内蒙古自治区乌兰察布市2021年高考化学一模试卷

内蒙古自治区乌兰察布市2021年高考化学一模试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）


A．自热火锅	B．疫情期间75%的酒精消毒	C．工业制作印刷电路板	D．干冰形成舞台延误

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题

用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是（）


A．制备溴苯并验证有HBr产生	B．实验室制备氯气	C．制备并验证产物为乙醛	D．实验室制备氨气

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题
华蟾素具有解毒、消肿、止痛的功能，用于治疗中、晚期肿瘤，慢性乙型肝炎等疾病。下列关于华蟾素的说法错误的是（） A . 能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . 能与NaHCO₃反应生成CO₂ C . 1mol该分子最多与2molH₂发生加成反应 D . 能够发生酯化反应、水解反应

4. 单选题

纳米铁可通过不同反应机制(吸附、还原、催化氧化)去除环境有机、无机污染物，通过番石榴叶提取液还原Fe³^＋制备纳米铁(Fe⁰)氧化去除As(III)的过程如下图所示，下列叙述错误的是（）

A . 在该过程中为了实现纳米铁高效氧化去除As(III)，尽量防止纳米铁在反应过程中发生聚集 B . Fe²^＋＋H₂O₂=Fe³^＋＋OH^-＋·OH，该步反应过程中发生-O-O-断裂 C . 该过程中纳米Fe和Fe²^＋是催化剂 D . 存在反应Fe⁰＋O₂＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂O₂

5. 单选题

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W原子序数之和为Z原子序数的2倍，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，这四种元素可组成一种化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . Y、Z、W分别与X形成的二元化合物均不止一种 B . X、Y、W形成的一种酸具有还原性 C . 化合物M溶于水能促进水的电离 D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

6. 单选题

化学工作者近期研究了一种新型偶氮苯类水系有机液流电池示意图如下，采用惰性电极材料，电池工作原理X－N^－－N^－－X＋2[Fe(CN)₆]^3- $\text{[math]}$ X－N=N－X＋2[Fe(CN)₆]^4- ，下列说法中正确的是（）

A . 放电时，电池的正极反应为：[Fe(CN)₆]³^－－e^-=[Fe(CN)₆]^4- B . 充电时，M为阴极，发生还原反应 C . 放电时，Na^＋通过离子交换膜从右极室移向左极室 D . 充电时，当电路中转移0.5mol电子时，有106g[Fe(CN)₆]^4-得到电子

7. 单选题

类比pH，定义pC=-lgC，已知琥珀酸(CH₂COOH)₂(以H₂A表示)为二元弱酸，常温下，向1L0.1mol/L的H₂A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H₂A、HA^-、A^2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是（）

A . 曲线I、II、III分别代表的粒子为A^2- ， H₂A，HA^- B . 向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小 C . 滴定过程中 $\text{[math]}$ =10^1.38保持不变 D . c(Na^＋)=0.1mol/L时，溶液满足c(Na^＋)＞c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

8. 实验探究题

实验室制备乙酰苯胺(

)的反应原理：CH₃COOH+

$\text{[math]}$

+H₂O

已知：①苯胺具有强还原性；

②有关数据列表如下：

	冰醋酸	苯胺	乙酰苯胺
状态	液体	液体	固体
沸点/℃	117.9	184	305
熔点/℃	16.6	-6.3	114.3

③物质的溶解度如下：

名称	溶解度
名称	水	乙醇	乙醚
冰醋酸	3.6g/100g水	易溶	易溶
苯胺	易溶	易溶	易溶
乙酰苯胺	溶于热水，难溶于冷水	易溶	易溶

回答下列问题：

（1）向反应器内加入4.6mL(约0.05mol)新蒸馏的苯胺和7.5mL(约0.13mol)冰醋酸，以及少许锌粉，保持分流装置柱顶温度在105℃左右加热回流1h。装置如图所示(夹持装置已略去)，仪器a的名称是，锌粉的作用是。
（2）为提高乙酰苯胺的产率采用的措施：一是乙酸过量，二是。
（3）反应结束后，趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，冷却至室温，使乙酰苯胺结晶，完全析出，所得晶体用减压过滤装置进行过滤，再以10mL冷水洗涤。减压过滤的优点是，“再以10mL冷水洗涤”的目的是。
（4）干燥，称重，最终得到产物5.4g，实验产率为％。(结果保留三位有效数字)
（5）若要得到纯度更高的乙酰苯胺，可通过采用方法提纯，所用试剂为。

9. 综合题

五氧化二钒(V₂O₅)广泛用于冶金、化工等行业。一种以淅川钒矿(钒以＋3、＋4价的化合物存在、SiO₂、Fe₃O₄以及Al₂O₃)为原料生产五氧化二钒的工艺流程如下：

已知：①萃取剂P₂O₄对VO²^＋具有高选择性，且萃取Fe³^＋而不萃取Fe²^＋、Mn²^＋、Al³^＋

②氧化性：VO $\text{[math]}$ ＞Fe³^＋＞VO²^＋＞Fe²^＋

③萃取反应为：VO²^＋＋(HR₂PO₄)_2(O) $\text{[math]}$ VO(R₂PO₄)_2(O)＋2H^＋，式中HR₂PO₄为P₂O₄ ， R=C₈H₁₇

④

化合物	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
溶度积常数(25℃)近似值	10^-17	10^-39	10^-35	10^-13

回答下列问题：

（1） “酸浸氧化”中，VO^＋被氧化成VO²^＋，同时还有离子被氧化。写出VO^＋转化为VO $\text{[math]}$ 反应的离子方程式。
（2）研究表明，“酸浸氧化”中MnO₂的用量、温度和硫酸的体积浓度会直接影响钒元素的浸出率，由图(1)(2)(3)可知，最佳条件为(填序号)
（3） “滤渣1”的主要成分为(填化学式)。
（4） “还原”中添加的物质X是(填化学式)，且要控制物质X的加入量，既不能过多，也不能过少，原因是。
（5） “氧化沉钒”的离子方程式是。
（6）用石灰中和处理萃余液，Fe²^＋、Al³^＋、Mn²^＋以氢氧化物形式沉淀，要使金属离子完全沉淀，则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。

10. 综合题

能源问题是人类社会面临的重大课题，天然气储量丰富，日益成为重要的清洁能源之一，甲烷合成高附加值化合物更是研究前沿。

（1）科学家研究了Fe/MIL-53催化剂用于甲烷氧化制备甲醇的反应机理，并计算得到催化过程的最低能量反应路径图如下(其中吸附到催化剂表面的物种用*表示)：

该历程中最大能垒(活化能)E_正=kJ·mol^-¹ ，写出该步骤的化学方程式。

（2）二甲醚与合成气(CO、H₂)制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，

总反应为：CH₃OCH₃(g)＋CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋C₂H₅OH(g)分步反应历程为：

反应I：二甲醚(DME)羰基化反应： ▲ 。

反应II：乙酸甲酯(MA)加氢反应：CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋C₂H₅OH(g)。

标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，几种物质的标准生成焓如下

物质	H₂	CO	CH₃COCH₃	CH₃OH	C₂H₅OH	CH₃COOCH₃
焓变/kJ/mol	0	-110.53	-183.63	-201.50	-234.43	-411.53

①CH₃OCH₃(g)＋CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋C₂H₅OH(g)△H=kJ·mol^-¹

②补充反应IDME羰基化反应的方程式：。

③在一定条件下只发生反应II，MA的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：则该反应△H0(填“＜”或“＞”)，p₁、p₂、p₃由小到大的顺序为。

④在600K，p₃kPa下向一恒压密闭反应器中通入1.0molMA和2.0molH₂(g)只进行反应II，且初始反应器体积为3L，反应一段时间后达到平衡，则K_C=mol/L(列出计算式)。

（3）甲烷湿重整制氢原理为：CH₄(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋3H₂(g)△H，工业上利用电化学原理借助透氢膜提高其转化率，其原理如图所示：

①写出B侧电极反应式：。

②在钯膜反应器中进行了甲烷湿重整实验，发现膜反应器中甲烷转化率明显高于传统反应器，试从平衡的角度分析利用电化学原理借助透氢膜提高其转化率的原因。

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