题目

如图所示是研究电磁铁磁性的实验，闭合开关后，下列说法不正确的是（ ）A.电磁铁的下端是N极B.电磁铁能吸引大头针是电磁感应现象C.将铁钉换成铜棒会使磁性增强D.滑片P向右移动，电磁铁吸引大头针的数目会减少 答案：【答案】BCD【解析】A．从图中可以看到，电流从电磁铁上端流入，下端流出，根据安培定则可知，电磁铁的下端是N极，A正确，不合题意；B．电磁铁能吸引大头针是因为电磁铁有磁性，不是电磁感应现象，B错误，符合题意；C．铜棒不能被磁化，将铁钉换成铜棒会使磁性减弱，C错误，符合题意；D．滑3．铜单质及其化合物在很多領域中都有重要的用途．（1）超细镉粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：①下列说法正确的是adea．Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角c．Cu（NH3）4SO4的组成元素中第-电离能最大的是氧元素d．Cu（NH3）4SO4中外界离子的空间构型为正四面体e．SO${\;}_{3}^{2-}$中硫原子的杂化方式为sp3杂化②在CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀．再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加人一定量乙醇，析出Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水的极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，减小溶质的溶解度③写出向Cu（NH3）4SO4，水溶液中通人SO2时发生反应的离子方程式2[Cu（NH3）4]2++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-④NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；CuO高温易转化为Cu2O，其原因是Cu+离子的核外电子为全满稳定状态⑤含有元素铜的化合物焰色反应为绿色，许多金属盐都可以发生焰色反应．其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量（2）M原子的外围电子排布式3s23p5与铜形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．①该晶体的化学式为CuCl②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0．则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．③已知该晶体的密度为dg•cm-3阿伏伽德罗常数NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm（只写计算式）