题目

氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）的混合物26g，加热后完全反应，最后剩余固体的质量为16.4g，求：（1）生成氧气的质量_______；（2）原混合物中二氧化锰的质量_______；（3）原混合物中氯酸钾的质量分数_______． 答案：【答案】24.5g 1.5g 94.2% 【解析】解：（1）根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：26g﹣16.4g＝9.6g（2）设氯酸钾的质量为x x＝24.5g所以原混合物中二氧化锰的质量为：26g﹣24.5g＝1.5g；（3）原混合物中氯酸钾的质量分数为： ×100%＝94.2%答：（1）生成氧气的质量为9.6g；（2）原混合物中二氧化锰的质量下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　)A. SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32－＋SO2===CO2＋SO32－C. 铁与硫混合加热：2Fe＋3SFe2S3D. 浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑