题目

某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．试回答：（1）废水中一定含有的物质是_____（填字母）．A 氯化物B 硫酸盐C 硝酸盐D 碳酸盐（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中16．CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂，碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程．请你参与探究过程：（1）为了使样品充分溶解，“操作一”还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；（2）溶液B成分的探究．【查阅资料】①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；③CaCl2溶液呈中性；【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH②Na2CO3③NaOH和Na2CO3④Ca（OH）2和NaOH；【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3；乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH，为进一步确认溶液B中是否含有NaOH，做了如下实验．实验步骤                实验现象实验结论①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；②过滤，在滤液中滴加酚酞试液①有白色沉淀生成②溶液由无色变为红色 猜想③正确实验步骤①中发生的化学反应方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，其实验目的是除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验；（3）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是BD（填序号）A．一定有NaOH   B．一定有Na2CO3  C．一定有CaO    D．至少有NaOH、CaO中的一种．