陕西省榆林市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

陕西省榆林市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

化学与人们的生活关系密切，下列说法正确的是（）

A . 医用酒精消毒的原理是酒精将病毒氧化了，使其丧失致病能力 B . “煤改气”和“煤改电”等清洁能源改造工程有利于减少雾霾天气 C . PM2.5是指大气中直径等于或小于2.5pm（皮米）的细小颗粒物 D . 为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

2. 单选题
A、B是两种重要的有机合成原料，下列说法正确的是（） A . A与B是同系物 B . A与B中相同的官能团是苯环 C . 在一定条件下，A 与B 均能发生取代反应 D . A与B都能使溴的四氧化碳溶液褪色

3. 单选题

X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z₂Y₃中，元素质量比m(Y)：m(Z)=8：9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是（）

A . X的最高价氧化物的水化物一定为强酸 B . 气态氢化物的沸点：Y<M C . 原子半径Z>M>X>Y D . Z是地壳中含量最多的元素

4. 单选题

利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是（）

A . 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B . a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>c C . d点所示溶液中存在：c(Cl^-) +c(OH^-) =c(H⁺) +c(Na⁺) D . C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少

5. 单选题
下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是（） A . 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强 B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C . 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性 D . 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

6. 单选题

CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO₂)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是（）

A . 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量 B . CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr) C . 工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率 D . CO还原PbO₂的反应△H >0

7. 单选题
如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是（） A . 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B . 干电池工作时，H⁺向锌筒移动 C . 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207g D . 氢氧燃料电池的正极反应一定是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

8. 综合题

氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是。
（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃═NaSCN+Na₂SO₃；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN^-的电子式。
（3） CN^-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：。
（4）同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
HCOOH
HCN
H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)
K_a=1.77×10^-4
K_a=5.0×10^-10
K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11
①向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，发生的离子反应为。
②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONaNaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）常温下，用0.10mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。
①常温时醋酸的电离常数为1.96×10^-5 ， 0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液中c(H⁺)=mol·L^-1。
②在①所示的溶液中溶质为
③在①和②所示溶液中c(CH₃COO^-)-c(CN^-)（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH₃COOH)。

9. 实验探究题

三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl₃。

（1）仪器a的名称是。
（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为CaClO₂)和浓盐酸，相关反应的化学方程式为。
（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。
（4）试剂X为。
（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为。
（6）欲测定上述实验制备ICl₃样品中ICl₃的纯度，准确称取ICl₃样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI 晶体，充分反应生成I₂（样品中杂质不反应）。写出反应的方程式；将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+ S₄O₆^2-)，以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为；重复滴定，实验数据记录如下：
滴定次数
待测液体积(mL)
Na₂S₂O₃标准液体积/mL
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
25.00
0.50
20.40
2
25.00
4.00
24.10
3
25.00
4.20
26.70
该样品中ICl₃的质量分数为。（ICl₃相对分子质量为233.5）

10. 综合题

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：

（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8 电子稳定结构，其化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：。
（2）五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”，其具体流程为：
其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V₂O₅就转化为NaVO₃ ，然后用水从烧结块中浸出NaVO₃ ，再用稀硫酸酸化就得到V₂O₅的水合物，经过煅烧就可得到V₂O₅。
①配料在焙烧前磨碎的目的是。
②写出焙烧过程中V₂O₅发生反应的化学方程式：。
（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅ ， V₂O₅在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。反应的化学方程式为：VO₂⁺+H₂C₂O₄=VO⁺+2CO₂+H₂O。若反应消耗0.9 g 草酸，参加反应的钒元素质量是g。
（4）以V₂O₅为催化剂，使SO₂转化为SO₃的反应如下：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。
根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数表达式为，等于。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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