题目

如图所示，在不计滑轮摩擦和绳子质量的条件下，当小车匀速向右运动时，物体A的受力情况是（     ） A．绳的拉力大于A的重力   B．绳的拉力等于A的重力C．绳的拉力小于A的重力D．绳的拉力先大于A的重力，后变为小于重力  答案：A解析:分解小车的速度，如图所示物块A的速度与沿着绳子拽的分速度大小相等，为，绳子与水平方向的夹角越来越小，物块A的速度增大，所以A做加速运动 图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=C(H2)?C(CO)C(H2O)，它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO（g）+2H2（g）高温CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1②2CH3OH（g）高温CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1③CO（g）+H2O（g）高温CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ?mol-13CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ?mol-1．830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K＞＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为0.1mol/（L?min）0.1mol/（L?min）；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=5.45.4mol/L．（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图2，CO转化率随温度变化的规律是由图表可知，温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小由图表可知，温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，其原因是在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图3所示．写出a电极上发生的电极反应式CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．