2021年高考北京卷化学真题含答案解析
| 1. | 详细信息 |
|
我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A ． 分子中有 3 种官能团 B ． 能与 Na 2 CO 3 溶液反应 C ． 在空气中可发生氧化反应 D ． 能和 Br 2 发生取代反应和加成反应 |
|
| 2. | 详细信息 |
|
下列有关放射性核素氚（ A ． C ． |
|
| 3. | 详细信息 |
|
下列化学用语或图示表达不正确的是 A ． N 2 的结构式： N≡N B ． Na + 的结构示意图： C ． 溴乙烷的分子模型： |
|
| 4. | 详细信息 |
|
下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A ． 酸性： HClO 4 ＞ H 2 SO 3 ＞ H 2 SiO 3 B ． 碱性： KOH＞NaOH＞LiOH C ． 热稳定性： H 2 O＞H 2 S＞PH 3 D ． 非金属性： F ＞ O ＞ N |
|
| 5. | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
|
实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
A ． A B ． B C ． C D ． D |
||||||||||||||||||||||||||
| 6. | 详细信息 |
|
室温下， 1 体积的水能溶解约 40 体积的 SO 2 。用试管收集 SO 2 后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A ． 试管内液面上升，证明 SO 2 与水发生了反应 B ． 试管中剩余少量气体，是因为 SO 2 的溶解已达饱和 C ． 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是： SO 2 +H 2 O ⇌ H 2 SO 3 、 H 2 SO 3 ⇌ H + + D ． 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后 pH 下降，是由于 SO 2 挥发 |
|
| 7. | 详细信息 |
|
下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A ． 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： CH 3 COO - + H 2 O ⇌ CH 3 COOH + OH - B ． 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 4Na + O 2 = 2Na 2 O C ． 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生： 2Al + 2OH - + 2H 2 O = 2 D ． 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： SO 2 + 2H 2 S = 3S ↓+ 2H 2 O |
|
| 8. | 详细信息 | |||||||||||||||
|
使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现 “亮→暗(或灭）→亮”现象的是
A ． A B ． B C ． C D ． D |
||||||||||||||||
| 9. | 详细信息 |
|
用电石（主要成分为 CaC 2 ，含 CaS 和 Ca 3 P 2 等）制取乙炔时，常用 CuSO 4 溶液除去乙炔中的杂质。反应为 : ①CuSO 4 + H 2 S = CuS ↓+ H 2 SO 4 ②11PH 3 + 24CuSO 4 + 12H 2 O = 3H 3 PO 4 + 24H 2 SO 4 + 8Cu 3 P ↓ 下列分析不正确的是 A ． CaS、Ca 3 P 2 发生水解反应的化学方程式： CaS+2H 2 O=Ca(OH) 2 +H 2 S↑、Ca 3 P 2 +6H 2 O=3Ca(OH) 2 +2PH 3 ↑ B ． 不能依据反应 ①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C ． 反应 ②中每 24 mol CuSO 4 氧化 11 mol PH 3 D ．用酸性 KMnO 4 溶液验证乙炔还原性时， H 2 S 、 PH 3 有干扰 |
|
| 10. | 详细信息 |
|
NO 2 和 N 2 O 4 存在平衡 : 2NO 2 (g) ⇌ N 2 O 4 (g) △ H<0 。下列分析正确的是 A ． 1 mol 平衡混合气体中含 1 mol N 原子 B ． 断裂 2 mol NO 2 中的共价键所需能量小于断裂 1 mol N 2 O 4 中的共价键所需能量 C ． 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D ． 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 |
|
| 11. | 详细信息 |
|
可生物降解的高分子材料聚苯丙生 ( L )的结构片段如下图。 下列有关 L 的说法不正确的是 A ． 制备 L 的单体分子中都有两个羧基 B ． 制备 L 的反应是缩聚反应 C ． L 中的官能团是酯基和醚键 D ． m 、 n 、 p 和 q 的大小对 L 的降解速率有影响 |
|
| 12. | 详细信息 |
|
下列实验中，均产生白色沉淀。 A ． Na 2 CO 3 与 NaHCO 3 溶液中所含微粒种类相同 B ． CaCl 2 能促进 Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 水解 C ． Al 2 (SO 4 ) 3 能促进 Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 水解 D ． 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 |
|
| 13. | 详细信息 |
|
有科学研究提出 : 锂电池负极材料 (Li) 由于生成 LH 而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水 (D 2 O ）与含 LiH 的 Li 负极材料反应，通过测定 n(D 2 )/n(HD) 可以获知 n(Li)/n(LiH) 。 已知： ①LiH+H 2 O=LiOH+H 2 ↑ ②2Li(s)+H 2 ⇌2LiH △H ＜ 0 下列说法不正确的是 A ． 可用质谱区分 D 2 和 HD B ． Li 与 D 2 O 的反应： 2Li+2D 2 O=2LiOD+D 2 ↑ C ． 若 n(Li)/n(LiH) 越大，则 n(D 2 )/n(HD) 越小 D ． 80℃ 反应所得 n(D 2 )/n(HD) 比 25℃ 反应所得 n(D 2 )/n(HD) 大 |
|
| 14. | 详细信息 |
|
丙烷经催化脱氢可制丙烯 :C 3 H 8 已知： ①C 3 H 8 (g)+5O 2 (g)=3CO 2 (g)+4H 2 O(l) △H=-2220kJ/mol ②C 3 H 6 (g)+9/2O 2 (g)=3CO 2 (g)+3H 2 O(l) △H=-2058kJ/mol ③H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) △H=-286kJ/mol 下列说法不正确的是 A ． C 3 H 8 (g)=C 3 H 6 (g)+H 2 (g) △H=+124kJ/mol B ． c(H 2 ) 和 c(C 3 H 6 ) 变化差异的原因： CO 2 +H 2 C ． 其他条件不变，投料比 c(C 3 H 8 )/c(CO 2 ) 越大， C 3 H 8 转化率越大 D ． 若体系只有 C 3 H 6 、 CO 、 H 2 和 H 2 O 生成，则初始物质浓度 c 0 与流出物质浓度 c 之间一定存在： 3c 0 (C 3 H 8 )+c 0 (CO 2 )=c(CO)+c(CO 2 )+3c(C 3 H 8 )+3c(C 3 H 6 ) |
|
| 15. | 详细信息 |
|
治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。 已知： i.R 1 CHO+CH 2 (COOH) 2 ii.R 2 OH （ 1 ） A 分子含有的官能团是 _______ 。 （ 2 ） 已知： B 为反式结构。下列有关 B 的说法正确的是 ( 填序号 ) _______ 。 a ．核磁共振氢谱有 5 组峰 b ．能使酸性 KMnO 4 溶液褪色 c ．存在 2 个六元环的酯类同分异构体 d ．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体 （ 3 ） E→G 的化学方程式是 _______ 。 （ 4 ） J 分子中有 3 个官能团，包括 1 个酯基。 J 的结构简式是 _______ 。 （ 5 ） L 的分子式为 C 7 H 6 O 3 。 L 的结构简式是 _______ 。 （ 6 ） 从黄樟素经过其同分异构体 N 可制备 L 。 已知： i.R 1 CH=CHR 2 ii. 写出制备 L 时中间产物 N 、 P 、 Q 的结构简式： _______ 、 _______ 、 _______ 。 |
|
| 16. | 详细信息 |
|
环氧乙烷 ( （ 1 ） ①阳极室产生 Cl 2 后发生的反应有： _______ 、 CH 2 =CH 2 +HClO→HOCH 2 CH 2 Cl 。 ②结合电极反应式说明生成溶液 a 的原理 _______ 。 （ 2 ） 一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。 η(B)= S(B)= ①若 η(EO)=100% ，则溶液 b 的溶质为 _______ 。 ②当乙烯完全消耗时，测得 η(EO)≈70% ， S(EO)≈97% ，推测 η(EO)≈70% 的原因： I. 阳极有 H 2 O 放电 II. 阳极有乙烯放电 III. 阳极室流出液中含有 Cl 2 和 HClO …… i. 检验电解产物，推测 I 不成立。需要检验的物质是 _______ 。 ii. 假设没有生成 EO 的乙烯全部在阳极放电生成 CO 2 ， η(CO 2 )≈ _______ % 。经检验阳极放电产物没有 CO 2 。 iii. 实验证实推测 III 成立，所用试剂及现象是 _______ 。 可选试剂： AgNO 3 溶液、 KI 溶液、淀粉溶液、品红溶液。 |
|
| 17. | 详细信息 |
|
某小组实验验证 “Ag + +Fe 2+ （ 1 ） 实验验证 实验 I ：将 0.0100 mol/L Ag 2 SO 4 溶液与 0.0400 mo/L FeSO 4 溶液 (pH=1) 等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验 II ：向少量 Ag 粉中加入 0.0100 mol/L Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液 (pH=1) ，固体完全溶解。 ①取 I 中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为 Ag 。现象是 _______ 。 ② II 中溶液选用 Fe 2 (SO 4 ) 3 ，不选用 Fe(NO 3 ) 3 的原因是 _______ 。 综合上述实验，证实 “Ag + +Fe 2+ ③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图 , 写出操作及现象 _______ 。 （ 2 ） 测定平衡常数 实验 Ⅲ ：一定温度下，待实验 Ⅰ 中反应达到平衡状态时，取 v mL 上层清液，用 c 1 mol/L KSCN 标准溶液滴定 Ag + ，至出现稳定的浅红色时消耗 KSCN 标准溶液 v 1 mL 。 资料： Ag + +SCN - Fe 3+ +SCN - ①滴定过程中 Fe 3+ 的作用是 _______ 。 ②测得平衡常数 K = _______ 。 （ 3 ） 思考问题 ①取实验 I 的浊液测定 c (Ag + ) ，会使所测 K 值 _______ ( 填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 不受影响 ”) 。 ②不用实验 II 中清液测定 K 的原因是 _______ 。 |
|
| 18. | 详细信息 |
|
铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。 资料： i. 钛白粉废渣成分：主要为 FeSO 4 ·H 2 O ，含少量 TiOSO 4 和不溶物 ii.TiOSO 4 +( x+1 )H 2 O ⇌ TiO 2 ·xH 2 O↓+H 2 SO 4 iii.0.1 mol/L Fe 2+ 生成 Fe(OH) 2 ，开始沉淀时 pH = 6.3 ，完全沉淀时 pH = 8.3 ； 0.1 mol/L Fe 3+ 生成 FeOOH ，开始沉淀时 pH = 1.5 ，完全沉淀时 pH = 2.8 （ 1 ） 纯化 ①加入过量铁粉的目的是 _______ 。 ②充分反应后，分离混合物的方法是 _______ 。 （ 2 ） 制备晶种 为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度 FeSO 4 溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至 pH 为 6.0 时开始通空气并记录 pH 变化 ( 如图 ) 。 ①产生白色沉淀的离子方程式是 _______ 。 ②产生白色沉淀后的 pH 低于资料 iii 中的 6.3 。原因是：沉淀生成后 c(Fe 2+ ) _______ 0.1mol/L( 填 “ ＞ ”“ = ” 或 “ ＜ ”) 。 ③ 0-t 1 时段， pH 几乎不变； t 1 -t 2 时段， pH 明显降低。结合方程式解释原因： _______ 。 ④ pH ≈ 4 时制得铁黄晶种。若继续通入空气， t 3 后 pH 几乎不变，此时溶液中 c(Fe 2+ ) 仍降低，但 c(Fe 3+ ) 增加，且 (Fe 2+ ) 降低量大于 c(Fe 3+ ) 增加量。结合总方程式说明原因： _______ 。 （ 3 ） 产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 wg 铁黄 资料： Fe 3+ +3 Na 2 C 2 O 4 过量，会使测定结果 _______ ( 填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 不受影响 ”)。 |
|
| 19. | 详细信息 | ||||||||||||||
|
某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。 （ 1 ） 浓盐酸与 MnO 2 混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物 A 中仍存在盐酸和 MnO 2 。 ①反应的离子方程式是 _______ 。 ②电极反应式： i. 还原反应： MnO 2 +2e - +4H + =Mn 2+ +2H 2 O ii. 氧化反应： _______ 。 ③根据电极反应式，分析 A 中仍存在盐酸和 MnO 2 的原因。 i. 随 c(H + ) 降低或 c(Mn 2+ ) 浓度升高， MnO 2 氧化性减弱。 ii. 随 c(Cl - ) 降低， _______ 。 ④补充实验证实了③中的分析。
a是 _______ ， b 是 _______ 。 （ 2 ） 利用 c(H + ) 浓度对 MnO 2 氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的 KCl 、 KBr 和 KI 溶液，能与 MnO 2 反应所需的最低 c(H + ) 由大到小的顺序是 _______ ，从原子结构角度说明理由 ______________ 。 （ 3 ） 根据 (1) 中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将 Mn 2+ 氧化为 MnO 2 。经实验证实了推测，该化合物是 _______ 。 （ 4 ） Ag 分别与 1mol·L 1 的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合， Ag 只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因： _______ 。 （ 5 ） 总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是 _______ 。 |
|||||||||||||||
