2016河南高三下学期人教版高中化学月考试卷

鉴别Cl^－、Br^－、I^－可以选用的试剂是 (　　)

A．碘水、淀粉溶液  B．氯水、四氯化碳

C．溴水、汽油  D．硝酸银溶液、稀硝酸

下列说法正确的是：

①液氨不导电，能够证明NH₃是共价化合物的是

②NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子个数比为2:1

③BaO₂（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1

④CO₂分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构

A．①②         B. ②④         C. ①④         D. ③④

化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为

A．分子       　        B．元素       　    C．同位素       　      D．单质

用26.4 g（NH₄）₂SO₄跟过量的Ca(OH)₂混合加热，放出的气体全部被含有39.2 g的H₃PO₄溶液吸收，生成的盐是（    ）

A.(NH₄)₃PO₄              B.NH₄H₂PO₄              C.(NH₄)₂HPO₄                   D.(NH₄)₃PO₄和NH₄H₂PO₄

下列仪器： ①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥量筒 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是

A．①③④   B．①②⑥   C．①③⑤   D．③④⑦

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列叙述正确的是

A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅

B．“光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物

某合作学习小组讨论辨析：

①漂白粉和酸雨都是混合物；

②煤和石油都是可再生能源；

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：

⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是

A．①②④⑤    B．①②⑤⑥    C．①③④⑥    D．②③④⑤

下列离子方程式正确的是

下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物中一定不存在同分异构体的是（     ）

A．邻羟基苯甲酸与NaHCO₃溶液反应

B．2－氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D．异戊二烯（）与等物质的量的Br₂发生加成反应

银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag₂O＋H₂O=2Ag＋Zn(OH) ₂ ，则负极上发生反应的物质是

A．Ag          B．Zn(OH)₂           C．Ag₂O          D．Zn

下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、H₂SO₄、(NH₄)₂SO₄                      B．MgO、Na₂SO₄、NH₄HCO₃

C．Na₂O₂、KOH、Na₂SO₄                             D．HCl、Al₂O₃、MgCl₂

下列实验操作中正确的是

A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处

B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na₂CO₃溶液液面下

C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出

D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较

下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是

A．溶液呈酸性

B．c（H⁺）= c（CH₃COO^－）+ c（OH^－）

C．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

D．c（CH₃COO^－）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是（    ）

A．①是苯，②是CCl₄，③是酒精     B．①是酒精，②是CCl₄，③是苯

C．①是CCl₄，②是苯，③是酒精     D．①是苯，②是酒精，③是CCl₄

下列叙述中错误的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值) (     )

①46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含N原子总数为N_A ；②用含0.1molFeCl₃的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)₃胶体中胶粒数为0.1N_A ；③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×10²³ ；④标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为N_A ；⑤等物质的量的NH₄⁺和OH^-含电子数均为10N_A

A．①②③④⑤       B． ①③④⑤       C． ②③④⑤       D． ③④⑤

（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号       。（写成_Z^AX^n-的形式）

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第         族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第         纵行         族。

1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

 (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（）与加入NaOH溶液的体积（）的关系如右图所示。

则该溶液中确定含有的离子有                      ；

不能确定是否含有的阳离子有                      ，

要确定其存在可补充做的实验是                    ；

肯定不存在的阴离子有                            。

（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^－ 、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl₂的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为                     。

 ②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为                      。

硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。

（1）将1.25 mol的NO、NO₂、N₂O₄混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。

（2）向稀硝酸中加入18.4 mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8 g/cm³）以下时，则失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_________ g。

（3）在65%的HNO₃（质量m₁）中加入72%的Mg(NO₃)₂（质量m₂）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO₃和60%的Mg(NO₃)₂溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H₂O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比＝______________。

（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35molNaNO₂。若将尾气NO和NO₂的平均组成用NO_x表示，则x =            。

1）某酯的分子式为C₆H₁₂O₂，其变化如图所示：

若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有           种。

（2）将转变为的流程为

则a试剂是                 ，b试剂是                  。

乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图1所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）                 ．

（2）烧杯B的作用是：①使试管A内的反应液均匀受热发生反应，②               ；烧杯B内盛装的液体可以是             （写出一种即可，在题给物质中找）．

（3）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列提供的试剂和试纸中可以选用           ．（填序号）．实验仪器任选．所提供的试剂和试纸有：

a．pH试纸  b．红色的石蕊试纸  c．白色的醋酸铅试纸  d．碳酸氢钠粉末．

（4）实验室可以用下列装置如图2来探究乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱．

①饱和碳酸氢钠溶液的作用是             ．

②苯酚钠溶液中应观察到                 ，有关的化学方程式                  ．

已知：

根据题意完成下列填空：

（一）制备1－溴丁烷粗产品在如图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10 mL 正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，摇匀，加热30 min。

（1）写出制备1－溴丁烷的化学反应方程式：________________________________

（2）反应装置中加入沸石的目的是__________________。配制体积比为1:1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号）。

a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管

（3）反应装置中，除了产物和水之外，还可能存在           、          等有机副产物。

（4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是      (选填编号）。

a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤

（二）制备精品

将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按图装置蒸馏。

（5）收集产品时，控制的温度应在_________℃左右；区分1-溴丁烷精品和粗品的一种方法是____________________。

（6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895 g，则正丁醇的转化率为         。（保留3位小数）。

氯化亚砜（SOCl₂）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：

S(s）+Cl₂(g）SCl₂(l）              （Ⅰ）   

SCl₂(l）+SO₃(l）₌₌₌SOCl₂(l）+ SO₂(g）    （Ⅱ）

已知二氯化硫（SCl₂）熔点-78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。

（1）仪器组装完成后，首先进行的一步操作是                        ；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是                                    。

（2）装置B盛放的药品是        ，装置D中玻璃仪器的名称是         ，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是            。

（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是______。装置F（盛放碱石灰）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是                    。

（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为______；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论______。

已知：SOCl₂+4NaOH＝Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液

下图中A-J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题:

（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为______；

（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为______；

（3）由A生成D的反应类型是______，由D生成E的反应类型是______；

（4）G的分子式为C₆H₁₀O₄,0.146 g G需用20 mL 0.100 mol·L^-1 NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为______；

（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应:

则由E和A反应生成F的化学方程式为______；

（6）H中含有的官能团是______，I中含有的官能团是______。

已知下列各物质都是由短周期元素组成，它们之间的关系如下图所示：

常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应均为黄色。请回答：

（1）P的结构式为       ,B的电子式为        。

（2）R的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为   。

（3）还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式        。

（4）还有一种单质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式         。

（5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出该过程中发生反应的离子方程式______________。