高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章实验活动2强酸与强碱的中和滴定

高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章实验活动2强酸与强碱的中和滴定
教材版本：化学
试卷分类：化学高二上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 填空题

某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H₂O₂的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释．用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO₄^﹣+5H₂O₂+4H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+2H₂O，滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是．

2. 填空题

用25mL移液管量取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得到待测食醋溶液，用0.100 0mol•L^﹣1NaOH标准溶液滴定，滴定过程中记录如下数据：

实验次数	第一次	第二次	第三次
待测食醋的体积初读数/mL	0.02	0.03	0.00
待测食醋的体积终读数/mL	25.01	25.04	25.02
氢氧化钠标准液的体积初读数/mL	0.01	0.03	0.04
氢氧化钠标准液的体积终读数/mL	12.52	12.55	12.58

由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为（g/100mL）．（答案保留三位小数）

3. 多选题
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是( ) A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C . 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

4. 单选题
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（） A . 酸性强弱顺序是HX＞HY＞HZ B . 由图象可知，HY为弱酸，其电离常数数量级为10^-6 C . pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3 D . 加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点

5. 实验探究题

回答下列问题：

（1） 25℃时，已知部分物质的电离平衡常数：NH₃·H₂O：2×10^-5 ， HClO：3×10^-8；则0.1mol·L^-1NH₄ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是；ClO^-水解反应的平衡常数K_h＝(保留两位有效数字)。
（2）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验，发现产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是(请用反应的离子方程式表示)。
（3）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I^-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO₃基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L^-1 NH₄SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL AgNO₃标准溶液(过量)，使I^-完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂。

d．用0.100 0 mol·L^-1 NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺ ，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号

1

2

3

消耗NH₄SCN标准溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

f．数据处理。回答下列问题：

①滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是。

②测得c(I^-)＝mol·L^-1。

③在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为。

④下列操作对c(I^-)测定结果的影响偏高的是。

A．若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出

B．若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

C．用滴定管量取25.00 mL待测NaI溶液，读取初始液面示数时有气泡，后来无气泡

6. 单选题
常温下，用0.1000mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A . 该酸的常温下的电离常数约为1×10^-5 B . d点的溶液中：c(Na⁺)<c(X^-) C . 需用甲基橙作指示剂 D . b点溶液中：c(HX)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

7. 实验探究题

某学生欲用已知浓度的氢氧化钠标准溶液来滴定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入图中(填“甲”或“乙”)中。
（2）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是。

（3）若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。

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滴定次数	待测盐酸溶液的体积/mL	0.1000 mol·L^-1氢氧化钠的体积/mL
滴定次数	待测盐酸溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00
第二次	25.00	1.00	26.80	25.80
第三次	25.00	2.00	28.10	26.10
第四次	25.00	0.22	29.17	28.95

（4）请根据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=。
（5）请简述滴定终点的判定。
（6）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的。
A碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

B滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C量取一定体积的待测液，最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D读取氢氧化钠溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

8. 单选题
次氯酸具有漂白和杀菌的作用。室温下，向20mL0.1mol·L^－¹次氯酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，所得的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（） A . c、d两点时，水的电离程度：d>c B . d点溶液中：c(H^＋)=c(ClO^－)-c(Na^＋) C . 滴定时，由a点到c点， $\text{[math]}$ 增大 D . a点时，溶液的pH=l

9. 单选题
25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法错误的是（） A . b点溶液的pH=7 B . 溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 C . a→c过程中，n(CH₃COO^-)不断增大 D . c点的混合溶液中c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)

10. 单选题
用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸，下列实验操作不会引起误差的是（） A . 用待测液润洗锥形瓶 B . 用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液 C . 选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了两滴指示剂 D . 实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，结束实验时有气泡

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