题目

裂变反应是目前核能利用中常见的反应．以原子核 为燃料的反应堆中，当 俘获一个慢中子后发生的裂变反应可以有多种方式，其中一种可表示为： 反应方程下方的数字是中子及有关原子核的静止质量（以原子质量单位 u 为单位，取1u 的质量对应的能量为9.3×102 MeV，此裂变反应中（） A . 释放出的能量是30×102 MeV，X是中子 B . 释放出的能量是30 MeV，X是质子 C . 释放出的能量是1.8×102 MeV，X是中子 D . 释放出的能量是1.8×102 MeV，X是质子亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业。请回答下列问题：（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色。写出反应的离子方程式 。（2）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：已知：（I）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：C6H12O6＋12HNO3＝3HOOC－COOH＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O（II）氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O①A中反应温度不宜高于60℃，原因是 。②不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH外还有两种阴离子，其中一种是NO2，NO2与另一种阴离子的物质的量之比为 。③B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是 。A．NaCl（aq） B．Na2CO3（aq） C．NaNO3（aq）（3）测定产品纯度：I．准确称量ag产品配成100 mL溶液；II．从步骤I配制的溶液中移取20.00 mL加入锥形瓶中；III．用c mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至终点；IV．重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL。①锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。②滴定至终点的现象为 。③产品中NaNO2的纯度为 （写出计算表达式）。④若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO2的纯度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）