2016年江西省萍乡市上栗县高考化学一模试卷

2016年江西省萍乡市上栗县高考化学一模试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
下列物质中，摩尔质量最大的是（　　） A . 10mL H₂O B . 0.8mol H₂SO₄ C . 54g Al D . 1gCaCO₃

2. 单选题
用30g乙酸和46g 乙醇反应，如果实际产量是理论产量的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（　　） A . 37.4g B . 44g C . 74.8g D . 88g

3. 单选题

某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃+Br₂ $\text{[math]}$ CH₃COCH₂Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br₂）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度c/mol•L^﹣¹			溴颜色消失所需的时间t/s
实验序号	CH₃COCH₃	HCl	Br₂	溴颜色消失所需的时间t/s
①	0.80	0.20	0.0010	290
②	1.60	0.20	0.0010	145
③	0.80	0.40	0.0010	145
④	0.80	0.20	0.0020	580

分析实验数据所得出的结论不正确的是（）

A . 增大c（CH₃COCH₃），v（Br₂）增大 B . 实验②和③的v（Br₂）相等 C . 增大c（HCl），v（Br₂）增大 D . 增大c（Br₂），v（Br₂）增大

4. 单选题
在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（） A . Ca²⁺、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ B . Mg²⁺、Cl^﹣、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ C . K⁺、Cl^﹣、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ D . Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO $\text{[math]}$

5. 单选题

取Xg镁和铝的混合物，向其中加入适量的稀盐酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体BL向反应后的溶液中加入VmLCmol/L氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为Yg．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体Pg．则下列关系不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ X＜P＜ $\text{[math]}$ X B . P=X+ $\text{[math]}$ C . Y=X+V•C D . C= $\text{[math]}$

6. 单选题

图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe²⁺＞Cl^﹣

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

Na₂SO₃溶液做为吸收液吸收SO₂时，吸收液pH随n（ $\text{[math]}$ ）：n（ $\text{[math]}$ ）变化的关系如表：

n（ $\text{[math]}$ ）：n（ $\text{[math]}$ ）	91：9	1：1	9：91
Ph	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是（）

A . NaHSO₃溶液中c（H⁺）＜c（OH^﹣） B . Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c （SO $\text{[math]}$ ）＞c（HSO $\text{[math]}$ ）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） C . 当吸收液呈中性时，c（Na⁺）＞c（SO $\text{[math]}$ ）＞c（HSO $\text{[math]}$ ）＞c（OH^﹣）=c（H⁺） D . 当吸收液呈中性时，c（Na⁺）＞c（HSO $\text{[math]}$ ）+c（SO $\text{[math]}$ ）

8. 单选题

下列关于原电池和电解池的有关说法正确的是（）

A . 原电池的负极发生氧化反应，原电池在工作时负极一定溶解 B . 以KOH溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池工作时，OH^﹣离子从正极移向负极，电解质溶液的pH增大 C . 以两个铜棒为电极电解硫酸溶液，在阴极上发生还原反应，且始终是H⁺在阴极放电生成H₂ D . 反应2Ag+2HCl═2AgCl+H₂↑在电解的条件下可以发生

9. 综合题

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：

（1） 1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为．
（2） A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为．
（3）单质B的燃烧热a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14 g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：．
（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂ ．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是

A . 达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ B . 达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ C . 达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ D . 达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ E . 达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ F . 达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是．

10. 推断题

下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明．已知A、D为金属单质，其他为化合物．（B是黑色物质，是一种矿石的主要成分）

试推断：

（1） A的原子结构示意图为，写出B的化学式：，写出C的化学式：，主要成分是J的矿石的名称：．
（2）在反应F→E中，要使F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是，D通过化合反应转化为G应加入的反应物为，F和E两溶液混合后的现象是．
（3）写出下列反应的方程式：
H→I的化学方程式，C→F的离子方程式，F→E的离子方程式，
（4）鉴定G溶液中所含阳离子的方法是．

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