题目

读“产业典型产品周期示意图”和“某跨国企业产品在A、B、C、D四国的产量与消费量比值变化示意图”，回答该企业生产的产品最可能是                                                A．飞机           B．运动鞋         C．计算机        D．精密仪器 答案：B中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．（1）如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题：①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2中的 （填甲或乙）图所示进行的．②曲线上M点表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的情况是 ．③向烧杯中倾倒20g（滴有2滴酚酞试液）质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸10g，则反应后溶液中溶质质量分数为 ．要使反应后的溶液变成20℃时的饱和溶液，需要加入氯化钠固体的质量是 g（结果精确到0.1g）．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36.0g．（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图3所示的实验操作：根据图示实验，甲同学认为：NaOH与稀盐  酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是 ．（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g溶质质量分数分别为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g 20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如表：烧杯编号ABCDE盐酸的溶质质量分数5%10%15%20%25%反应后溶液温度（℃）24℃34℃46℃54℃54℃实验结论：影响该中和反应放出热量多少的因素是 ．