2018-2019年高二上册第四次月考化学考题（四川省德阳市第五中学）

1. 选择题	详细信息
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( ) ①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能 A. ④⑤⑥⑦ B. ③④⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦ D. ①②③④

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高 B. 基态碳原子的最外层电子排布图: C. 原子核外价电子排布式分别为3s1和3s23p5两种元素，不能形成AB2型化合物 D. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

3. 选择题	详细信息
下列有关化学反应原理的说法正确的是 A. 强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 C. 使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热 D. 反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率

4. 选择题

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下列说法或表示方法中正确的是
A. 已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol，则a > b
B. 甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 890 kJ/mol
C. 已知 P(s，白磷) = P(s，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定
D. 已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量

5. 选择题

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恒温恒压下，1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 a mol C，则下列说法中正确的是 ( )
A. 物质 A、B 的转化率之比为 1∶2
B. 起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等
C. 当υ正(A) = 2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态
D. 若起始时放入 2 mol A 和 2n mol B，则达平衡时 C 的物质的量为 2a mol

6. 选择题

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相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
电离平衡常数	9×10-7	9×10-6	1×10-2

A. 从电离平衡常数可以判断，HX 和 HY 属于弱酸，HZ 属于强酸
B. 三种酸的强弱关系：HX> HY > HZ
C. 反应 X- + HZ = Z-+ HX 能够发生
D. 相同温度下，0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数

7. 选择题	详细信息
对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是 A. 单位时间内生成 2n mol A，同时生成 3n mol C B. 单位时间内生成 n mol B，同时消耗 0.5n mol D C. 容器内压强不随时间而变化 D. 容器内混合气体的密度不随时间而变化

8. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( ) A. 124 g P4中含有P—P键的个数为4NA B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D. 60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA

9. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A. PCl3的空间构型为平面三角形 B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 C. 乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子 D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

10. 选择题

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氯水中存在平衡：Cl2 + H2OH++ Cl- + HClO，当加入适量 NaHCO (s)后，溶液颜色变浅
B. 在 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+，若向 K2Cr2O7溶液中滴入 5～15 滴浓硫酸，溶液颜色加深
C. 对于反应体系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深
D. 对于反应 2NO2(g)N2O4(g)△H < 0，平衡体系升高温度颜色变深

11. 选择题

详细信息

将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ，CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是

A. 0～3 min 内，用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等，均为 0.5 mol/(L·min)
B. 此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol
C. 此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
D. 降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.8

12. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是( ) A. 反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0，能否自发进行与温度有关 B. 1 mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] < S[H2O(g)] C. 反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H < 0 D. 恒温恒压下，△H < 0 且△S > 0 的反应一定不能自发进行

13. 选择题	详细信息
在一可变密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)xC(g)，达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再次达平衡时，测得 A 的浓度为 0.2 mol/L。下列有关的判断正确的是 A. x = 3 B. 物质 C 的体积分数减小 C. 平衡向正反应方向移动 D. 物质 B 的转化率降低

14. 选择题

详细信息

一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是
A. 前 5 min 的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)时，υ正 > υ逆
C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量
D. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%

15. 选择题

详细信息

在 20 L 的密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2，发生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。测得 CO 的转化率随温度的变化及不同压强下的变化，p2 和 195 ℃时 n(H2)随时间的变化结果如图表所示。下列说法正确的是( )

A. 0～3 min，平均速率 v(CH3OH)＝0.8 mol·L-1·min-1
B. p1＜p2，ΔH>0
C. 在 B 点时，v 正＞v 逆
D. 在 p2 及 195 ℃时，该反应的平衡常数为 25

16. 选择题	详细信息
现有0.1 mol·L-1醋酸10mL，加蒸馏水稀释至1L后，下列变化中正确的是( ) ①电离程度增大 ② c(CH3COOH)增大 ③CH3COO-数目增多 ④ c(H+)增大 ⑤导电能力增强 ⑥ c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥

17. 实验题

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已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)
（1）熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________,
晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。
（2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1

（3） 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

18. 综合题

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现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

元素	性质
A	一种核素的原子核内不含中子
B	原子核外电子有6种不同运动状态
C	最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐
D	单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E	周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
F	该元素的一种氧化物可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨

根据以上信息，回答下列问题：
(1)F元素位于周期表的____区（填s、p、d、ds或f），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。
(2)ED2中E原子的杂化类型为__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。
①ED2与水极性相同 ②ED2可以与水反应 ③ED2可以与水形成氢键
(3)F元素的一种氯化物常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断该氯化物晶体为________晶体。
(4)F的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞结构如图所示），面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为________，其中体心立方晶胞空间利用率为___________（设F原子半径是r，列出含r的计算表达式，不需化简）。

19. 解答题

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在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：A(g)＋2B(g)

xC(g)，已知加入1 mol A和3 mol B。达到平衡后，生成a mol C。
(1)若x=2，在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为_______。
A．n(C)= a mol B．a mol＜n(C)＜2a mol C．n(C)=2a mol D．n(C)＞2a mol
(2)若x =2，在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入m mol A、n mol B、p mol C若要求达平衡后反应混合气体中C体积分数保持不变，则m、n的关系为______________。
(3)若x =3，在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5 mol A，则需加入_____mol B，_____mol C，才能使平衡时C为0.9 a mol。

20. 填空题

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甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的 ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的 ΔH2＝_____。

(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。
①比较T1与T2 的大小关系：T1_____T2 （填“ ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”），理由是：_____。
②在 T1 和 p6 的条件下，往密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，该反应在第 5 min 时达到平衡，此时容器的体积为 1.8 L，则该反应在此温度下的平衡常数为_____。
a.若此条件下反应至 3 min 时刻，改变条件并于 A 点处达到平衡，CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示（3～4 min 的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_____，请用 H2 的浓度变化计算从4 min 开始到A点的反应速率v(H2)=_____(保留两位小数)。
b.若温度不变，压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_____L。

21. 解答题

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对于可逆反应2A(?)+B(g)

2C(g)；下图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线。回答下列问题：

(1)物质A的状态是_________(填“气体”、“液体”或“固体”)；
(2)图-1中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正＜v逆的点是_____；
(3)v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序_________________；
(4)对于2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在实际生产过程中，原料气中SO2为7%(体积分数)、O2为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右。
请问原料气中SO2与O2的体积比不是2∶1，而要7∶11(大约2∶3)的原因是___________；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO2的转化率__________(填“会”或“不会”)。

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