2019安徽高一上学期人教版(2019)高中化学期中考试

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(    )

① 加热条件下，含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数小于0.1 N_A

② 1L0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中含阴离子总数为0.1N_A个

③ 标准状况下，22.4L HF含N_A个分子

④ 100g 质量分数为46%乙醇溶液中，含氧原子数目为N_A

⑤ 标准状况下，2.24 L Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

⑥ 常温下，含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数小于0.1 N_A

⑦ 142g Na₂SO₄ 和Na₂HPO₄ 固体混合物中，阴、阳离子总数为3N_A

⑧ N_A个Fe(OH)₃胶体粒子的质量为107g

A． ①③④⑧    B． ①⑥⑦    C． ③⑤⑦    D． ①⑥⑧

下列说法正确的是(    )

①除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

②金属铁能和稀硫酸反应，故不能用铁罐车运输浓硫酸

③二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

④CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

⑤向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄管口观察到红棕色气体，结论: HNO₃分解成了NO₂

⑥A1箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜，将Al箔插入稀HNO₃无明显现象

⑦液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

A． ①③        B． ④⑦     C． ②③⑥      D． ①⑦

aL CO₂气体通过足量Na₂O₂所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是(    )

A． 若a＜b，则c＞0.5(a＋b)    B． 若a＞b，则c＝0.5(a＋b)

C． 若a＝b，则c＝0.5(a＋b)    D． 若a＜b，则c＜0.5(a＋b)

常温下，二氯化二硫(S₂Cl₂)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S₂Cl₂的实验装置如图所示，下列说法不正确的是(    )

A． 实验时需后点燃E处的酒精灯     B． C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C． 二氯化二硫(S₂Cl₂)水解反应产物为S、H₂S、HCl       D． G、H之间应加上D装置

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(    )

酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄ 、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃PO₂(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂，则下列说法正确的是                          (     )

A．H₃PO₂属于二元酸B．H₃PO₂属于三元C．NaH₂PO₂属于酸式盐D．NaH₂PO₂属于正盐

下列离子反应方程式正确的是(    )

①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

②碳酸镁与稀硫酸：MgCO₃+2H⁺==H₂O+CO₂↑+Mg²⁺

③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

④向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-==H₂O+BaSO₄↓

⑤向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-==2H₂O+BaSO₄↓

⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO₃^﹣+OH^﹣═CaCO₃↓+H₂O

A． ①②③④    B． ②③④⑤    C． ③④⑤⑥    D． ①②③⑤

．用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO₄+8NH₃·H₂O+O₂=4FeOOH+4(NH₄)₂SO₄+2H₂O，下列说法正确的是

A． O₂是还原剂                          B． FeSO₄发生还原反应

C． 反应中消耗1molO₂转移了2mol电子    D． FeOOH 既是氧化产物又是还原产物

已知：一定温度下，将Cl₂通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO₃，且c(Cl^－)/c(ClO^－)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是(    )

A． 若某温度下，反应后c(Cl^－)/c(ClO^－)＝11，则溶液中c(ClO^－)/c(ClO₃^－)＝

B． 参加反应的氯气的物质的量等于amol

C． 改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围： amol ≤ n_e ≤amol

D． 改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为amol

己知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种物质的物质的量之比为

A． 2:3:5         B． 1:1:33          C． 2:5:3         D． 1:2:3

120 mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A． 2.0 mol·L⁻¹    B． 0.24 mol·L⁻¹    C． 1.5 mol·L⁻¹    D． 0.18 mol·L⁻¹

右图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(    )

A． ①②         B． ②③           C． ③④          D． ①③

一种无色气体100mL，由NH₃、NO、CO₂所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体减少了30mL。剩余气体继续通过Na₂O₂固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中NH₃、NO、CO₂气体的体积比为(　　)

A． 5∶8∶12          B． 15∶14∶21    

C． 10∶14∶21        D． 30∶28∶23

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是(　　)

A． OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生氢气

B． 原混合酸中SO₄^2-物质的量为0.6 mol

C． 第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D． 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H⁺)=0.2mol/L

不能由单质直接化合而制得的物质有(    )

A． SO₂             B． SO₃          C． H₂S            D． HC1

Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO₂与BaCl₂反应生成BaSO₃沉淀的条件。下列判断正确的是

A． 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

B． c、d两根导管都必须插入BaCl₂溶液中，保证气体与Ba^2＋充分接触

C． Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO₃氧化为BaSO₄沉淀

D． e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

将Cu与CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H⁺)=0．84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu²⁺沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为：(   )

A． 100mL          B． 160mL        C． 240mL          D． 307mL

下表各组物质中，物质之间不可能实现如下图所示转化的是(     )

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A． 、Ba^2＋、、            B． K^＋、、、

C．Ca^2＋、Mg^2＋、、           D． Na^＋、、、

某小组比较Cl^-、Br^-、I^- 的还原性，实验如下：

下列对实验的分析不合理的是

A． 实验1中，白烟是NH₄Cl   

B． 根据实验1和实验2判断还原性：Br^-＞Cl^-

C． 根据实验3判断还原性：I^-＞Br^-

D． 上述实验利用了浓H₂SO₄的强氧化性、难挥发性等性质

下表是实验室制备气体的有关内容：

 (1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_______(填气体的化学式)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是_________(填气体的化学式)。

(2)根据表中所列实验原理，从下列装置A、B、C中选择合适的气体发生装置。

① 制氧气，② 制氨气，③ 制氯气，所选仪器依次是_____________。

(3)根据表中所列实验原理，制取NH₃的化学方程式是___________________________________；若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为______________________________。

(4)收集干燥氨气时，选用的干燥剂是___________________________________。

(5)图a、b、c、d是某学生设计的收集气体的几种装置．若用d装置收集氨气，则气体流向为___________(选填“②进①出”或“①进②出”)。若要收集NO气体，则应选择__________装置。

(6)若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的___________。

①CO₂②NO       ③Cl₂④SO₂⑤NH₃

(7)按图装置进行NH₃性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______________________，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________________________________________。

(8)某研究性学习小组依据上表中实验原理设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

①要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→__________→d。

②实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是__________________。

③D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，装置B的作用是___________。

我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿(FeS₂)为原料制硫酸，俗称硫铁矿法。

I．(1)写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：________________________________________。

(2)已知SO₃熔点16.83℃、沸点44.8℃。某兴趣小组利用SO₂和O₂在催化剂V₂O₅的作用下制备SO₃固体．装置如图所示。

写出B中催化剂V₂O₅表面所发生的反应的化学方程式：____________________________。

(3)学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成。改进的办法是________________________________________。

(4)装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是___________________。装置D中所装液体试剂可能为__________。

A．饱和食盐水         B．酒精          C．BaCl₂溶液         D．NaOH溶液

(5)下列接触法生产H₂SO₄的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是_____________。

①尾气用氨水处理  ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来炼铁、制水泥等 ④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电

A．只有①②       B．只有①③④        C．只有①②③       D．全部

(6)在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。

①实验室制取氢气 ②干燥氢气 ③浓硫酸与灼热的碳反应 ④硫酸使蔗糖变黑

上述四种情况下，硫酸表现出的性质依次为_________________________________(请用字母填空)。

II．该兴趣小组利用右图装置继续研究含硫物质的性质。

(7)若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂ ，C盛有氢硫酸(H₂S)饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：______________________________________________________________________。

(8)若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄ ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO₄发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是：__________________________________________________________；C中的现象是：_______________________________________________________。

III．为进一步研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，该兴趣小组又设计出如下装置。

(9)按图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。实验过程中，装置B中观察的现象是_______________________________________________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是__________(填化学式)。

(10)装置A反应容器中还会产生CO₂气体，请写出产生CO₂的化学方程式______________________________________。

(11)为了验证装置A中产生的气体中含有CO₂，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为__________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N₂，其目的是______________________________。

浓硝酸和浓硫酸在工业上有着非常重要的应用。

I．为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液中的c(H⁺)=1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：

(1)被还原的硝酸的物质的量为__________；

(2)合金中银的质量分数为__________；

(3)若需要将全部尾气用水吸收，需要的氧气体积(标准状况)为__________；

(4)如果将所得溶液中全部金属阳离子沉淀，至少需加入1mol/LNaOH溶液的体积为__________。

II．将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H₂和SO₂共33.6L(标准状况)，此时溶液中尚余0.1mol H⁺．计算可知：

(5)投入锌粒的质量为__________g；

(6)生成的H₂和SO₂的物质的量之比为__________。

海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。

I．下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) _____________________。

(2)根据上述流程，判断Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由强到弱的顺序为_______________。

(3)也有工艺是在吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出。该反应的离子方程式是________________________________；最后再用H₂SO₄处理得到Br₂ ，之后加入CCl₄进行Br₂的萃取，最终用__________方法得到单质Br₂。

(4)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

①为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是____________________(填化学式)。

②试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是__________。

(5)海水中镁的含量为1.10 mg·L^－1，假设海水中镁元素全部存在于MgSO₄中，则海水中MgSO₄的含量为  mg·L^－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为        L。

II．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下：

                        A                 B                 C

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

(6)步骤②中鼓入热空气的作用为                                          ；

步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为                                      。

(7)综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为                                     。

(8)此实验中尾气可用          (填选项字母)吸收处理。

a．水    b．浓硫酸  c．NaOH溶液    d．饱和NaCl溶液

(9)步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有                   ；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为                  。