题目

数一数，连一连。 答案：工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。 （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。 ① 测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因      。 ② 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为      。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。 （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法： ① 中和含酸废水工业常用的试剂x是      。 ② 写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式     。 ③ 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：     。 ④ 已知：2H2S(g)+O2(g) = 2 S(s) +2 H2O(l)  △H= —632.8 kJ/mol SO2 (g)  = S(s) + O2(g)     △H= +269.8kJ/mol H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为      。