    D. ③⑤②①④

进行过滤操作应选用的一组仪器是

A. 烧杯、酒精灯、试管、铁架台（铁圈）、漏斗

B. 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

C. 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（铁圈）、滤纸

D. 滤纸、试管、漏斗、铁架台（铁圈）、玻璃棒

 某溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-、 NH₄⁺和M离子的物质的量之比为1：2：4：2,则离子M可能是

A. H⁺    B. K⁺    C. C1^-      D .Ba²⁺

只用一种试剂就能将NaCl、BaCl₂、KOH三种无色溶液区别开，此试剂是

A. Na₂CO₃    B. 盐酸    C. Fe₂(SO₄)₃溶液      D .硫酸

 下列有关0.1 mol·L^－1　NaOH溶液的叙述正确的是

A. 1L该溶液中含有NaOH 40g

B. 100 mL该溶液中含有OH^- 0.01mol

C. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L^－1

D. 在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L^－1 NaOH溶液

 下列叙述正确的是

A. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4Ｌ

B. 1N_A个氢气分子所占的体积为22.4 L

C. 只有在标准状况下V_m=22.4 L/ mol

D. 标准状况下,28g CO所占的体积为22.4 L

. 以下是配制250mL0.2mol·L^-1氯化钠溶液的步骤：

①溶解②洗涤③移液④计算⑤定容⑥称量⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。请你选出该溶液配制的操作先后顺序是

A. ②③⑤①⑥⑦④    B. ④⑥①③②⑤⑦

C. ④②⑤⑥①③⑦    D. ②⑥⑦④③⑤①

. 在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl₂，此溶液中Cl^-的物质的量浓度为

A. 0.2mol·L^－1    B. 0.3 mol·L^－1

C. 2 mol·L^－1    D. 3 mol·L^－1

 下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是

A. 质量相等的CO和C₂H₄    B. 等温、等体积的N₂和CH₄

C. 体积相同的N₂和O₃    D. 等压、等体积N₂和CO₂

等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为2∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A. 1∶2∶3    B. 2∶2∶3    C. 3∶2∶2    D. 2∶6∶9

等质量的下列物质所含分子数最多的是

A. H₂    B. SO₂    C. N₂    D. CO₂

（1）含有3.01×10²³个H的H₂O，其H₂O物质的量是________；其H₂O中含有电子的个数为______________。

（2）______mol H₂O中含有的氧原子数与1.5 mol CO₂中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH₃和CH₄混合，混合气体中NH₃与CH₄的质量比为________。

（4）要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH₃和CH₄的物质的量之比为__________。

（5）标准状况下，密度为0.75 g·L^－1的NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数为__________，(注:体积分数即为物质的量分数）

（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.4mol C和d g D，则C的摩尔质量为________

（7）同温、同压下等质量的SO₂气体和CO₂气体，体积之比___________，原子数目之比为___________，密度比为___________，氧元素的质量比为__________。

（8）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____________；R的相对原子质量为_____________。

（9）200mL、2.0mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺的物质的量为___________；从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______________。

I、在进行分液操作实验时需用到的玻璃仪器是烧杯和___________，在进行分液时，首先要对其进行____________，已知苯与CCl₄类似，可用作萃取碘水中的碘，其密度为0.875 g/mL，现用其萃取碘水中的碘，振荡后其上层为_____________色。

II、下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（l）图中有两处明显的错误是：①__________；②___________。

（2）B仪器的名称是__________；C仪器的名称是_____________。

（3）实验时B中除加入少量自来水外，还需要加入少量的____________。

用浓度为18.4mol／L浓H₂SO₄溶液来配制2.0mol／L稀H₂SO₄ 250mL，操作步骤省略，请填写下列空白：

（1）需量取浓H₂SO₄的体积为______________mL。

（2）所需仪器为：_____________；

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

a. 在烧杯中稀释后未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响_____。

b. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：__________。

c. 定容时俯视液面，对所配溶液浓度将有何影响：____________

 某厂排出的废液主要含Zn(NO₃)₂和AgNO₃，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤

（1）操作I________ (名称)

（2）滤液B的主要成分是______________。(写化学式)

（3）请写出A到C的方程式 _________________________________________________。