河池市高一化学上册期末考试刷题训练

1. 选择题	详细信息
在化学反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，水作（ ） A.还原剂 B.氧化剂 C.既不是还原剂也不是氧化剂 D.溶剂

2. 选择题	详细信息
下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又全部消失的是（ ） A.硫酸滴加到偏铝酸钠溶液中 B.氢氧化钡溶液滴加到硫酸铝溶液中 C.氨水滴加到硫酸铝溶液中 D.硫酸铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中

3. 选择题	详细信息
利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（　　） A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C. 同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比 D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

4. 选择题	详细信息
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ） A. 1mol氢气含有的原子数为2NA B. NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol C. 1 mol 氧气中含有的分子数为2NA D. 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol

5. 选择题	详细信息
盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是(　　) A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

6. 选择题	详细信息
芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C＝Si +2CO↑，该反应的基本类型是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

7. 选择题	详细信息
春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是 A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的 B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系 C.大雾可看作是一种胶体 D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的

8. 选择题	详细信息
已知2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是（　　） A. 食盐饱和溶液 B. 无水酒精 C. 四氯化碳 D. 氢氧化钠溶液

9. 选择题	详细信息
实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是 A. 先熄灭酒精灯，以节约燃烧 B. 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂 C. 先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸 D. 检验收集的气体是否纯净

10. 选择题	详细信息
下列说法中，正确的是（　　） A.标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子 B.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 C.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L D.1 mol CaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol·L-1

11. 选择题	详细信息
明矾可以净水是因为(　　) A. 明矾在水中能电离出硫酸根离子 B. 明矾含有钾离子和铝离子两种阳离子 C. 明矾溶于水后能生成氢氧化铝胶体 D. 明矾能与碱反应生成氢氧化铝沉淀

12. 选择题	详细信息
向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1 mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化钾溶液无红色出现。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ） A. 11.2g B. 2.8g C. 5.6g D. 无法计算

13. 选择题	详细信息
飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是 A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体

14. 选择题	详细信息
某溶液中含有Na＋、SO42－、CO32－、HCO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A. HCO3－ B. Na＋ C. CO32－ D. SO42－

15. 选择题	详细信息
下列属于合金的是(　　) A.黄铜 B.黄金 C.石墨 D.氧化铁

16. 选择题	详细信息
下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2↑ C. CaO+H2O=Ca(OH) 2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

17. 选择题	详细信息
下列配制的溶液浓度偏高的是（ ） A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 称量4.0gNaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘 D. NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线

18. 选择题	详细信息
如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（ ） A.①单质、③化合物 B.②碱、⑤氧化物 C.④碱、⑤含氧化合物 D.④含氧化合物、③氧化物

19. 选择题	详细信息
用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是(　　) A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C.所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径② D.所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③

20. 选择题	详细信息
下列有关分散系的叙述中不正确的是（ ） A.胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸 B.液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类 C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D.纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体

21. 选择题	详细信息
下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是 A. FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤 B. CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥 C. CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥 D. MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

22. 选择题	详细信息
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是（ ） A.若M甲＞M乙，则气体体积：甲＜乙 B.若M甲＜M乙，则气体的压强：甲＞乙 C.若M甲＞M乙，则气体的摩尔体积：甲＜乙 D.若M甲＜M乙，则气体的分子数：甲＜乙

23. 选择题	详细信息
在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A.气体A与气体B的相对分子质量比为m：n B.同质量气体A与气体B的分子个数比为n：m C.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：m D.相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n

24. 选择题	详细信息
在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是（ ） A.坩埚 B.烧杯 C.蒸发皿 D.石棉网

25. 实验题

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根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。 (1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。 (2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。 (3)若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na2SiO3溶液　⑤SiO2。试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。

26. 推断题	详细信息
某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的） （1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。 （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。 （3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。 A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液 （4）写出下列转化的化学方程式： A→C：______________________________________________； H→I：_______________________________________________。

27. 实验题

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某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学反应方程式为________________________________ （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象分别是 ___________________ ； ②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________； ③装置F中球形干燥管的作用是____________________________； （3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________； （4）B处发生反应的离子方程式为___________________________________。

28. 综合题	详细信息
A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断： （1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。 （2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。 （3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。 A．稀硫酸 B．盐酸 C．硫氰化钾溶液 D．高锰酸钾溶液 （4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验： 化合物甲的质量分数为________________。

29. 推断题	详细信息
A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示： 根据如图所示变化，按要求回答下列问题： （1）写出A、E的化学式：A__，E__； （2）写出其中几步反应的化学方程式： C→B：___； B→D：___； E→A：___。 （3）C中加入NaOH溶液，看到的现象是__。

30. 推断题

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下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。 (1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中: a. b. c. d. ①第ⅡA族元素的价电子数________。 ②第三周期元素的最高化合价________。 ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。 (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答： ①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。 ②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。 ③M的最高价氧化物的化学式为________________________。