广西桂林市、贺州市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

广西桂林市、贺州市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高三上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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1. 单选题
高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列关于2017年我国重点发展的科技材料说法错误的是（） A . 生物塑料可减少白色污染 B . 用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大 C . 高性能分离膜可用于海水淡化 D . 用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物

2. 单选题
下列关于有机物的说法正确的是（） A . 企鹅分子(如下图)中所有的碳原子可能共处同一平面 B . 乙酸与2-羟基乙醛互为同分异构体 C . 甲醇与甘油互为同系物 D . 工业制备聚丙烯方程式为： nCH₂=CH-CH₃

3. 单选题

NH₄N₃(叠氮化铵)易发生爆炸反应: NH₄N₃ $\text{[math]}$ 2N₂↑+2H₂↑，N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1.8gNH₄⁺中含有的质子数为1N_A B . N₂既是氧化产物，又是还原产物 C . 爆炸反应中，当转移4N_A个电子时,产生89.6L (标准状态)混合气体 D . 6g的NH₄N₃晶体中含有的阴离子个数为0.3N_A

4. 单选题

下列实验操作不能达到预期实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	将SO₂和CO₂的混合气体依次缓缓通过足量的溴水、澄清石灰水	检验混合气体中的SO₂和CO₂
B	向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液	制备纯净的氢氧化亚铁
C	将适最Na₂O₂裹入棉花中,再滴入少量的水	证明Na₂O₂与水反应是放热反应
D	向硫化钠溶液中滴加氯水	证明非金属性氯大于硫

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族。X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15,则下列说法错误的是（） A . Y、Z、W一定同周期 B . 简单氢化物稳定性: X>Z C . X.Y 组成的化合物具有两性 D . 离子半径大小: Z>W>Y>X

6. 单选题
近期使用的一种可控电池——锂水电池工作原理如下图。下列说法错误的是（） A . 锂电极是电池的负极 B . 正极发生的反应为: 2H₂O+2e^-=2OH^-+ H₂↑ C . 水中H⁺经固体电解质向锂电极移动 D . 理论上每消耗14g锂,转移的电子数为2N_A

7. 单选题
25℃时,将0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mL pH= 2的H A溶液的绝热容器中,加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如下图。下列说法正确的是（） A . a点溶液中,c(A^-)+ c(HA)= 0.08mol/L. B . b点溶液中,c(A^-)＜c(Na⁺)) C . b → c的过程中，发生了吸热反应 D . 溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点

8. 实验探究题

现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH₃并证明PH₃具有强还原性和热不稳定性。已知： ①标准状态时PH₃是一种无色、微溶于水、有剧毒的气体，具有强还原性，在空气中能自燃； ②白磷(P₄)常温下为白色或黄色蜡状固体，不溶于水，在空气中易自燃；③乙醚是一种易挥发的液体，沸点34.6℃，能溶解白磷。

（1）仪器m的名称为，装置C名称为。
（2）实验室用白磷与NaOH浓溶液反应生成NaHPO₂的同时制得PH₃ ，反应的化学方程式为。
（3）用装置A制取PH₃ ，实验前，在仪器n中加入适量的乙醚和白磷并微热，然后才滴入浓NaOH溶液。实验前先微热的目的是。
（4）将A、C、E依次相连，按照(3)中操作滴入浓NaOH溶液后，同时点燃E处导出的气体，若装置C中溶液黄色变浅，同时得到白色蜡状固体，说明PH₃具有性，装置C中发生的化学反应方程式为，点燃E处气体的目的为。
（5）将以上装置组合以证明PH₃受热已分解，并验证PH₃受热分解的气体产物，则仪器连接顺序为
A $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ E( 在“ $\text{[math]}$ ”之间的空白处填写装置编号)。
能证明PH₃分解的气体产物的现象是。

9. 综合题

碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。

（1）过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是(用化学方程式表示),当温度高于40℃时，过程①反应速率减慢,原因是。
（2）过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是(填正确答案的字母编号);已知25℃时，Cu(OH)₂的Ksp=2.2×10^-20,Fe(OH)₃的Ksp=4×10^-35 ， lg2=0.30,则过程②调节溶液pH时,溶液的pH不小于。
A.NaOH B.NH₃·H₂O C.CuO D.CuCO₃
（3）过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为。
（4）过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为。
（5）准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe₂(SO₄)₃溶液中,CuI被完全氧化生成Cu²⁺和I₂。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO₄溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO₄溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为(已知: 5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)。

10. 综合题

一定温度条件下,N₂与H₂反应生成NH₃的过程中能量变化曲线如下图。

（1）曲线(填“a“或“b”")是加入催化剂时的能量变化曲线, N≡N键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为kJ/mol。
（2）水的自偶电离方程式为2H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+OH^-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式;NH₂^-电子式为。
（3）次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N₂H₄),写出反应的离子方程式;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。已知:N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g),ΔH,= +67.7kJ/mol;N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-534kJ/mol;N₂O₄(g)=2NO₂(g),ΔH₃=+ 57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式。
（4）将2.04mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡:Ag⁺(aq) +2NH₃·H₂O(aq) $\text{[math]}$ Ag(NH₃)₂⁺(aq)+2H₂O(1),平衡常数表达式K=;在常温时K=1×10⁷,由于氨水过量,银离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c(Ag⁺)=mol/ L。

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