2020北京高三上学期人教版(2019)高中化学期中考试

中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是

A. A                   B. B                   C. C                   D. D

下列物质的用途利用了其还原性的是

A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆                     B. 用除去废水中的

C. 用治疗胃酸过多                    D. 用制备纳米

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 7.8gNa₂O₂中阴离子数为0.1N_A

B. 1mol甲基含有的电子数为7N_A

C. 常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4N_A

D. 0.1L 0.5mol·L^－1CH₃COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N_A

辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是

A. 分子式为C₁₈H₂₇NO₃

B. 含有氧原子的官能团有3种

C. 能发生加聚反应、水解反应

D. 该分子不存在顺反异构

有机物AB₂、 AB₄、 AB₈均可形成枝状高分子AB_m。下列说法不正确的是

A. AB₂分子中有4种不同化学环境的氢原子

B. AB₄既能与强酸反应也能与强碱反应

C. AB₂生成AB_m是缩聚反应

D. AB_m的结构简式是

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 用铝冶炼铁：2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃

B. 常温时，0.1mol·L^－1氨水的pH＝11.1：NH₃·H₂O NH＋OH^－

C. “NO₂球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO₂（g）（红棕色）N₂O₄（g）（无色） 

D. 用酸化的H₂O₂溶液从灰化的海带中提碘：H₂O₂＋2H^＋＋2I^-＝I₂＋2H₂O

某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH₃的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是（　　）

A. 状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂         B. 合成NH₃总反应的原子利用率是100%

C. “TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H           D. 生成NH₃：2LiNH+3H₂═2LiH+2NH₃

为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg＝Cu₂HgI₄＋2Cu。下列说法不正确的是

A. 上述反应属于置换反应

B. Cu₂HgI₄既是氧化产物又是还原产物

C. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D. 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol

向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag⁺+ 2NH₃·H₂OAg(NH₃)₂+ 2H₂O。下列分析不正确的是

A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)

B. 实验可以证明NH₃结合Ag⁺能力比Cl^－强

C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

.向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是

A. 人体血液的pH＝7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO₃^－、H₂CO₃为主

B. 除去NaCl溶液中Na₂CO₃的方法是向其中加入盐酸至pH＝7

C. pH＝10的溶液中c（H^＋）＋c（Na^＋）＝c（HCO₃^－）＋2c（CO₃^2－）＋c（OH^－）

D. 将CO₂通入NaOH溶液制取Na₂CO₃，应大约控制pH>12.5

丁烯（C₄H₈）是制备线性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C₄H₁₀）催化脱氢制备，C₄H₁₀（g）C₄H₈（g）＋H₂（g）  ＝＋123kJ·mol^－1。该工艺过程中生成的副产物有炭（C）、C₂H₆、C₂H₄、C₄H₆等。进料比[]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。

下列分析正确的是

A. 随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率

B. 丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大

C. 氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率

D. 一定温度下，控制进料比[]越小，越有利于提高丁烯的产率

温度为T₁时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　）

A. 反应0～4min平均速率v（Z）=0.25 mol·L^－1·min^－1

B. T₁时，反应的平衡常数K₁=1.2

C. 其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大

D. 其他条件不变，若降温到T₂达到平衡时，平衡常数K₂=4，则此反应的△H＜0

下列实验所得结论正确的是

A. ①中溶液红色褪去的原因是：CH₃COOC₂H₅＋NaOHCH₃COONa＋C₂H₅OH

B. ②中溶液变红的原因是：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋H^＋

C. 由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞

D. ④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

下列说法不正确的是

A. 淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类

B. 制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子

C. 甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

D. 蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水

萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分。Ⅰ是一种萜类化合物，它的合成路线如下：

已知：R、R’、R”烃基

回答下列问题：

（1）按官能团分类，A的类别是______________。

（2）A→C的反应类型是______________。

（3）C→D、E→F的化学方程式分别是______________、______________。

（4）写出下列物质的结构简式：B______________、H______________。

（5）F→G的反应中，乙酸酐的作用______________。

（6）十九世纪末O.Wallach发现并提出了“异戊二烯法则”，即自然界中存在的萜类化合物均可以看作是异戊二烯的聚合体或衍生物，为表彰他对萜类化合物的开创性研究，1910年被授予诺贝尔化学奖。请以CH₃CH₂OH、CH₃MgI为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂，补全异戊二烯（）的合成路线________________________

市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO₃和少量的KI)。

I. 某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法：

①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。

②为验证①中有I₂生成，向上述混合液中加入少量CCl₄充分振荡后，静置。

(1)若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为_________。

(2)②中的实验操作名称是_________。

(3)实验过程中能证明食盐含KIO₃的现象是_________。

Ⅱ. 碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准(GB／T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法：

①用饱和溴水将碘盐中少量的I^－氧化成IO₃^－。

②再加入甲酸发生反应：Br₂+HCOOH＝CO₂↑+2HBr。

③在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO₃^－完全反应。

④以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。

I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆

(1)①中反应的离子方程式为_________。

(2)测定食盐碘含量过程中，Na₂S₂O₃，与IO₃^－的物质的量之比为_________。

(3)有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低原因：__________________。

直接排放含SO₂的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na₂CO₃）可吸收烟气中的SO₂并制备无水Na₂SO₃，其流程如图1。

已知：H₂SO₃、HSO₃^－、SO₃^2－在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2， Na₂SO₃·7H₂O和Na₂SO₃的溶解度曲线如图3。

（1）Na₂CO₃溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______________。

（2）吸收烟气

①为提高NaHSO₃的产率，应控制吸收塔中的pH为______________。

②NaHSO₃溶液中c（SO₃^2－）＞c（H₂SO₃），结合方程式解释其原因：____________。

③已知下列反应：

SO₂（g）＋2OH^－（aq）＝SO₃^2－（aq）＋H₂O（l） 

CO₂（g）＋2OH^－（aq）＝CO₃^2－（aq）＋H₂O（l） 

2HSO₃^－（aq）＝SO₃^2－（aq）＋SO₂（g）＋H₂O（l） 

吸收塔中Na₂CO₃溶液吸收SO₂生成HSO₃^－的热化学方程式是______________。

④吸收塔中的温度不宣过高，可能的原因是______________（写出1种即可）。

（3）制备无水Na₂SO₃:将中和塔中得到的Na₂SO₃溶液______________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na₂SO₃固体。

某小组以4H^＋＋4I^－＋O₂＝2I₂＋2H₂O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。

（1）实验Ⅳ的作用是______________。用CCl₄萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl₄的颜色均无明显变化。

（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。

（3）查阅资料：I₂易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。

现象x是______________。

（4）针对Ⅱ中溶液未检出I₂的原因，提出三种假设：

假设1：溶液中c（H^＋）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是______________。

假设2：O₂只氧化了SO₂，化学方程式是______________。

假设3：I₂不能在此溶液中存在。

（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。

i.取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。

ii.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO₂。加入酸化的AgNO₃溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。

iii.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。

结合化学反应，解释上表中的现象：______________。

（6）综合实验证据说明影响I^－被氧化的因素及对应关系______________。

NH₃可用于生产硝酸和尿素。

（1）生产硝酸：

①NH₃催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是______________。

②除此之外，相同条件下还可能发生以下副反应：

4NH₃（g）＋4O₂（g）＝2N₂O（g）＋6H₂O（g）       

4NH₃（g）＋3O₂（g）＝2N₂O（g）＋6H₂O（g）       

两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是______________。

（2）生产尿素：

①尿素的合成分两步进行；

a.2NH₃（g）＋CO₂（g）NH₂COONH₄（l）       

b.NH₂COONH₄（l）CO（NH₂）₂（l）＋H₂O（l） 

则总反应2NH₃（g）＋CO₂（g）CO（NH₂）₂（l）＋H₂O（l）的＝_____________。

②下图为n（NH₃）：n（CO₂）＝4：1时，温度对CO₂的转化率的影响。解释温度升高CO₂的平衡转化率增大的原因：______________。

③测定尿素样品含氮量的方法如下：取a g尿素样品，将所含氮完全转化为NH₃，所得NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol·L^－1 H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂ mL c₂ mol·L^－1 NaOH溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是______________。