题目

被称为“高原之舟”的是（       ） A. 骆驼             B. 三河马            C. 滩羊              D. 牦牛 答案：D（2015秋•广州月考）碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法﹣﹣“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程：（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 该反应属于 反应基本反应类型．（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如图1：①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图2）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是 ．其反应化学方程示为 ．③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为 ．④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．实验操作实验现象实验结论⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：温度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl30℃41.1g27.0g11.1g36.3g请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式： ．（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑