四川省德阳市2021年高考化学二模试卷

四川省德阳市2021年高考化学二模试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

中国传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是（）

A	宋代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器	瓷器主要原料是SiO₂
B	《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”	磁石主要成分是Fe₂O₃
C	古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”	焰硝是指HNO₃
D	《本草纲目》中记载石碱条：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……浣衣发面，亦去垢发面”	石碱条主要成分是K₂CO₃

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题
具有独特的物理性能的环状聚合物M的结构简式如图，有关该聚合物的说法错误的是（） A . 每个分子含氮原子数为3+n B . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 能与乙酸发生酯化反应 D . 易溶于有机溶剂的纯净物

3. 单选题
N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 20gD₂¹⁶O含中子数目为9N_A B . 1molN₂H₄含极性键数目为4N_A C . 50mL2mol/LCH₃COONa溶液中，阴离子的数目小于0.1N_A D . 2.24LCl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2N_A

4. 单选题

下列实验方案中，能实现实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	检验露置的Na₂SO₃是否变质	用盐酸酸化的BaCl₂溶液
B	缩短容量瓶干燥的时间	将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干
C	测定Na₂CO₃(含NaCl)样品纯度	取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体
D	验证氧化性强弱：Ag⁺>Fe²⁺	向FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A . 将少量SO₂通入次氯酸钠溶液中：ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+ $\text{[math]}$ +2H⁺ B . 向含CaSO₄的水垢中滴入饱和Na₂CO₃溶液：CaSO₄(s)+ $\text{[math]}$ (aq)⇌ $\text{[math]}$ (aq)+CaCO₃(s) C . 用铁电极电解饱和MgCl₂溶液：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ Mg(OH)₂↓+Cl₂↑+H₂↑ D . 向(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中加入含等物质的量溶质的Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+ $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +OH^-=BaSO₄↓+NH₃·H₂O

6. 单选题
锌铈液流二次电池，放电工作原理如图所示。下列说法正确的是（） A . 充电时，b极发生还原反应 B . 放电时，溶液中离子由b极向a电极方向移动 C . 放电时，电池的总离子反应方程式为Zn+2Ce⁴⁺=Zn²⁺+2Ce³⁺ D . 充电时，当a极增重3.25g时，通过交换膜的离子为0.05mol

7. 单选题

一种由短周期主族元素组成的化合物，在厨房里经常用到，其结构如图所示，所含元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的核外电子数等于W、X、Y最外层电子数之和。下列有关叙述正确的是（）

A . 非金属性：Y>W>X B . 简单离子半径：Z>Y>W C . Z₂Y₂既能与W₂Y反应，也能与XY₂反应 D . 该化合物中各原子最外层均为8电子结构

8. 实验探究题

亚硝酰硫酸(NOSO₄H)常用于制染料，某学习小组拟在实验室中用下图装置(夹持仪器省略)制备NOSO₄H。

已知：①SO₂和浓硝酸在浓硫酸存在时反应原理为SO₂+HNO₃=SO₃+HNO₂、SO₃+HNO₂=NOSO₄H；浓硝酸受热易分解；

②NOSO₄H为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解；

③2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄

回答下列问题：

（1） I．亚硝酰硫酸的制备

仪器M的名称是，导管N的作用是。
（2） a中药品可选用_______(填标号)。

A . 亚硫酸钠 B . 铜 C . 亚硫酸钡 D . 蔗糖
（3）控制c中水浴的温度一般不宜高于20℃，其原因是。
（4）为了防止NOSO₄H分解，上图中(填“b”“d”或“b和d”)处需连接装置f，e中发生反应的离子方程式为。
（5） II．亚硝酰硫酸纯度的测定
称取3.810 g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL0.1500 mol/L KMnO₄标准溶液和20 mL20%的稀硫酸，摇匀；用0.6000 mol/LNa₂C₂O₄标准溶液滴定，滴定前读数2.05 mL，滴定终点时读数为22.05 mL。

纯度测定的实验中，下列仪器中不需要用到的是(填标号)。
（6）产品的纯度为法的_[M(NOSO₄H)=127 g/mol，计算结果保留一位小数]。若未用Na₂C₂O₄标准溶液润洗滴定管会导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

9. 综合题

钒酸钇(YVO₄)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V₂O₃、K₂O、SiO₂、少量Fe₂O₃)制取YVO₄的工艺流程如下：

已知：V₂O₂(OH)₄既能与强酸反应，又能与强碱反应。

25℃，浸取液中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

阳离子	VO²⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01mo/L)的pH	3.0	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10^-5mol/L)的pH	7.0	3.2	9.0

回答下列问题：

（1） “还原酸浸”时，钒以VO²⁺浸出，“浸出液”中含有的金属离子是。V₂O₅被还原的离子方程式为。
（2）常温下，“钒、钾分离”时为了提高钒的沉淀率，应调节pH7(填“>”“<”或“=”)。
（3）结合“碱溶”和“沉钒”可知， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的氧化性更强，“沉钒”时发生反应的化学方程式为。
（4）利用上述表格数据，计算Fe(OH)₂的K_sp=。
（5）某工厂用该工艺流程生产YVO₄ ，当用去1吨该废钒催化剂(V₂O₅的含量为26.0%)时，得到408kg，YVO₄ ，则整个流程中V的损耗率为。

10. 综合题

H₂S广泛存在于废水及天然气等燃气中，除去H₂S和回收硫资源是利国利民之举。回答下列问题：

（1）已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH₁
H₂(g)+S(s)=H₂S(g) ΔH₂

HCl(g)=HCl(aq) ΔH₃

H₂S(g)=H₂S(aq) ΔH₄

用氯气除去废水中H₂S的热化学方程式为(反应热用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃和ΔH₄表示)。

（2） H₂S可用于高效制取氢气，发生反应为2H₂S(g)⇌2H₂(g)+S₂(g) ΔH

容器编号	起始物质的量/mol
容器编号	H₂S	H₂	S₂
I	0.1	0	0
II	0.1	0	0
III	0.06	0.06	0.04

在三个恒容密闭容器中充入H₂S(如上表)，容器I、II中H₂S的平衡转化率如图所示：

①该反应的∆H0(填“>”或“<”)。

②图中A、B两点中容器内密度较大的是(填“A”或“B”)。

③在T₁℃，容器II的体积为6L，该反应20s后达到平衡，则0~20s内容器II中生成S₂(g)的反应速率为mol·L^-1·min^-1；在T₁℃，容器III的体积为1L，该反应起始反应速率：v_正(H₂S)v_逆(H₂S)(填“>”“<”或“=”)。

（3）现改变条件进行(2)中反应：开始时，将1molH₂S与8molNe(g)混合于恒压(总压为pkPa)密闭容器中反应，测得平衡时各气体[Ne(g)除外]的体积分数随温度变化如图所示。

①当H₂S的平衡转化率为α，则S₂(g)的平衡分压为。

②在T₂℃，该反应的平衡常数K_pkPa(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。
（4） H₂S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。

①电极b是极(填“正”或“负”)。

②电极a的反应式为。

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