安徽省“皖南八校”2022届高三下学期第三次联考理综化学试题

安徽省“皖南八校”2022届高三下学期第三次联考理综化学试题
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。下列叙述错误的是（）

选项	出土文物	叙述
A	绝美的黄金面具	自然界中存在游离态的金
B	高大的青铜神像	青铜比纯铜熔点高、硬度大
C	精美的陶器	陶器由黏土经高温烧结而成
D	古蜀国的丝绸遗痕	丝绸的主要成分是蛋白质

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

	A	B	C	D
装置
目的	证明AgI的溶解度小于AgCl	除去Na₂CO₃中的NaHCO₃	探究化学反应速率的影响因素	将乙醇氧化为乙醛

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题

设N_A是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：CH₃COOH+Na₂SO₄=2NaHCO₃+H₂S↑。下列说法错误的是（）

A . 30gCH₃COOH和HCHO混合物中含有的碳原子数目为N_A B . 生成标准状况下2.24LH₂S气体，转移的电子数为0.8N_A C . 1L0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的数目和为0.1N_A D . 常温常压下，3.4gH₂S气体中含有的电子数为1.8N_A

4. 单选题
作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是（） A . 鲁米诺的化学式为C₈H₆N₃O₂ B . 1molA最多可以和2molNaHCO₃反应 C . B中处于同一平面的原子最多12个 D . (1)(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应

5. 单选题

R、X、Y、Z是四种元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大，“毅力”号火星车收集的岩石成分之一是ZYR₃ ，地壳中含有大量的粒子

呈正四面体结构。Y、Z的原子最外层电子数之和等于R原子最外层电子数。R、X的简单阴离子的电子层结构相同。下列推断正确的是（）

A . 原子半径：Z>Y>X>R B . 简单的氢化物稳定性：X>R>Y C . ZR₂只含一种化学键 D . 单质的导电性：Y>Z

6. 单选题

光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的H₂O能解离为H⁺和OH－，且双极膜能实现H⁺和OH－的定向通过。下列说法的不合理的是（）

A . 该装置工作时涉及光能、化学能及电能的转化 B . 光照过程中阳极区溶液中的n(OH－)基本不变 C . 再生池中的反应为2V²⁺+2H⁺ $\text{[math]}$ 2V³⁺+H₂↑ D . 阳极生成1molO₂时，理论上双极膜共解离出离子数4N_A个

7. 单选题

常温下，已知弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中含R物种的浓度之和为 $\text{[math]}$ ，溶液中所有含R物种的 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，下列说法错误的是（）

已知，①pOH表示 $\text{[math]}$ 浓度的负对数[ $\text{[math]}$ ]。

②a、b、c三点的坐标，a(7.3，-1.3)、b(10.0．-3.6)、c(12.6，-1.3)。

A . $\text{[math]}$ 为二元弱酸 B . 曲线③表示 $\text{[math]}$ 随pOH的变化 C . pH=6.7的溶液中： $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

8. 实验探究题

纯ClO₂遇热易发生分解，工业上通常制成NaClO₂固体以便运输和储存。制备NaClO₂的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO₂ ， C装置用于制备NaClO₂。回答下列问题：

（1）仪器a的名称是。
（2）装置B的作用是。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为。向装置A中通入空气的目的是。
（4）装置C中发生反应的化学方程式为，C装置采用“冰水浴”的目的是。
（5）研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与 $\text{[math]}$ 对粗产品中NaClO₂含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=mol·L^-1 ， $\text{[math]}$ =。
（6）准确称取5.000 g所得粗产品NaClO₂晶体溶于适量蒸馏水，加入过量的碘化钾溶液，在酸性条件下发生充分反应： $\text{[math]}$ +4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^- ，将所得混合液稀释成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液，用0.8000 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积平均值为20.0 mL(已知：I₂+2 $\text{[math]}$ =2I^-+ $\text{[math]}$ )。则该样品中NaClO₂的质量分数为。

9. 综合题

稀土元素在耐热钢中有重要的作用。某废渣含Eu₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、Ta₂O₅、MnO等物质。以此废渣为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，可得到较为纯净的TaCl₅(氯化钽)和Eu₂O₃(氧化铕)。

回答下列问题：

（1）操作②为，溶液A中含有的主要溶质为(填化学名称)。
（2）滤渣与NaOH溶液反应的离子方程式为，灼烧时发生反应的化学方程式为。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子，进行萃取最适宜的pH是(填字母)，其原因是。
A.2.0左右 B.3.0左右 C.5.0左右
（4） FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，利用此法可电解Ta₂O₅制备稀土元素Ta，其原理如图所示。
①电源b为(填“正”或“负”)极。
②Ta₂O₅极发生的电极反应为。
③工业生产过程中，石墨电极需要定期更换，原因是：。

10. 综合题

我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO₂发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。

I．CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁

II．CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

（1）已知：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH=-90.6kJ·mol^-1 ，则ΔH₁=。
（2）向密闭容器中加入CO₂(g)和H₂(g)，合成CH₃OH(g)。已知反应I的正反应速率可表示为 $\text{[math]}$ _正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，逆反应速率可表示为 $\text{[math]}$ _逆=k_逆c(CH₃OH)·c(H₂O)，其中k_正、k_逆为速率常数。
①上图中能够代表k_逆的曲线为(填“L₁”“L₂”或“L₃”“L₄”)。
②温度为T₁时，反应I的化学平衡常数K=
③对于上述反应体系，下列说法正确的是
A．增大CO₂的浓度，反应I、II的正反应速率均增加
B．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
C．加入催化剂，H₂的平衡转化率不变
（3）不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂的平衡转化率如下图所示。
①压强p₁、P₂、P₃由大到小的顺序是。压强为P₁时，温度高于570℃之后，随着温度升高CO₂平衡转化率增大的原因
②图中点M(500，60)，此时压强p₁为0.1MPa，CH₃OH的选择性为 $\text{[math]}$ (选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH和CO的百分比)，CO₂的平衡转化率为60％。则该温度时反应I的平衡常数K_p=MPa^-2(分压=总压×物质的量分数)。

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