河南省郑州市2022届高三第三次质量预测理综化学试题

河南省郑州市2022届高三第三次质量预测理综化学试题
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，运载能力位居世界前列，是中国由航天大国迈向航天强国的显著标志和重要支撑。下列叙述错误的是（）

A . 火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B . 火箭的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料 C . 火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量 D . 火箭的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼

2. 单选题

下图是在Cu基分子筛表面用NH₃处理 NO，污染物的一种反应机理。下列说法正确的是（）

注：图中元素右上角的罗马数字表示化合价

A . 该过程中化合价发生变化的只有N和O两种元素 B . 上述过程中催化剂首先吸附的是NO C . 该过程中氧化产物和还原产物只有N₂ D . 该过程的总反应为4NH₃＋4NO＋O₂ $\text{[math]}$ N₂+6H₂O

3. 单选题

海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计的海带提碘实验流程如下图，下列说法中正确的是（）

A . 上述流程中各步操作用到的仪器包括：

、

B . “氧化”时，试剂可选用O₂、H₂O₂或Br₂ C . 上述流程包括三个氧化还原反应和三种分离操作 D . “反萃取”时，反应的离子方程式为I₂＋2OH^-=I^-＋IO $\text{[math]}$ ＋H₂O

4. 单选题

下图为某物质的结构。已知：W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（）

A . Y元素在周期表中的位置为第二周期IVA族 B . W、X对应的简单离子半径：X>W C . 该物质具有强氧化性，可以用作漂白剂 D . 该物质中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构

5. 单选题
有机物Q的合成路线如下图所示，相关说法错误的是（） A . N可以直接合成高分子化合物 B . O生成P的反应类型为加成反应 C . P可以在Cu的催化作用下发生氧化反应 D . Q分子存在属于芳香族化合物的同分异构体

6. 单选题
某微生物燃料电池以对氯苯酚(分子式：C₆H₅OCl，用RCl表示)和醋酸钠为原料，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是（） A . 工作时H^＋通过质子交换膜向左侧电极迁移 B . 左侧电极反应式为：C₆H₅OCl＋2e^-＋H^＋=C₆H₅OH＋Cl^- C . 反应中1molCH₃COO^-参与放电可生成8molH^＋ D . 放电后体系的pH降低

7. 单选题

某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是（）

A . 升温前溶液呈碱性的原因是：CO $\text{[math]}$ ＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋2OH^- B . 常温下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>2c(CO $\text{[math]}$ )＋c(HCO $\text{[math]}$ ) C . 温度升高，Na₂CO₃水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定不符合题意 D . 降低温度，Na₂CO₃水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致

8. 实验探究题

某同学查阅资料得知，在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度为120℃。反应装置如下图所示：

实验过程：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯加热。

请回答相关问题：

（1）该催化机理如下所示，某同学判断该机理中一定有水生成，请写出生成H₂O的步骤中反应方程式。
（2）仪器B的名称为。该实验所采用的加热方式优点是。实验装置中还缺少的仪器是。
（3） B中无水氯化钙的作用是。甲同学认为可以将B装置改为装有浓硫酸的洗气瓶，老师否定了他的观点，理由是。
（4）气囊的作用是。其优点是。
（5）溴的四氯化碳溶液的作用是。
（6）中学教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有(任意写出两条即可)。

9. 综合题

火法炼铜过程中产生的碱性渣，其主要成分为TeO₂、Na₂TeO₃、Na₂SeO₃以及少量的CuO、PbO、SiO₂等。一种利用这种碱性渣提取高纯碲和粗硒的工艺流程如下图所示。

已知：Ksp (CuS)=6×10^-36；Ksp(PbS)=9×10^-29。

请回答以下问题：

（1） “碱浸”前应对碱性渣进行的操作是。
（2）下图分别是温度和NaOH溶液浓度对碲浸出率的影响，则碱浸时的合适温度是。实际生产中采用1mol·L^-1的NaOH溶液，而不用更大浓度 NaOH溶液的原因是。
（3）已知：CuO和PbO均具有一定的“两性”，“碱浸”时生成物类型类似于偏铝酸钠。则“碱浸”时PbO所发生反应的离子方程式为。
（4）滤渣3的主要成分为。滤液中Pb^2＋沉淀完全时，c(Cu^2＋)的最大值是mol·L^-1 ， (保留小数点后2位。某离子浓度低于1×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全)
（5）电解制碲时阴极的电极反应式为。电解余液经处理后可循环使用于步骤。电解时电流为10A，电解时间为4h。若生成碲(Te)的电流利用率为95％，则生成碲的质量为。(法拉第常数为96500C·mol^-1 ，保留小数点后1位)

10. 综合题

丙烯(C₃H₆)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。回答下列问题：

（1）丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C₃H₈(g)=C₃H₆(g)＋H₂(g) ΔH=kJ·mol^-1。
（2）将一定浓度的CO₂与固定浓度的C₃H₈通过含催化剂的恒容反应器发生脱氢反应。经相同时间，流出的C₃H₆、CO和H₂浓度随初始CO₂浓度的变化关系如下图所示。c(H₂)和c(C₃H₆)变化差异的原因为(用化学方程式表示)。
（3）已知Arrhenius 经验公式为Rlnk=RlnA- $\text{[math]}$ (E_a为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。丙烷脱氢制备丙烯反应在某条件下的Arrhenius 经验公式的实验数据如图中曲线a所示，其活化能为J·mol^-1 ，当其实验数据发生变化如图中b线所示，则可能的原因是。

（4）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(CH₂ClCHClCH₃)，副产物为3-氯丙烯(CH₂=CHCH₂Cl)，反应原理为：

①CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)→CH₂ClCHClCH₃ (g)

②CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)→CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃和Cl₂发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	58	58

该温度下，若平衡时HCl的体积分数为10％。此时CH₂=CHCH₃的转化率为。反应①的压力平衡常数Kp=kPa^-1(保留小数点后2位)。

（5）一定条件下，CH₃CH=CH₂与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。

保持其他条件不变，若要提高产物中CH₃CH₂CH₂Cl(g)的比例，可采用的措施是____。

A . 适当提高反应温度 B . 改变催化剂 C . 适当降低反应温度 D . 改变反应物浓度

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