福建省南平市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

福建省南平市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高三上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

1. 单选题
化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是（） A . 编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素 B . “文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化 C . 丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物 D . 月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

2. 单选题
下列装置进行有关实验操作或实验改进，正确的是（） A . 测定空气中O₂含量 B . 萃取分液 C . 冷凝回流 D . 制取并收集乙酸乙酯

3. 单选题
网络表情包“苯宝宝装纯(醇)”，该分子由“苯宝宝”拿一个氢原子换了个羟基形成，下列说法错误的是（） A . 苯宝宝只想安静地装醇，说明该分子不是醇 B . 该分子中所有原子一定共面 C . 该分子能和Na发生置换反应生成H₂ D . 该分子苯环上的一个氢原子被－C₄H₉取代所得的同分异构体有12种

4. 单选题
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 1L0.5mol·L^－¹NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺的数目为0.5N_A B . 25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH^－数目为0.01N_A C . 32g¹⁸O₂中含有的氧原子数是2N_A D . 质量均为78g的Na₂O₂和Na₂S固体，其离子总数均为3N_A

5. 单选题
四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。下列说法错误的是（） A . Z、M、X的简单离子半径依次减小 B . Y和M可形成离子化合物YM₄ C . X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的 D . M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

6. 单选题

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输岀电能。该电池总反应为： $\text{[math]}$ 。下列有关说法错误的是（）

A . 放电时，电子由Ca电极流出 B . 放电时，Li⁺向PbSO₄电极移动 C . 负极反应式：

D . 每转移0.2mol电子，理论上生成还原产物Pb的质量为20.7g

7. 单选题

25℃时，向某Na₂CO₃溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是（）

A . pH=7时，c(Na⁺)=(Cl^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－) B . pH=8时，c(Na⁺)=c(Cl^－) C . pH=12时，c(Na)>c(OH)>c(CO₃²^－)>c(HCO₃^－)>c(H⁺) D . 25℃时，

的水解平衡常数K_h=10^－¹⁰mol·L^－¹

8. 综合题

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。

（资料）K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

（2）探究 K₂FeO₄的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黃绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^－而产生Cl₂ ，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl₂产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有。该离子的产生(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl^－还原而形成的。

②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是。方案Ⅱ得出氧化性：Cl₂FeO₄²^－(填“>”或“<”)

（3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：FeO₄²^－+H⁺=O₂↑+Fe³⁺+(配平及完成上述离子方程式)。
现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为。(计算结果保留到0.1%)

9. 综合题

元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。

（1） +6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO₃²^－+Cr₂O₇²^－+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄²^－+4H₂O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（2）工业上利用铬铁矿(FeO.Cr₂O₃)冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是。

②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是。

③浸出液的主要成分为Na₂CrO₄ ，加入Na₂S反应后有Na₂SO₄生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为。
（3）常温下Cr(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^－³² ，若要使Cr³⁺完全沉淀pH为[c(Cr³⁺)降至10^－⁵mol·L^－¹可认为完全沉淀]。
（4）以铬酸钠(Na₂CrO₄)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)，实验装置如图所示(已知：2CrO₄²^－+2H⁺=Cr₂O₇²^－+H₂O)。

①阳极的电极反应式为。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na⁺物质的量由amol变为bmol，则生成重铬酸钠的物质的量为mol。

10. 综合题

氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。

（1）已知：
① $\text{[math]}$    △H=－1266.6kJ·mol^－¹ ，

② $\text{[math]}$     △H₂=－285.8kJ·mol^－¹

③ $\text{[math]}$    △H₃=+44.0kJ·mol^－¹

反应①在任何温度下都能自发进行的原因为；NH₃分解为N₂和H₂的热化学方程式。
（2）在Co-Al催化剂体系中，压强p₀下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图。使反应的活化能最小的催化剂为。同一催化剂下，温度高时NH₃的转化率接近平衡转化率的原因。如果增大氨气浓度(其它条件不变)，则b点对应的点可能为。(填“a”、“c”或“d”)
（3） T℃时，体积为2L的密闭容器中加入1.0molNH₃和0.2molH₂ ， 30min达到平衡时，N₂体积分数为20%，则T℃时平衡常数K=，NH₃转化率为；达到平衡后再加入1.0molNH₃和0.2molH₂ ，此时体系中v_正v_逆(填“>“<”或“=”)。

高中化学试卷推荐