2021年高考化学押题卷A

2021年高考化学押题卷A
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

2020年11月24日，嫦娥五号探测器发射圆满成功，开启我国首次地外天体采样返回之旅。探月工程所选用的新材料与化学有密切相关。下列叙述正确的是（）

A . 登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 B . 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料 C . 面对高空低压的环境，所使用的碳纤维是一种有机高分子材料 D . 嫦娥五号探测器在月球表面展示的国旗，其材料要求具有耐高低温、防静电等多种特性，所用的高性能芳纶纤维材料是复合材料

2. 单选题
家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法错误的是（） A . 丙烯和丁烯均能发生加成反应 B . 可用溴水来鉴别丙烷与丙烯 C . 丁烷中所有原子不可能处于同一平面 D . 丙烷的二氯代物有3种

3. 单选题
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 标准状况下，22.4LSO₃中含有的分子数约为1N_A B . 1mol白磷P₄固体所含共价键数目为4N_A C . 78gNa₂O₂晶体所含离子的微粒数为3N_A D . 常温常压下，22.4L氯气溶于水，转移电子数为1N_A

4. 单选题

实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图(部分夹持装置省略)的叙述错误的是（）

A . 利用装置①可除去粗溴苯(溴苯沸点为156.2℃)中混有的苯(沸点为80.1℃) B . 利用装置②及相关实验现象可推知酸性： $\text{[math]}$ C . 利用装置③，由b口进气可收集 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 利用装置④可制备二氧化硫气体

5. 单选题
下列离子方程式正确的是是（） A . 用 $\text{[math]}$ 从酸化的海带灰浸出液中提取碘： $\text{[math]}$ B . 向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH溶液： $\text{[math]}$ C . 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： $\text{[math]}$ D . 过量 SO₂通入 NaClO溶液中： $\text{[math]}$

6. 单选题

某工厂用NaCl为原料制备高氯酸，实验按流程如下所示，下列说法错误的是（）

A . 电解Ⅰ分别用不锈钢网和石墨作电极，石墨电极上有黄绿色气体生成 B . “60℃歧化”的反应为：3Cl₂＋3CO₃^2-=5Cl⁻＋ClO₃^-＋3CO₂ C . 电解Ⅱ中阳极反应式为：ClO₃^-＋2OH⁻－2e⁻=ClO₄^-＋H₂O D . 循环利用物质A的成分是NaCl、NaClO₄

7. 单选题

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的化合物Z₂T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是（）

A . 原子半径和离子半径均满足：Y<Z B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R C . 氢化物的沸点不一定是：Y>R D . 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

8. 实验探究题

著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究Hg（SCN）₂分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验装置气密性后，点燃A处酒精灯。

已知：K_sp（HgS）=4.0×10^-5。

（CN）₂	沸点为-21.2℃，熔点为-34.4 ℃，化学性质与卤素单质相似，有剧毒，燃烧时火焰星紫红色，边缘略带蓝色
CS₂	沸点为 46. 5℃，熔点为-111.9℃，能与酯互溶

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为。
（2）已知Hg（SCN）₂微溶于水，可由KSCN溶液与Hg（NO₃）₂溶液反应制得，若以Fe³⁺作指示剂，则当溶液变为色时，Hg²⁺沉淀完全。
（3）待A中固体充分分解后，取下B装置，B瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能够互溶，经查证，B中液体为CS₂ ， CS₂可用于制造人造丝、杀虫剂，请举出一种其在实验室中的用途。
（4）取下C装置，点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则E中反应的化学方程式为。
（5）取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条会继续燃烧，取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明Hg（SCN）₂分解产物中含有。
（6）取出A中剩余固体，加水溶解，固体不溶，加入王水固体溶解，则证明含有HgS。记溶解后的溶液为X。该固体（填“能”或“不能"）溶于稀盐酸，原因是。
（7）经上述推断，写出Hg（SCN）₂分解的化学方程式。
（8）若要测定Hg(SCN)₂的分解率，可用NH₄SCN滴定法测定溶液X中离子浓度。
已知：①3HgS+2HNO₃+12HCl=3H₂[HgCl₄]+3S↓+2NO↑+4H₂O；

②H₂[HgCl₄]+2SCN^-=Hg(SCN)₂↓+4Cl^-+2H⁺；

③NH₄SCN标准溶液中含有NH₄Fe(SO₄)₂指示液。

若取上述溶液X，用浓度为c mol/L的NH₄SCN标准溶液进行滴定，消耗V mL，忽略反应前后溶液体积变化，原Hg（SCN）₂固体质量为m g，滴定终点的现象为，Hg（SCN）₂的分解率为。

9. 实验探究题

CoCO₃是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣(主要成分CoO、Co₂O₃ ，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co²⁺	7.6	9.4
Al³⁺	3.0	5.0
Zn²⁺	5.4	8.0

（1） “酸浸”时通入SO₂发生反应的离子方程式是。
（2） “除铝”时调节溶液pH范围为，该过程中主要反应的离子方程式为。
（3） “萃取”过程可表示为ZnSO₄(水层)+2HX(有机层) ZnX₂(有机层)+H₂SO₄(水层)，由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是。
（4） “沉钴”时为使Co²^＋沉淀完全，Na₂CO₃溶液需稍过量且缓慢滴加，能说明Co²^＋已沉淀完全的实验操作是。
（5） CoCO₃隔绝空气灼烧可以生成Co₂O₃ ，该反应的化学方程式为。
（6）某工业生产过程中得到溶液的溶质主要是ZnSO₄和CuSO₄。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如图，请设计从该混合液中获取ZnSO₄晶体的实验方案：

向溶液中加入稍过量的锌粉，充分反应后，，得到ZnSO₄溶液，，得到ZnSO₄晶体。(实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H₂SO₄、酒精)。

10. 实验探究题

CO₂甲烷化在解决环境和能源问题等方面具有重要意义。已知CO₂甲烷化包含如下反应：

主反应： $\text{[math]}$ △H

副反应： $\text{[math]}$ △H₁ =+41 kJ·mol^-1

$\text{[math]}$ △H₂=-172kJ·mol^-1

$\text{[math]}$ △H₃=-75kJ·mol^-1

（1）主反应的△H=，该反应可在(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下自发进行。
（2）在某高效催化剂的作用下，副反应的影响可忽略不计。将1 mol CO₂、4mol H₂通入容积为2L的恒容密闭容器中，200℃时容器内CO₂的物质的量随时间的变化如下表所示：

时间/min^-1

10

20

30

40

50

60

n(CO₂)mol

0.31

0.53

0.40

0.30

0.25

0.25

①能说明反应已达平衡状态的是(填标号)

a.c(CO₂)：c(H₂O)=1：6 b.混合气体的密度不变 c.v_正(H₂)=4v_逆(CH₄) d.密闭容器内压强不变

②40min内，消耗H₂的平均反应速率为。

③反应达到平衡时CO₂的转化率为。
（3）我国科学家研究了在两种不同催化剂Ni(lll)、Ni—La表面上CO₂甲烷化的反应历程，如图所示(截取部分图)，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

由图中反应历程与能量变化可知：使用催化剂更有利于CO₂的吸附。反应能垒(活化能)最(填“高”或“低”)的步骤为整个反应的速控步骤，写出以Ni(lll)为催化剂的速控步骤的化学方程式。两种催化剂催化反应的速控步骤(填“相同”或“不相同”)。

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