题目

资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气； 资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI； 资料三：加了生石灰的原煤燃烧时刻减少SO2排放，反应原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4． 请回答： （1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成 ，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等； （2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应．则该工业废气中SO2的含量为 毫克/米3，（假设工业废气中的其它物某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2SO2+O2  2SO3反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．求（1）以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率；（2）该反应中SO2的平衡转化率．