题目

某科学兴趣小组以酵母菌作为实验材料，以葡萄糖作为能量来源，在一定条件下，通过控制氧气浓度的变化，得到了酵母菌进行细胞呼吸时二氧化碳产生速率（Ⅰ）、氧气消耗速率（Ⅱ）、以及酒精产生速率（Ⅲ）随着时间变化的三条曲线，实验结果如图所示，t1时刻Ⅰ、Ⅱ两条曲线重合，S1、S2、S3、S4分别表示各曲线围成的面积。该兴趣小组还利用乳酸菌作为实验材料进行相同的实验，实验装备和条件不变，得到乳酸产生速率（Ⅳ）的曲线。下列相硝酸是一种重要的化工原料，工业上生成硝酸的主要方法如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气．若在0.5L的密闭容器中加入一定量的氮气和氢气进行反应；N2+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：t/℃200300400KK1K20.5①比较K1、K2的大小：K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．②在400℃时该反应进行一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正 v（N2）逆（填写“＞”、“＜”“=”或“不能确定”）．③下列研究目的与对应的图象相符的是 ． ABCD研究目的压强对反应的影响（P1＞P2）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图象    ④一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的1112，则N2的转化率为 ．（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸①NH3被氧气催化氧化生成NO的化学方程式是 ．②800℃时在体积为2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO（g），n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007图中表示NO2浓度的变化曲线是 （填序号），用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）= ．（3）硝酸厂常用如下方法处理尾气催化还原法：用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/molCH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/molH2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol写出CH4与NO2反应生成N2、CO2和液态水的热化学方程式 ．