福建省莆田市2019年高考化学二模试卷

福建省莆田市2019年高考化学二模试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法错误的是（） A . 铝比铁活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀 B . 肥皂水显碱性，可用作蚂蚁叮咬处的清洗剂 C . 明矾净水是因为水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性 D . 制造国产C919大飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

2. 单选题
设N_A为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是（） A . 30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N_A B . 2molSO₂与3molO₂反应生成的SO₃分子数为2N_A C . 标准状况下，2.24LC₂H₆含有的共价键数为0.6N_A D . 常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10^-12N_A

3. 单选题
荧光棒的发光原理是H₂O₂氧化某草酸二酯（其结构简式如图所示）产生能量，传递给荧光物质发出荧光。下列有关该草酸二酯的说法错误的是（） A . 分子中含氧官能团只有一种 B . 苯环上的一溴代物只有一种 C . 该有机物分子中的所有原子均共面 D . 可以发生取代反应和加成反应

4. 单选题
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W^2-和X⁺的电子层结构相同，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族。下列说法一定正确的是（） A . W、X形成的化合物只含有离子键 B . 离子半径：Y>Z>W C . 还原性：W^2-＞Y^2- D . 氧化物的水化物酸性：Y<Z

5. 单选题
有关下图及实验的描述正确的是( ) A . 用图1装置蒸发FeCl₃溶液制备无水FeCl₃ B . 用图2装置精炼铝 C . 用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D . 用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

6. 单选题

常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

下列说法错误的是（）

A . 0~t₁时，原电池的负极是Al片 B . 0~t₁时，正极的电极反应式是 $\text{[math]}$ +2H⁺+e⁻=NO₂↑+H₂O C . t₁后，原电池的正、负极发生互变 D . t₁后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g

7. 单选题

常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点代表Fe(OH)₃的饱和溶液 B . K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Fe(OH)₂] C . 在pH=7的溶液中，Cu²^＋、Mg²^＋、Fe²^＋能大量共存 D . 向各含0.1mol·L^-1Cu²^＋、Mg²^＋、Fe²^＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg²^＋最先沉淀

8. 实验探究题

天然脑砂含少量NH₄Cl，《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿。某学习小组设计下列步骤制取NH₄Cl，并进行天然脑砂含量的测定。请回答相关问题：

步骤Ⅰ用氨气与适量氯气反应制取NH₄Cl

（1）装置A中仪器X的名称为；若用浓盐酸与MnO₂反应制取氯气，则该反应的离子方程式为。
（2） C中盛放的试剂是；要得到干燥纯净的氯气，按照气流由左到右的顺序，上述A、B、C装置连接依次为a→(用小写字母表示)。
（3）氨气与适量氯气混合反应可生成NH₄Cl和一种无污染的气体，利用E装置模拟该反应。氨气应从(用小写字母表示)通入，反应的化学方程式为；观察到的现象是。
（4）步骤Ⅱ天然脑砂中NH₄Cl含量的测定
准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。

已知：2NH₄Cl+3CuO $\text{[math]}$ 3Cu+N₂↑+2HCl↑+3H₂O

为完成NH₄Cl含量的测定，请完成下列实验步骤：

加热前，称量H装置的总质量；当观察到现象时，停止加热，冷却，。
（5）如果不用J装置，测出NH₄Cl的含量将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

9. 综合题

高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe(OH)₃+3O₂↑+8OH^-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺如图：

①Na₂FeO₄中铁元素的化合价为，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为 (填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K₂FeO₄ ，理由是。
（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na₂FeO₄)是利用Fe(OH)₃、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为；理论上每制备0.5mol的Na₂FeO₄消耗NaClO的质量为（保留小数点后1位）。
（3）采用三室膜电解技术制备Na₂FeO₄的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为(填化学式)。
（4）将一定量的K₂FeO₄投入一定浓度的Fe₂(SO₄)₃溶液中，测得剩余K₂FeO₄浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是。

10. 综合题

研究NO_x、CO、SO₂等大气污染气体的治理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：

（1） NO_x与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下：
①NO₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+NO(g)    ΔH₁=−234.0kJ·mol⁻¹

②4NO(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)+N₂(g)    ΔH₂=−291.8kJ·mol⁻¹

反应③2NO₂(g)+4CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+4CO₂(g)的ΔH₃=kJ·mol⁻¹ ，有利于提高该反应NO₂平衡转化率的条件是（填标号）。

A．高温低压      B．低温高压     C．高温高压     D．低温低压

（2）在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0molNO₂和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应：2NO₂(g)+4CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+4CO₂(g)，测得相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
c(NO₂)/mol·L⁻¹	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N₂)/mol·L⁻¹	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①其他条件不变，若不使用催化剂，则0~5minNO₂的转化率将（填“变大”、“变小”或“不变”）。

②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．CO的反应速率为N₂的4倍

B．气体的颜色不再变化

C．化学平衡常数K不再变化

D．混合气的压强不再变化

③该温度下反应的化学平衡常数K=（保留两位有效数字）。

④在20min时，保持温度不变，继续向容器中再加入2.0molNO₂和2.0molN₂ ，则化学平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）在高效催化剂的作用下用CH₄还原NO₂ ，也可消除氮氧化物的污染。
①CH₄还原NO₂反应的化学方程式为。

②在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N₂的物质的量与时间变化如图图1所示，其中活化能最大的是[Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)分别表示三种催化剂下该反应的活化能]。

③在催化剂A作用下，测得相同时间内处理NO₂的量与温度的关系如图2所示，曲线先增大后减小的可能原因是。

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