浙江省舟山市2021年高考化学二模试卷

浙江省舟山市2021年高考化学二模试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（） A . 石英只能用于生产光导纤维 B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观．又可在镀层局部破损后防止器件的损耗

2. 单选题

下列实验方案能达到实验目的是（）

选项	目的	实验方案
A．	比较Mg、Al的金属性	将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中
B．	鉴别MgCl₂和 AlCl₃溶液	将过量稀氨水分别滴入MgCl₂和 AlCl₃溶液中
C．	证明苯环对羟基活性的影响	分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水
D．	比较浓度对反应速率的影响	将不同浓度的KMnO₄溶液、稀H₂SO₄与同浓度的H₂C₂O₄溶液混合

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题

下列关于物质的分类中，正确的是（　　）

	酸性氧化物	酸	盐	混合物	电解质
A	SiO₂	HClO	烧碱	KAl（SO₄）₂•12H₂O	C₂H₅OH
B	Na₂O₂	HNO₃	NaHSO₄	漂白粉	Mg
C	SO₃	H₂SiO₃	纯碱	水玻璃	NaCl
D	NO	Al（OH）₃	BaCO₃	铝热剂	NH₃

A . A B . B C . C D . D

4. 推断题

葡萄糖不仅是重要的营养物质，而且还能转化成其他重要的调味品。以淀粉为原料在一定条件下可获得有机物葡萄糖A，B，C，D，其相互转化关系如图。已知C不能发生银镜反应，D为有浓郁香味，不溶于水的油状液体。

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请回答：

（1）与A互为同分异构体的结构式。
（2） B→C的反应类型是。
（3） A+ B→D的化学方程式是。
（4）下列说法正确的是。
A 有机物A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B 有机物A，B，D可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

C 两分子B在浓硫酸作用下可以形成六元环状化合物

D 往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉水解完成

5. 单选题

汽车发动机中生成 NO 的反应为：N₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)，t℃时，K= 0.09。在 t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N₂(g)和 O₂(g)模拟反应，起始浓度如下表所示。

起始浓度	甲	乙	丙
c(N₂)/mol·L^-1	0.46	0.46	0.92
c(O₂)/mol·L^-1	0.46	0.23	0.92

下列判断错误的是（）

A . 起始时，反应速率：丙＞甲＞乙 B . 平衡时，N₂ 的转化率：甲＞乙 C . 平衡时，c(NO)：甲＝丙＞乙 D . 平衡时，甲中 c(N₂₎= 0.4mol·L^-1

6. 单选题

下列说法错误的是（）

A . 某芳香烃的分子式为C₁₀H₁₄ ，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种 B . 按系统命名法，有机物

的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷 C . 甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体 D . 某有机物含有C，H，O，N四种元素，其球棍模型为

，该有机物的结构简式为

7. 单选题

下列说法正确的是（）

A . 将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 L B . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO₃²^－又含有CO₃²^－ C . 大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素 D . 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

8. 单选题

NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是（）

A . NH₃催化还原NO为吸热反应 B . 过程Ⅰ中NH₃断裂非极性键 C . 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe²⁺为还原剂 D . 脱硝的总反应为： 4NH₃(g)+4NO(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g)

9. 综合题

工业上由N₂、H₂合成NH₃。制备H₂需经多步完成，其中“水煤气(CO、H₂)变换”是纯化H₂的关键一步。

（1）水煤气变换：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，平衡常数K随温度变化如表：

温度/℃

200

300

400

K

290

39

11.7

①下列分析正确的是。

a.水煤气变换反应的∆H＜0

b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率

c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率

②以氨水为吸收剂脱除CO₂。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：。
（2） Fe₃O₄是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H₂还原Fe₂O₃制备。两次实验结果如表：

实验I

实验II

通入气体

CO、H₂

CO、H₂、H₂O(g)

固体产物

Fe₃O₄、Fe

Fe₃O₄

结合化学方程式解释H₂O(g)的作用：。
（3） 2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N₂、H₂ ，工作原理如图所示。(空气中N₂与O₂的物质的量之比按4：1计)

①起还原作用的物质是。

②膜I侧发生的电极反应式是。

③膜I侧所得气体 $\text{[math]}$ =3，CH₄、H₂O、O₂反应的化学方程式是。

10. 综合题

Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。

（1） Li-CuO电池中，金属锂做极。
（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：。
（3）通过如下过程制备CuO
Cu $\text{[math]}$ CuSO₄溶液 $\text{[math]}$ Cu₂(OH)₂CO₃沉淀 $\text{[math]}$ CuO

①过程I，H₂O₂的作用是。

②过程II产生Cu₂(OH)₂CO₃的离子方程式是。

③过程II，将CuSO₄溶液加到Na₂CO₃溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度)，结果如下：

已知：Cu₂(OH)₂CO₃中铜元素的百分含量为57.7%。二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是，产生该杂质的原因是。

④过程III反应的化学方程式是。
（4） Li-CuO二次电池以含Li⁺的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图2。放电时，正极的电极反应式是。

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