福建省漳州市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

福建省漳州市2018-2019学年高考化学二模考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是（）

A . 萃取 B . 溶解 C . 过滤 D . 重结晶

2. 单选题
螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（） A . 分子式为C₈H₁₆ B . 分子中所有碳原子共平面 C . 与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体 D . 一氯代物有4种结构

3. 单选题
用下列装置完成相应的实验能达到实验目的是（） A . 配制一定浓度的NaCl溶液 B . 除去CO中的CO₂ C . 中和滴定 D . 制取并检验SO₂

4. 单选题
设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（） A . 0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4N_A B . 加热时， 6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2N_A C . 将0.1mol乙烷和0.1molCL₂混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1N_A D . 0.2mol/L的NaAlO₂溶液中AlO₂^-的数目小于0.2N_A

5. 单选题

短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是（）

A . 最简单氢化物的稳定性：Z>W>Y B . 原子半径：Y>X>W C . X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 D . Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物

6. 单选题

锂亚硫酰氯（Li/SOCl₂）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl₄的SOCl₂溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl₂+4e⁻=4Cl⁻+S+SO₂↑，该电池工作时，下列说法错误的是（）

A . 锂电极区发生的电极反应：Li-e⁻=Li⁺ B . 放电时发生的总反应：4Li+2SOCl₂=4LiCl+SO₂↑+S C . 锂电极上的电势比碳电极上的低 D . 若采用水溶液代替SOCl₂溶液，电池总反应和效率均不变

7. 单选题

常温下，用0.01mol•L^-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . K_a(HCN)的数量级为10^-8 B . 点①时，向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H⁺)/ c(HCN)的值增大 C . 点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na⁺)>c(CN^-)>c(OH^-)>c(H⁺) D . 在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②

8. 综合题

工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO₃ ，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分阳离子沉淀时溶液的pH；

离子	Al³⁺	Fe³⁺	Ca²⁺	Mn²⁺	Mg²⁺
开始沉淀的pH	4.1	2.2	10.6	8.1	9.1
沉淀完全的pH	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

③焙烧过程中主要反应为MnCO₃+2NH₄Cl $\text{[math]}$ MCl₂+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O

（1）合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH₄Cl)/c(菱锰矿粉)分别为、、。
（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO₂ ，作用是，再调节溶液pH的最大范围为，将Fe³⁺和Al³⁺变为沉淀面除去，然后加人NH₄F将Ca²⁺、Mg²⁺变为氧化物沉淀除去。
（3） ”碳化结品”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为。
（4）上述流程中可循环使用的物质是（填化学式）。
（5）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnO₂完全转化为[Mn（PO₄）₂]^3-（其中NO₃^-转化为NO₂^-）；加入稍过量的硫酸，发生反应NO₂^-+NH₄⁺=N₂↑+2H₂O以除去NO₂^-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol•L^-1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn（PO₄）₂]^3-+Fe²⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+2PO₄^3-；用5.00mL0.500mol•L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液恰好除去过量的Fe²⁺。
①酸性K₂Cr₂O₇溶液与Fe²⁺反应的离子方程式为。

②试样中锰的质量分数为。

9. 综合题

“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO₂、NO₂是重要的大气污染气体。

（1）捕集处理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH₃OCH₃）的原料，已知：①CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g），△H₁=-41.0kJ•mol^-1 ， ②CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ•mol^-1 ， ③CH₃OCH₂（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ 2CH₃OH（g）△H₃=+23.5kJ•mol^-1 ，则反应2CO（g）+4H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OCH₂（g）+H₂O（g）的△H=。
（2）采用NaClO₂溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO₂溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表，依据表中数据，写出NaClO₂溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式：。

离子

NO₃^-

NO₂^-

Cl^-

c/（mol•L^-1）

2.0×10^-4

1.0×10^-4

1.75×10^-4
（3）已知973K时，SO₂与NO₂反应生成SO₃和NO，混合气体经冷凝分离出的SO₃可用于制备硫酸。
①973K时测得：NO₂（g） $\text{[math]}$ NO（g）+1/2O₂（g）K₁=0.018；SO₂（g）1/2+O₂（g）⇌SO₃（g）K₃=20．则反应SO₂（g）+NO₂（g） $\text{[math]}$ O₃（g）+NO（g）的K₃=。

②973K时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入SO₂、NO₂各aml，平衡时SO₂的转化率为。

③恒压下SO₂的分压p（SO₂）随温度的变化如图所示。当温度升高时，SO₂（g）+NO₂（g） $\text{[math]}$ SO₂（g）+NO（g）的化学平衡常数（填“增大”或”减小”），判断理由是。

（4）用纳米铁可去除污水中的NO₃^- ，反应的离子方程式为4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O；相同温度下，纳米铁粉去除不同水样中的NO₃^-的速率有较大差异，下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是；Ⅱ中0～20mim内用NO₃^-表示的平均反应速率为mol•L^-1•min^-1。

反应时间/min		0	10	20	30	40
Ⅰ	c（NO₃^-）/10^-4mol•L^-1	8	3.2	1.6	0.8	0.64
Ⅱ	c（NO₃^-）/10^-4mol•L^-1（含少量Cu²⁺）	8	0.48	0.32	0.32	0.32

10. 综合题

奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为。

请回答下列问题：

（1） A的名称是；B中所含官能团的名称是。
（2）反应⑤的化学方程式为，该反应的反应类型是。
（3） G的分子式为。
（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：、。
Ⅰ．苯环上只有三个取代基

Ⅱ核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO₃溶液反应生成2molCO₂
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃

高中化学试卷推荐