2016-2017学年四川省资阳市简阳市阳安中学高二上学期期中化学试卷

2016-2017学年四川省资阳市简阳市阳安中学高二上学期期中化学试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高二上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（） ①X，Y，Z的物质的量之比为1：2：2 ②X，Y，Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y． A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ③④

2. 单选题

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与稀硫酸发生如下反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O下列四种情况中最早出现浑浊的是（）

A . 10℃时0.1 mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/L H₂SO₄各 5 mL B . 20℃时0.1 mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/L H₂SO₄各 5 mL C . 10℃时0.1 mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/L H₂SO₄各5 mL，加水10mL D . 20℃时0.2mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/LH₂SO₄各5 mL，加水10 mL

3. 单选题
一定温度下，将4molPCl₃和2molCl₂充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl₃+Cl₂⇌PCl₅ ，各物质均为气态．达平衡后，PCl₅为0.8mol．若此时再移走2molPCl₃和1molCl₂ ，相同温度下达到平衡，PCl₅的物质的量为（） A . 0.8mol B . 0.4mol C . 0.4mol＜x＜0.8mol D . ＜0.4mol

4. 单选题
下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（） A . HCl+NH₃═NH₄Cl B . 2KClO₃═2KCl+3O₂↑ C . 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ D . Ba（OH）₂•8H₂O+2 NH₄Cl═BaCl₂+NH₃+10H₂O

5. 单选题
在相同温度下，0.01mol•L^﹣¹ NaOH溶液和0.01mol•L^﹣¹的盐酸相比，下列说法正确的是（） A . 由水电离出的[H⁺]相等 B . 由水电离出的[H⁺]都是1.0×10^﹣¹² mol•L^﹣¹ C . 由水电离出的[OH^﹣]都是0.01 mol•L^﹣¹ D . 两者都促进了水的电离

6. 综合题

50mL 0.50mol•L^﹣¹盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣¹NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：

（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活的实际该实验在中进行效果更好．
（2）实验中改用60m L 0.50mol•L^﹣¹盐酸与 50m L 0.55mol•L^﹣¹ NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由．
（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50m L 0.5mol•L^﹣¹ NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

7. 综合题

将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO+H₂ ． C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣¹；

②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）△H₂=﹣242.0kJ•mol^﹣¹；

③CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）△H₃=﹣283.0kJ•mol^﹣¹；

试回答：

（1）请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：
（2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH₂（g）完全燃烧放出的热量之和，比1molC（s）完全燃烧放出的热量（填“多”或“少”）．
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”．乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图
请你写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之间存在的关系式．
乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同．”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是．

8. 综合题

将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

（1） T₀对应的反应速率v_（正） v_（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为热；（填“放”或“吸”）
（3） X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是YX；
（4）温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是：；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为 mol．

9. 综合题

对可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系： $\text{[math]}$ =K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H₂O （g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃时，K=1．

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2） 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂ ，则：
①当x=5.0时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．

10. 综合题

在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂ ，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g ）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为．
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为．

A . 0.20mol/L B . 0.12mol/L C . 0.10mol/L D . 0.08mol/L
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）

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