题目

某科学家提出年轻热星体中核聚变的一种理论，其中的两个核反应方程为：① H＋C―→N  ② H＋N―→C＋X （1）写出原子核X的元素符号、质量数和核电荷数； （2）已知原子核H、C、N的质量分别为mH=1.0078u、mC=12.0000u、mN=13.0057u，1u相当于931MeV。试求每发生一次上述聚变反应①所释放的核能；（结果保留三位有效数字） （3）用上述辐射中产生的波长为λ=4×10-7m的单色光去照射逸出功为W=3.0×10-19J金属材料铯时，通过计算判断能否产生光电效应？若能，试求20．弱酸溶液中存在电离平衡．室温下，几种弱酸的电离常数如下：①醋酸  Ka=1.8×10-5           ②草酸  Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5③硼酸  Ka=5.8×10-10            ④邻-苯二甲酸  Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6（1）25℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是②④①③（用序号表示）．（2）25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9（ lg1.8=0.26）．已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度．将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的$\sqrt{10}$倍（用代数式表示）．（3）Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$，室温下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O4-与H2C2O4物质的量浓度之比为0.59．