题目

在 里填上“＞”、“=”或“＜”。 （1） 9－4 4 （2） 8－3 4 答案：＞ ＞在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．（1）完成下列实验报告： 实验步骤  实验现象 实验结论（步骤2用离子方程式表示） 1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡． 固体完全溶解  食盐及碘酸钾都能溶于水 2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡． 溶液出现棕黄色 2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O 3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡． 溶液变成蓝色 淀粉遇碘变蓝淀粉遇碘变蓝（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：防止KIO3分解防止KIO3分解（3）该同学取该食盐样品100g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OIO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为42.842.8 mg/kg．由此可判定该食盐为合格合格（填“合格”或“不合格”）产品．（4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O  电解 . KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为I--6e-+3H2O═IO3-+6H+I--6e-+3H2O═IO3-+6H+；阴极附近pH值增大增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．