高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第四节 沉淀溶解平衡

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第四节 沉淀溶解平衡
教材版本：化学
试卷分类：化学高二上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 单选题
下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是(   ) A . 向 溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失： B . 澄清的石灰水久置后出现白色固体： C . 在空气中放置后由淡黄色变为白色： D . 向 悬浊液中滴加足量 溶液出现红褐色沉淀：

2. 综合题

氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1） CeFCO3中Ce的化合价为。 （2） 氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是。 （3） 氧化焙烧后的产物之一为CeO2 ， 则酸浸时发生反应的离子方程式为。 （4） HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为。 （5） 为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是。 （6） 有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层) CeT3 (有机层)+3H+ (水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：。 （7） 已知，298K时，Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20 ， 若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1 ， 加碱调节pH到时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。 （8） 写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：。

3. 单选题
25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(  ) A . 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B . 溶度积常数KSP增大 C . 沉淀溶解平衡向左移动 D . 溶液中Pb2＋浓度增大

4. 单选题
已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ， Ksp(AgI)＝1.5×10－16 ， Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(   ) A . AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B . AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C . Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D . Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

5. 解答题
已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20：某溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1 ， 如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于？(写步骤)

6. 单选题
下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(   ) A . 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B . 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C . 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D . 常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

7. 综合题

活性氧化锌(ZnO)广泛用于橡胶、涂料、陶瓷、电子等行业，以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量MnO、CuO、FeO、Fe2O3等)为原料经深度净化可制备高纯活性氧化锌，其流程如图所示： 几种难溶物的Ksp： 物质 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 ZnS CuS Ksp 1.9×10－13 8.0×10－16 4.0×10－38 2.5×10－22 6.4×10－36 （1） 将大小为66nm的高纯活性氧化锌粉末分散到水中，所得分散系为。 （2） “浸取”过程中ZnO与NH3·H2O、NH4HCO3反应生成可溶性的Zn[(NH3)n]CO3和H2O。若有1mol ZnO溶解，则在该转化反应中参加反应的NH3·H2O和NH4HCO3物质的量之比的最大值为(已知：1≤n≤4)。 （3） “深度除锰”过程中双氧水可将“滤液1”中的Mn(OH)2转化为更难溶的MnO2·H2O，写出反应的化学方程式，“滤渣2”中存在的物质除了MnO2·H2O还可能含有(用化学式表示)。 （4） “深度除铜”过程中当溶液中 ≤2.0×10－6时，才能满足“深度除铜”的要求，若溶液中Zn2＋浓度为1mol/L时，则最终溶液中S2－的浓度理论上的最小值为mol/L。 （5） “蒸氨”过程中Zn[(NH3)n]CO3分解为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O、NH3和CO2。为了提高经济效益，请设计循环利用NH3和CO2方案。 （6） “煅烧”时ZnCO3·2Zn(OH)2转变为高纯活性氧化锌，写出反应的化学方程式

8. 单选题
取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)： 下列说法错误的是（   ） A . 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B . 由实验②说明AgI比AgCl更难溶 C . 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D . 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀

9. 单选题
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（     ） A . Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度 B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C . 在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

10. 单选题
常温下，向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，下列说法不合理的是（   ） A . bc所在曲线对应K2CrO4溶液 B . 常温下，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl) C . 溶液中c(Ag+)的大小:a点＞b点 D . 用0.1mol·L-1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时，Cl-先沉淀