题目

下图为“①②③④四地年内正午太阳高度和昼夜长短差值图”。读图完成下列各题。 11．四地中，最有可能位于中纬度地带的是（     ） A．①   B．②  C．③   D．④ 12．四地纬度由高到低的排序是（     ） A．①②③④        B．④③①②②           C．④①③②         D．④③②① 工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3＋、AsO43－、Cl－。为除去杂质离子，部分操作流程如下： 请回答问题： （1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L－1，则该溶液中的pH约为        。 （2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4＋)的2倍，则c[(NH4)2SO4]      c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。 （3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）投入生石灰调节pH到2~3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量         ，充分反应后，过滤、洗涤、      。 （5）25℃, H3AsO4电离常数为K1=5.6×10－3，K2=1.7×10－7，K3=4.0×10－12。当溶液中pH调节到8~9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。 ①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是                           。 ②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：            。 ③已知：AsO43－+2I－+2H+= AsO33－+I2+H2O ，SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+ 。上述两个反应中还原性最强的微粒是        。