2020江苏苏教版初中化学中考真题

(2019·山西)冬季雾霾频发。某校社会实践小组的同学们,对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。

(信息检索)雾是浮游在空气中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐、铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其他元素。

(提出问题)某地霾的成分是什么?

(实验准备)选择该地重度雾霾天气,用SDLKC-1000型大流量TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物10 g。

活动一:探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。

(总结反思)工业上应加强对污染企业的监管,农业上应合理施用化肥。

活动二:探究霾中是否含有黑碳。同学们设计了如图所示的创新实验(将活动一得到的残渣,干燥后置于中间凹槽内)。

(实验步骤)①滴入过氧化氢溶液制取O₂,排出装置内空气后,再在导管口接上气球。②向右边的凹槽内滴入澄清的石灰水。③接通电源,用红热电阻丝点燃残渣。

(实验现象)残渣剧烈燃烧,澄清石灰水变浑浊,气球变大。

(实验结论)霾中含有黑碳。装置内澄清石灰水变浑浊的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(交流研讨)某同学对“霾中含有黑碳”的结论产生质疑,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

活动三:查阅资料,霾中还含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金属元素,其中的有害元素除Cd外,还有　　　　。 

(能力发展)请你联系实际填写关于雾霾的问卷调查表:

(检查进度)小组同学没有进行的探究项目是　　　　　　　　　　　　。 

(2019·江西)化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。

(联想与实验)模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验:

资料卡片

1.二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似,能与水反应生成亚硫酸(H₂SO₃),亚硫酸也不稳定。

2.整个实验在通风橱中进行。

(问题与猜想)亚硫酸不稳定,为什么红色液体微热后不变为紫色?其原因可能为:

猜想1:加热不够充分;

猜想2:与空气中氮气有关;

猜想3:与空气中氧气有关。

(探究与验证)填写表格中的空格。

(分析与结论)红色液体微热后不变为紫色的原因是:H₂SO₃在空气中会被氧化生成另一种酸,进一步实验证明是硫酸。

(应用与拓展)收集某硫酸厂(生产过程中产生SO₂)附近刚降到地面的雨水水样,用pH计测得每隔十分钟数据如下表:

(1)分析表中数据,5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有　　　　　。 

(2)实验社团提出一种处理废气的方案如图,利用CaCO₃粉末、空气为原料,在高温下吸收SO₂,写出该反应的化学方程式:                                                                                                                                                                                  

                                                                                         　。 

(2019·广东)某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO₂,验满后,将澄清石灰水倒入集气瓶中,发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。

(提出问题)澄清石灰水为什么没有变浑浊?

(查阅资料)(1)CO₂过量时,CaCO₃沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO₃)₂。

(2)AgCl不溶于稀硝酸。

(提出猜想)Ⅰ.石灰水已完全变质;

Ⅱ.　　　　　　　　　　　　　; 

Ⅲ.CO₂中混有HCl。

(实验方案)兴趣小组用原药品继续制取CO₂,并进行探究。制备CO₂的化学方程式为                        

                                                                                         　。 

(实验结论)制取的CO₂气体中混入了HCl,所以澄清石灰水没有变浑浊。

(交流讨论)若要收集到纯净、干燥的CO₂,需将混合气体依次通入饱和NaHCO₃溶液和　　　　　　　。 

(拓展思考)回忆课本中收集呼出气体的操作后,同学们尝试用排水法收集一瓶CO₂,倒入澄清石灰水后,石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是　                                                  (写一点)。 

(2019·大庆)某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中,结果发现也有气泡产生,为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究活动:

(作出猜想)

猜想一:氧气;

猜想二:氢气;

猜想三:氮气。

(1)其他同学认为猜想三是错误的,理由是　　　　　　　　　　　　。 

(进行实验)

分别进行实验:

(2)利用图①装置进行实验:反应一段时间后,观察到　　　　　　　　　　　,则猜想一错误。 

(3)利用图②装置进行实验:反应一段时间气体验纯后,在尖嘴处点火观察到　　　　　　　　　　　　　,则猜想二正确。 

(得出结论)

(4)氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaAlO₂)和氢气,请写出此反应的化学方程式:　　　　　　　　。 

(5)铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应,若生成等质量的氢气,则消耗硫酸与氢氧化钠的质量比为　　　　。 

(6)若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液,则观察不到明显的实验现象。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 

(7)铝块能制成铝箔是利用了铝的　　　　性,铝在空气中表面形成一层致密的薄膜,具有一定的抗腐蚀性,写出相应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 

(2018·北京)为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5 g进行系列实验。

(查阅资料)

①氧化铜(CuO)为黑色固体。

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu₂O+H₂SO₄ CuSO₄+H₂O+Cu。

(进行实验)

实验1:取质量比1∶11的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g,进行实验。

实验2:取一定量的混合物,用1-2装置进行实验。

(解释与结论)

(1)配平化学方程式:

 1C+ 　CuO 　Cu+ 　CO₂↑。

(2)实验1-2中,证明产生了CO₂的现象是　　　　　　　　　　　　　。 

(3)实验1的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)实验2的结论是                                                                                  

                                                                                          　。

(反思与评价)

(5)实验2没有进行质量比为1∶14的实验,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(6)为检验2-4的红色固体中是否含Cu₂O,所需试剂是　　　　　。 

(2018·深圳)小明进行H₂O₂溶液制O₂的实验探究。结合下列过程,回答有关问题。

(1)MnO₂作催化剂。

向5 mL 5%的H₂O₂溶液中加入少量MnO₂ ,立即产生大量气泡。

①写出用H₂O₂溶液制备O₂的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O₂,从所给装置图中选择并组装一套装置,其连接顺序为　 　　　→　 　　　→　　　 　(填序号)。为了确保实验成功,在装药品之前应该　　　　　　　　　。 

③检验O₂的方法是　　　　　　　　　　　　　　　,若木条复燃,则证明收集的气体为O₂。 

(2)FeCl₃溶液作催化剂。

向5 mL 5%的H₂O₂溶液中加入2滴一定浓度的FeCl₃溶液,立即产生大量气泡。

(已知)FeCl₃溶液中主要含有三种微粒:H₂O、Fe³⁺、Cl^-。

(问题)哪种微粒对H₂O₂溶液的分解起催化作用?

(假设)假设一:可能是H₂O;

假设二:可能是Fe³⁺;

假设三:可能是Cl^-。

(分析)①假设一不可能成立,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(实验)

(结论)②假设　　　　成立,而假设一和另一种假设不成立。 

(3)催化剂比较。

从循环利用的角度分析,　　　　(填化学式)更适合作该反应的催化剂。 

(2019·宁波)常温下,铁在潮湿的空气中容易生锈,产物主要为Fe₂O₃·nH₂O;铁丝在氧气中燃烧,产物为黑色的Fe₃O₄。

(提出问题)铁在空气中用酒精灯加热时,是否与空气中氧气发生反应?产物是什么?

(查阅资料)①常见的铁的氧化物有三种:FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄,其中Fe₃O₄是磁性物质。

②FeCl₃溶液呈黄色,FeCl₂溶液呈浅绿色。

(探究)①按图连接实验装置,检查      。向试管内加入铁粉,针筒活塞停在A刻度。

②加热铁粉的过程中,活塞发生移动。停止加热后,活塞逐渐向左移动,最终停在B刻度。

③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末,发现没有粉末被铁钉吸上来。

④向试管内加入盐酸,发现有气泡产生,溶液立即出现黄色。

⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内,发现有气泡产生,溶液变为浅绿色。经检验,步骤④、⑤产生的气体相同。

(实验结论与反思)

(1)步骤①中“     ”处应填:　              。 

(2)步骤④、⑤中产生的气体是　　          　　。 

(3)本实验探究的结论是:铁粉在空气中用酒精灯加热时,与空气中氧气发生反应,产物是　　　　　。 

(4)结合已学知识和本次探究分析可得,铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的　　　　　　等因素影响。 

(2019·泰州)某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后,对某些盐的性质开展了探究活动。

研究主题:探究FeCl₃溶液加热、灼烧的变化。

相关信息:酒精(C₂H₅OH)具有还原性,加热条件下能与Fe₂O₃反应;Fe和Fe₃O₄易被磁铁吸引,FeO是一种黑色固体,不能被磁铁吸引; Fe₃O₄能与盐酸反应生成盐和水。

(1)实验一:将大约20 mL饱和FeCl₃溶液在蒸发皿中加热蒸发,沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。

①FeCl₃溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子,铁离子符号为　　　　。 

②加热时,FeCl₃溶液易与水反应生成红褐色的物质和盐酸,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 

③由实验启示,FeCl₃溶液通过蒸发结晶的方式　　　　(填“能”或“不能”)获得FeCl₃固体。(2)实验二:将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧,颜色由红褐色变为红棕色。 

①此过程发生分解反应,除生成红棕色物质外,还生成水,反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 

②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物,结合实验,从物质类别及其溶解性推断,通过加热分解　　　　　　可生成对应的金属氧化物。 

(3)实验三:小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl₃溶液于酒精灯火焰上灼烧,随着加热时间的持续,在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为:黄色、红褐色、红棕色、黑色。

 ①实验三相对于实验一和二,优点是　　　　　　　　　　　　　　　(答1点即可)。 

 ②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质,对黑色物质的成分提出了猜想,经讨论认为,可能是　　　　　　和Fe₃O₄四种物质中的一种或几种。 

 ③为了确定黑色物质的成分,收集黑色物质,进行了如下实验:

(4)拓展延伸:

 ①配制FeCl₃溶液时,为防止出现红褐色物质,可向其中滴加少量的　　　　。 

 ②结合已学知识,从元素化合价变化的角度分析,Fe₂O₃发生还原反应时,反应前后铁元素化合价一般呈

　　　　(填“上升”或“下降”)的变化。 

(2019·河南)已知:2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂;2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑。为了证明过氧化钠(Na₂O₂)固体可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂,某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动(铁架台等已略去)。

(1)A装置中所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 

 (2)请将如图方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。

(3)D装置的作用是　　　　　　;E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 

(4)为了达到实验的目的,以上装置导管接口正确的连接顺序为a接　　　　、　　　　接　　　　、　　　　接　　　　、　　　　接b。 

(5)氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验,这是利用了氧气的哪些性质?　　　　　　　　　　　。 

(6)实验结束后,取C装置中固体溶于水,无气泡产生。请设计实验,检验C装置中固体的成分:                                                         

                                                                                                                                                                                                                                                                                        (简要写出实验步骤、现象和结论)。

(7)某潜水艇上有100人,如果每人每分钟消耗氧气为0.001 kg,假如所需要的氧气全部由Na₂O₂与CO₂反应来提供,则该潜水艇一天所需要Na₂O₂的质量是多少?

(2017·连云港)“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保,已成为中国氧系清洁品类领导品牌,其主要成分是过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。

(查阅资料)

Ⅰ.过碳酸钠在水中易离解成Na₂CO₃和H₂O₂,其水溶液具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质;

Ⅱ.过碳酸钠能与盐酸反应:2(2Na₂CO₃·3H₂O₂)+8HCl8NaCl+4CO₂↑+3O₂↑+10H₂O;

Ⅲ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关,“活性氧”含量越高,去污能力越强。

(1)20 ℃时,测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5,说明其溶液呈　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 

(2)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO₂时产生大量气泡,发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。 

(3)过碳酸钠样品中“活性氧”含量=×100%。

为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量,取20.0 g样品按图所示实验装置与足量盐酸反应(已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应,装置气密性良好)。

①将盐酸慢慢滴入A中,反应一段时间,观察到　　　　　　,停止滴加盐酸。 

②装置B可吸收生成的CO₂,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 

③甲同学认为若要得出生成氧气的质量,除要记录量筒内液体的读数外,还需要知道的数据是该实验条件下的　　　　　　。 

④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干,称得固体质量为11.7 g,乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量,写出其计算过程。

⑤完成上述探究后,丙同学提出:称量反应前后装置B的质量,其质量差就是反应生成CO₂的质量,据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理,丁同学的理由是　　　　　　　　　　(写一条即可)。 

(2018·盐城)盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐,带回实验室进行提纯。

(1)在溶解、过滤、蒸发等操作中,均用到的玻璃仪器是　　　　(填仪器名称)。 

(2)配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液,需称量NaCl固体　　　　 g,若用粗盐配制上述溶液,则所配溶液中NaCl的质量分数会　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响“)。 

探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属,能与CuSO₄等盐溶液反应,生成相应的金属单质。

(提出问题)Na与CuSO₄溶液反应,是否有Cu生成?

(设计实验)兴趣小组同学在老师的指导下,设计了图所示装置进行实验。

Ⅰ.向大试管中加入一定体积煤油。

Ⅱ.用小刀切一小块钠,放入大试管,塞上橡皮塞。

Ⅲ.打开活塞,通过长颈漏斗向试管中加入CuSO₄溶液,使煤油的液面升至胶塞,关闭活塞,观察现象。

(实验现象)

(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动,表面产生气泡,逐渐变小直至消失。

(2)溶液颜色逐渐变淡,有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。

(3)打开活塞,用燃着的木条放在尖嘴管口处,气体被点燃。

(查阅资料)①Na通常存放在煤油中;

②煤油不溶于水且不与水反应;

③2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑;

④Cu(OH)₂CuO+H₂O。

(实验分析)

(1)根据上述信息,可获知金属钠的物理性质是　　　　　　　　(答出一点即可)。 

(2)实验中长颈漏斗的作用　　　　(填序号)。 

①便于添加CuSO₄溶液

②收集气体

③防止压强过大冲开活塞

(3)对于产生的气体,有些同学猜想是H₂,有些同学猜想是SO₂。小组同学经过讨论,排除了SO₂,理由是　　　　　　。经过进一步实验,确认气体是H₂。 

(4)将反应后的混合物过滤,向滤渣中滴加足量稀硫酸,滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　(写出一个即可)。 

(实验结论)Na与CuSO₄溶液反应,无Cu生成。

(实验反思)Na与CuSO₄溶液反应无Cu生成,原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(定量分析)另取一定量上述CuSO₄溶液,完成下列实验。利用数据计算无色溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,滴入的酚酞试液质量忽略不计)

(2018·淮安)水垢是日常生活中常见的物质,某兴趣小组收集了一部分水垢(主要成分CaCO₃和Mg(OH)₂,不考虑其他成分对实验的影响)并对其进行实验探究。

(查阅资料)①Mg(OH)₂受热易分解,生成MgO和H₂O;

②无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色。

(探究活动一)验证水垢中的CaCO₃和Mg(OH)₂。

(1)小斌取一定量水垢样品,高温灼烧,将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜,观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变　　　　色。 

得出结论:水垢中含有CaCO₃和Mg(OH)₂。

(2)小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷,小红的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(探究活动二)分离水垢中的CaCO₃和Mg(OH)₂。

小林设计了如下实验流程(部分产物已略去):

(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　。 

(2)滤液A中的溶质有　　　　　　　　　　　(用化学式表示)。 

(3)加入MgCl₂溶液时,发生反应的化学方程式是　                                   。 

(4)操作Ⅱ的实验步骤是　　　　　　　　　　　　　。 

(2019·无锡)水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠(aNa₂CO₃·bH₂O₂)。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。

(查阅资料)①过氧碳酸钠有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质,50 ℃开始分解;②过氧碳酸钠在异丙醇(有机溶剂)中的溶解度较低。

Ⅰ.“鱼浮灵”的制备。

实验室用Na₂CO₃与稳定剂的混合溶液和30%的H₂O₂溶液反应制备过氧碳酸钠,实验装置如图所示。

(1)反应温度不能超过20 ℃的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)反应结束后,停止搅拌,向反应液中加入异丙醇,静置过滤、洗涤、干燥,获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的　                                                                                  。 

Ⅱ.“鱼浮灵”的成分测定。

(定性检测)检测过氧碳酸钠溶液中的成分。

(3)请补充完成下列实验报告中的相关内容。

(定量研究)测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。

实验③:称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液,过滤、洗涤、干燥,得到碳酸钡(BaCO₃)固体3.94 g。

实验④:另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中,加入足量稀硫酸,再逐滴加入高锰酸钾溶液,充分反应,消耗KMnO₄的质量为1.896 g,该反应的原理是2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。

(4)计算确定过氧碳酸钠(aNa₂CO₃·bH₂O₂)的化学式。(写出计算过程)

Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理。

研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化,探究CO₃^2-、OH^-对H₂O₂分解速率的影响,设计了对比实验,实验数据记录如下表。

(5)由实验②可知,常温下,过氧化氢水溶液呈　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 

(6)过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2017·常州)膨松剂是一种食品添加剂,某研究小组对膨松剂进行了如下探究。

(趣味实验)

实验1:和面。向20 g面粉中加入10 mL水,制得的面团编为1号;向20 g面粉中加入10 mL水,再加入2 g膨松剂M,制得的面团编为2号。

实验2:发面。将和好的2个面团放入微波炉中加热,几分钟后,取出面团,发现1号面团无明显胀大,2号面团明显胀大且手感比较松软。

(提出问题)膨松剂M的成分是什么?

(提出假设)假设1:M是NH₄HCO₃;

假设2:M是NaHCO₃;

假设3:M是NH₄HCO₃和NaHCO₃。

(实验探究1)

(提出新问题)实验①试管中剩余固体是什么?

(实验探究2)

实验②:将实验①所得固体继续加热,无明显现象。冷却,向试管中加水,固体全部溶解,将所得溶液分为2份,向其中1份溶液中滴加稀盐酸,有气泡生成,将生成的气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成;向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,静置,向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液,溶液不变红。

(得出结论)

实验①试管中剩余固体是　　　　(填化学式)。 

(反思提高)

(1)NH₄HCO₃受热分解的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)热稳定性:Na₂CO₃　　　　(填“>”“<”或“=”)NaHCO₃。 

(拓展应用)

某品牌复配膨松剂N的配料为:磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉,N遇水会发生如下反应:Ca(H₂PO₄)₂+2NaHCO₃CaHPO₄↓+Na₂HPO₄+2CO₂↑+2H₂O。利用N和面和发面(加热)时,面团都会胀大。下列叙述正确的是　　　　(填序号)。 

a.常温下的溶解度:Na₂HPO₄>CaHPO₄

b.碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体

c.根据上述反应,产生0.22 g CO₂至少需要NaHCO₃的质量为0.42 g

(2019·泰安)在整理实验室时,同学发现7瓶不同的无色溶液(见图所示),其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损,4、5号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知,2、3、4、5、7号溶液分别是10% NaOH溶液、饱和石灰水、10% Na₂CO₃溶液、10% CaCl₂溶液、10%稀盐酸中的一种。化学小组同学进行了以下实验探究。

(实验目的)①给试剂瓶贴上正确的标签;

②探究部分溶液混合发生的反应。

(查阅资料)①CaCl₂溶液呈中性,能与Na₂CO₃发生复分解反应;

②Ca(OH)₂+NaHCO₃CaCO₃↓+NaOH+H₂O,NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O。

(实验探究)(1)分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中,向其中分别滴加1号溶液,发现3、4、5号溶液变红色,说明这3种溶液呈　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”),由该实验可确定的溶液为　　　　　　(写出试剂瓶编号及相应的溶液名称)。 

(2)分别取2号5.55 g和7号3.65 g溶液,混合均匀后,逐滴加入5号溶液。首先观察到有气泡冒出,然后有沉淀析出。加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图Ⅰ所示,加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图Ⅱ所示。根据图示回答下列问题。

①7号溶液是　　　　　　(填名称)。 

②图Ⅰ中b点数据为　　　　g。 

③图Ⅱ中h→k段发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)取3号溶液于试管中,逐滴加入一定量的6号溶液,观察到溶液变浑浊,过滤,则滤液中含有的溶质可能为①NaOH;②Na₂CO₃;③NaOH、Na₂CO₃;④NaOH、Ca(OH)₂;⑤　　　　　　。 

(实验反思)分析上述实验,下列说法不正确的是　　　　(填序号)。 

A.5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液

B.该实验无法确定各种试剂,没有完成实验目的①

C.图Ⅰ中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图Ⅱ中h→k段表示

D.碳酸氢钠既能与碱反应,又能与酸反应

(2019·滨州)钙元素是一种重要的金属元素,它可组成氢化钙、氢氧化钙等多种物质。

(1)氢化钙(CaH₂)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知,氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气,请你写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)该实验探究小组将Na₂CO₃溶液滴加到Ca(OH)₂ 溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,经检验滤渣的成分是碳酸钙。

(提出问题)

滤液中溶质的成分是什么?

(猜想与假设)

猜想一:NaOH;

猜想二:NaOH和Ca(OH)₂;

猜想三:NaOH和　　　　; 

猜想四:NaOH、Na₂CO₃和Ca(OH)₂。

经过讨论,大家认为猜想四不合理,原因是                                                          

                                                                                          　。 

(实验过程)

(拓展延伸)在分析反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还需考虑　                           。 

(2019·北京)如图所示“黑面包”实验中,蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)变黑,体积膨胀,变成疏松的炭,放出有刺激性气味的气体。

(提出问题)改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢?

(进行实验)分别取5 g糖粉进行实验,根据前2 min 的现象对实验效果进行评分,记录如下:

表1　实验记录

(处理数据)分析表1,计算效果得分均值,结果如下:

表2　效果得分均值

依据均值推断最佳实验方案,均值越高,效果越好。

(解释与结论)

(1)蔗糖变成黑色的炭,发生了　　　　(填“物理”或“化学”)变化。 

(2)推测放出的气体含SO₂,从元素守恒角度说明理由:　                                          。 

(3)实验6中,a为　　　　mL。 

(4)根据表2推断,“黑面包”实验最好选择5 g冰糖、5 mL浓硫酸、　　　　滴水和50 ℃。 

(反思与评价)

(5)表2中,22 ℃对应的均值为51.0,计算该值所依据的3个数据分别是　　　　。 

(6)综合分析,使实验3的效果得分高于实验4的因素有　                                           。 

(2019·镇江)草酸(H₂C₂O₄)是一种酸,易溶于水。

(一)草酸的化学性质

(1)草酸溶液的pH　　(填“>”“<”或“=”)7。 

(2)草酸溶液中加入石灰水,生成草酸钙(CaC₂O₄)固体,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 

(二)CaC₂O₄热分解探究

资料:CaC₂O₄CaCO₃+CO↑。

兴趣小组称一定量的CaC₂O₄固体,在老师的指导下用图装置进行实验。

实验一:先通入N₂,再加热相应固体,一段时间后停止加热,缓缓通入N₂至试管冷却。

(1)装置B增重6.6 g,装置B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)装置C中观察到　　　　　　　　　　　的现象,说明反应生成CO。 

实验二:取出实验一后装置A试管中的剩余固体,按图①~③进行实验。

(3)②中温度升高,则剩余固体中含有　　　　,③中产生2.2 g气体。 

(4)将③中溶液蒸发得CaCl₂固体22.2 g。

(结论)(1)取用的CaC₂O₄固体的质量为　　　　 g。 

(2)结合实验及相关数据,本实验中CaC₂O₄分解的总反应化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2018·无锡节选)根据图所示实验装置,回答有关问题。

小强和小明两位同学对黄色的FeCl₃溶液产生了浓厚的兴趣,查阅资料获得如下信息:

①FeCl₃能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl₂,如2FeCl₃+Cu2FeCl₂+CuCl₂;

②FeCl₃溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。

(提出问题)①FeCl₃溶液与金属铝反应有哪些现象?

②FeCl₃溶液中的哪种粒子使苯酚溶液变成紫色?

(实验探究)取适量FeCl₃溶液于试管中,进行如下实验:

(思考与交流)

(1)实验前,铝箔表面需要进行打磨处理,其目的是　　　　　　　　　　　。 

(2)FeCl₃溶液的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7。 

(3)溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)D中无色溶液的溶质是　　　　(填化学式)。 

(5)经分析,小强同学认为是Fe³⁺使苯酚溶液变成紫色,但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验:在苯酚溶液中滴加稀盐酸,观察溶液是否变成紫色。小明的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。