题目

微粒构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物质世界，下列关于微粒的叙述，不正确的是() A . 微粒有大小 B . 微粒有质量 C . 微粒间有间隔 D . 微粒不运动 答案：D“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx，SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJ/mo1；②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=b kJ/mo1；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ/mo1。则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O △H(1)△H =______kJ/mo1 (用含a、b、c的代数式表示)。(2)对于反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mol，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 时间浓度（mol/L）01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36①0~10min内，CO2的平均反应速度v(CO2)=________。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______(填字母)。a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NOc.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂(3)用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mo1。已知在一体积不变的密闭容器中，加入足量的C和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如下图所示：①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________；②在1100K时，CO2的体积分数为________。(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =-746.8 kJ/mo1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”) k逆增大的倍数。②若在2L的密闭容器中充入2molCO和2molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为50%，则_______。