2019届高三下半年第二次模拟考试理科综合化学试卷（新疆巴州种畜场学校）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ） A.硫酸 烧碱 醋酸 B.硫酸 铜 醋酸 C.高锰酸钾 乙醇 醋酸 D.磷酸 二氧化碳 硫酸钡 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（ ） A.闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池 B.K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+ C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O ═ 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH．下列叙述正确的是 A. 放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2 B. 放电时，正极区溶液的pH减小 C. 充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原 D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是 A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ B. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O C. 向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓ D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－  CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）
|
||||||||||||||||
| 7. 综合题 | 详细信息 |
|
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。 (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H= -574 kJ·mol－1 ②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H= -1160 kJ·mol－1 ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol－1 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)，CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式________。 (2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++ O2+ 4H+= 4Fe3++ 2H2O，则另一反应的离子方程式为________。 (3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)  N2(g)+CO2(g) 。某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： ①10min～20min以v(CO2) 表示的平均反应速率为________。 ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为________ (保留两位小数)。 ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________ (填“增大”、“不变”或“减小”) 。 ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是___(填序号字母)。 A．容器内压强保持不变 B．2v正(NO) =v逆(N2) C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变 ⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________。请在下图中画出30min至40min的变化曲线________。  |
|
| 8. 综合题 | 详细信息 |
|
VIA族的氧，硫，硒(Se)，碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______。  (2)Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______。 (3)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______。 (4)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释： ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________。 ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：________________________。 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取高铁酸钠的化学方程式如下： （1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O____。 （2）在上述反应中____元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为_______； （3）高铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是______ 。 |
|
| 10. 推断题 | 详细信息 |
四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E表示)，在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。 其中0 . l mol有机物A的质量是 12g ，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G，G 的相对分子质量为 90 。 已知：①CH3-CHO  ②  回答下列问题： （1）A 的结构简式为__________________。 （2）A～G中能发生酯化反应的有机物有：_________(填字母序号)。 （3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：___________________；该反应类型_________。 （4）C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。 ①能与3 mol NaOH溶液反应； ②苯环上的一卤代物只有一种。 写出所有满足条件有机物的结构简式______________________________。 （5）C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有_____种。 |
|
| 11. 填空题 | 详细信息 |
|
卤族元素包括F、Cl、Br等元素。 （1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是______。  （2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为______，该功能陶瓷的化学式为______。  （3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为__________和________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。 |
|
| 12. 推断题 | 详细信息 | ||||
有机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（ ）偶联可用于制备药物Ⅱ： （1）化合物Ⅰ的分子式为_____________。 （2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有______（双选）。
|
|||||
最近更新
