河南省驻马店市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

河南省驻马店市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高二下学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

为分析不同试剂是否对 H₂O₂分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H₂O₂的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

试管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

滴加试剂

2 滴 1mol/L NaCl

2 滴 1mol/LCuSO₄

2滴1mol/L CuSO₄

和2滴 1mol/LNaCl

2滴 1mol/LCuSO₄

和4滴1mol/LNaCl

产生气泡情况

无气泡产生

均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

下列说法错误的是（）

A . 根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H₂O₂分解没有催化作用 B . 根据实验II的现象，可得结论CuSO₄对H₂O₂分解有催化作用 C . 对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H₂O₂分解有催化作用 D . 综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO₄的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。

2. 单选题
在抗击新冠肺炎传播的战斗中，化学试剂发挥了重要作用。下列说法正确的是（） A . 医用消毒酒精中乙醇的质量分数为75% B . 向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患 C . 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物 D . 84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钙

3. 单选题

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	用铜电极电解饱和KCl溶液	有气体生成	Cl^-的失电子能力比OH^-强
B	Cl₂通入石蕊试液	溶液先变红后褪色	Cl₂具有酸性和漂白性
C	对H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的平衡体系加压	气体颜色加深	加压平衡向生成I₂(g)的方向移动
D	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，并有黑色颗粒产生	CO₂具氧化性

A . A B . B C . C D . D

4. 单选题
铁锅用水清洗放置后出现红褐色锈斑，在此变化过程中不发生的反应是（） A . Fe-3e^-+3OH^-=3Fe(OH)₃ B . O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- C . 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ D . 2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂

5. 单选题

科学家利用原子序数依次递增的四种短周期元素W、X、Y和Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法错误的是（）

（注：实线代表共价键，Y与Y之间其他重复单元的W、X未标注）

A . Y的非金属性在同主族中最强 B . 简单离子半径：Z＜Y C . Z与Y形成的化合物中只含离子键 D . Y的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定

6. 单选题

绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B . 反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色 C . 该装置能证明二氧化硫具有氧化性 D . X可以是某种碱，也可以是某种盐

7. 单选题

丙烷(C₃H₈)的一溴代反应产物有两种：CH₃CH₂CH₂Br和CH₃CHBrCH₃ ，部分反应过程的能量变化如图所示(E_a表示活化能）。下列叙述正确的是（）

A . 比较E_a1和E_a2推测生成速率：•CH₂CH₂CH₃<•CH(CH₃)₂ B . 1mol丙烷中有3mol非极性共价键 C . CH₃CH₂CH₃+•Br=•CH₂CH₂CH₃+HBr ΔH<0 D . 丙烷(C₃H₈）与Br₂的反应只涉及到极性键的断裂

8. 单选题

在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)发生反应X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)	n(N)
①	800	0.10	0.15	0.05	0.05
②	800	0.20	0.30	a	a
③	900	0.10	0.15	0.04	0.04

下列说法错误的是（）

A . 正反应为放热反应 B . 实验①5min达平衡，平均反应速率v(X)=0.005mol/(L•min) C . 实验②中，该反应的平衡常数K=0.1(mol/L)^-1 D . 实验②中，达到平衡时，a大于0.10

9. 单选题
设N_A为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法错误的是（） A . 加入NaH₂PO₄固体，溶液酸性增强 B . 每升溶液中的H⁺数目为0.01N_A C . 加水稀释使H₃PO₄电离程度增大，溶液pH增大 D . c(H⁺)=c( $\text{[math]}$ ）+2c( $\text{[math]}$ ）+3c( $\text{[math]}$ ）+c(OH^-)

10. 单选题

在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。向电解循环液中同时加入Cu和CuSO₄,可生成CuCl沉淀除去Cl^- ，降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu(s)+Cu²⁺(aq) $\text{[math]}$ 2Cu⁺(aq)ΔH₁=akJ•mol^-1

Cl^-(aq)+Cu⁺(aq) $\text{[math]}$ CuCl(s)ΔH₂=bkJ•mol^-1

实验测得电解循环液pH对溶液中残留c(Cl^-)的影响如图所示。下列说法正确的是（）

A . 溶液pH增大，K_sp(CuCl)增大 B . 反应达到平衡时：n(Cu)越多，c(Cl^-)越小 C . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl^-的去除 D . 除Cl^-反应为： $\text{[math]}$ Cu(s)+ $\text{[math]}$ Cu²⁺(aq)+Cl^-(aq) $\text{[math]}$ CuCl(s)ΔH=( $\text{[math]}$ a+b)kJ•mol^-1

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