高一化学上册单元测试试卷完整版

1. 选择题	详细信息
如图表示铜与硝酸反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的硝酸与铜的物质的量的关系（　　） A.A B.B C.C D.D

2. 选择题	详细信息
下列有关氨的叙述中不正确的是(　　) A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性 B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O C. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成 D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定

3. 选择题	详细信息
据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是（　　） A.二氧化硅溶于水显酸性，所以它是酸性氧化物 B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C.二氧化硅是一种熔点高、硬度大的固体 D.二氧化硅能与烧碱和氢氟酸反应 ，它是两性氧化物

4. 选择题	详细信息
检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是(　　) A.通过品红溶液 B.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C.通过澄清石灰水 D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

5. 选择题	详细信息
下列有关碳和硅的氧化物的说法中正确的是(　　) A. 二氧化硅的水溶液显酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物 B. 二氧化碳通入硅酸钠溶液可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强 C. 高温时二氧化硅与纯碱反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D. 二氧化硅是酸性氧化物，因此它不能溶于任何酸

6. 选择题	详细信息
将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是(　　) A. 参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol B. 参加反应的金属的质量为11.9 g C. 硝酸的物质的量浓度为3 mol·L－1 D. 氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L－1

7. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式正确的是（　　） A.氨气通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3= CH3COONH4 B.氢氧化钠与氯化铵溶液混合加热：＋OH－= NH3·H2O C.氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2O D.硫酸铵与氢氧化钡溶液：＋OH－= NH3·H2O

8. 选择题	详细信息
证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 (　　) A.二氧化碳是气体，二氧化硅是固体 B.二氧化硅的熔点比二氧化碳高 C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水 D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀

9. 选择题	详细信息
用加热的方法可以分离的一组物质是（　　） A. 氯化铵和消石灰 B. 碳酸氢铵和过氧化钠 C. 氯化铵和氯化钠 D. 碘和氯化铵

10. 选择题	详细信息
下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法正确的是(　　) A.常温下二氧化硅和二氧化碳都是气体 B.二氧化硅和二氧化碳都不溶于水 C.二氧化硅和二氧化碳在一定条件下都可以是固体 D.二氧化硅和二氧化碳的硬度小、熔点低

11. 选择题	详细信息
下列叙述错误的是(　　) A.硅元素广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石 B.二氧化硅在信息高速传输中有重要应用 C.常温下硅很稳定，不与强酸发生反应 D.二氧化硅可用于制造玻璃、单质硅、光导纤维

12. 选择题	详细信息
用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( ) A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

13. 选择题	详细信息
二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于 A. 电解质 B. 碱性氧化物 C. 酸性氧化物 D. 两性氧化物

14. 选择题	详细信息
生产自来水时需通入Cl2杀菌消毒，主要是由于Cl2和H2O反应生成的HClO具有 A. 氧化性 B. 酸性 C. 还原性 D. 稳定性

15. 实验题	详细信息
某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气． 回答下列问题： (1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________________________． (2)浓硫酸的作用是____________________________________________，与研究目的的直接相关的实验现象是________________________________________． (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是___________，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施___________。

16. 填空题	详细信息
以下是某市某日的空气质量日报： （1）首要污染物是____________，污染指数是________。 （2）能引起光化学烟雾的是__________，能引起酸雨的是________（从表中选）。

17. 实验题	详细信息
（1）写出图1中序号①～④仪器的名称：①__；②__；③__；④__。在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有__（填仪器序号）。 （2）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上（密度1.84 g·cm-3，质量分数98%）的部分内容，现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。 请回答下列问题： a．图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有图警示标记中的__（写标记代号A～D）。 b．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有__、__（写仪器名称）。 c．经计算，配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__mL（保留一位小数点）。

18. 实验题	详细信息
实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 （1）判断铜与浓硫酸反应有二氧化硫生成所依据的现象是__________。 （2）甲装置中发生的主要反应的化学方程式是__________。 （3）装置乙中试管口放有一团浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花，请写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。 （4）该反应中若有3.2 g 铜参加反应，则被还原硫酸的物质的量为______。 （5）含有0.2 mol 硫酸的浓硫酸，在加热时能否溶解6.4 g铜，结论和理由是______。

19. 实验题	详细信息
某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题： (1)B中发生反应的化学方程式是________________________________。 (2)证明氨气发生了催化氧化的现象是____________________________。 (3)写出(2)中反应的化学方程式______________________。 (4)装置E作用是________________________________________。

20. 实验题

详细信息

(1)某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。 ①图甲两集气瓶中________(填“上”或“下”)瓶颜色深。 ②图乙中反应的现象是___________________________________________________。 ③图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有____________，说明NO2在该反应中显____________性。 ④由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：________________________。 (2)某课外活动小组探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2反应如下：2Mg＋CO22MgO＋C ①该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：______________________________________________________。 ②设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸) 资料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O Ⅰ.装置A中的试剂是____________。 Ⅱ.干燥管和装置B的作用分别是________________________________________________、____________________。 Ⅲ.实验开始时正确的操作步骤是__________。 a．通入NO2 b．打开弹簧夹 c．点燃酒精灯 d．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹

21. 计算题	详细信息
19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求： (1)混合气体中NO和NO2的体积比。_____________ (2)硝酸溶液的物质的量浓度。__________________

22. 计算题	详细信息
铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。 (1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。 (2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。 (3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。

23. 计算题	详细信息
标准状况下将3.36 L硫化氢通入含一定量的氢氧化钠溶液中全部吸收，氢氧化钠也全部反应，然后在低温下小心蒸发，得到不含结晶水的固体10.6 g，问所得固体中含有什么物质__________？其质量各为多少克__________？