山东省泰安肥城市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

山东省泰安肥城市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高二上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 单选题
下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（   ） A．风力发电机 B．硅太阳能电池 C． 纽扣式银锌电池 D． 电解熔融氯化钠 A . A   B . B   C . C   D . D

2. 单选题
下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是（   ） A . 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B . 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C . 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 D . 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

3. 单选题
已知化学反应A2(g)+B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（   ） A . 断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量 B . 破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键所释放的能量 C . 该反应的ΔH＝(a-b)kJ·mol-1 D . 已知：2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol-1 ， 则H2(g)的摩尔燃烧焓ΔH＝-571.6kJ·mol-1

4. 单选题
下列有关说法中正确的是（   ） A . 影响化学反应速率的主要因素为浓度、温度、压强和催化剂 B . 对于Fe与稀H2SO4反应，能加快H2的生成速率的措施可以是将稀硫酸改为98%的浓硫酸 C . 已达平衡的2NO2(g) N2O4(g)体系，压缩体积，再达平衡时气体颜色比原平衡的深 D . 恒温恒容时，向已达平衡的2HI(g) I2(g)+H2(g)体系中充入HI，HI转化率将升高

5. 单选题
在密闭容器中发生下列反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(s)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（   ） A . A的转化率变大   B . B的体积分数变大 C . 平衡向正反应方向移动   D . a+b＞c

6. 单选题
T ℃时，在甲、乙、丙均为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，5 min时甲达到平衡。其起始量及SO2的平衡转化率如下表，下列叙述正确的是（   ） 容器 甲 乙 丙 起始量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率 80% α1 α2 A . 0～5 min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol·L-1·min-1 B . T ℃时，该反应的平衡常数K=200 L·mol-1 C . 平衡时，SO2的转化率：α1＞80%＞α2 D . 平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同

7. 单选题
对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动（   ） A . ①② B . ④ C . ③ D . ④⑤

8. 单选题
有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（   ） A . 电极a的反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O B . 电极b是正极，O2-由电极a流向电极b C . 当固体电解质中有1molO2-通过时，转移电子4mol D . 瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电子由电极 b 流向电极a

9. 单选题
下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（   ） A . a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0 B . b建立的平衡过程中，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ反应时活化能低 C . c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞P2 D . d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

10. 单选题
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池，其工作原理如下图，有关说法正确的是（   ） A . c极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH- B . 左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能 C . d极上进行还原反应，右端装置B中的H+ 可以通过隔膜进入A D . 当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 LH2