题目

（1）在图中作出物体AB所成的像。要体现作图过程（3分）（2）完成图中的光路图。（2分）（3）完成图中的光路图。（2分）  答案：解析:略 11．甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{3}}$（用K1、K3表示）．（2）反应Ⅲ自发进行条件是较低温度（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）．（3）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如表所示．温度（℃）500TCO2的平衡转化率60%40%①T高于500℃（填“高于”或“低于”）．②温度为500℃时，该反应10min时达到平衡：a．用H2表示该反应的速率为0.135mol•L-1•min-1；b．该温度下，反应I的平衡常数K=200L2/mol2．（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示．①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是BD（选填编号）．A．升高温度      B．缩小容器体积     C．分离出甲醇     D．增加CO2的浓度②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）．