备考2021年高考化学二轮专题第9讲物质的结构与性质

备考2021年高考化学二轮专题第9讲物质的结构与性质
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 填空题
如下图所示，现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心，可推知：甲晶体中X与Y的个数比是，乙中A与B的个数比是，丙晶胞中有个C离子，有个D离子。

2. 综合题
（1）氯化钠的熔点（804℃）低于氟化钠的熔点（933℃）的主要原因是。（2） CaCl₂O是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCl₂O的电子式是。（3）热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是。

3. 单选题
下列说法正确的是（） A . 冰熔化时，分子中化学键发生断裂 B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与氢键无关 C . 非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键 D . NaCl、HCl两种物质在水溶液中都能电离出两种离子，所以都属于离子化合物

4. 填空题
有下列七种物质：A、干冰　B、氧化镁　C、氯化铵　D、固态碘　E、烧碱　F、冰　G、过氧化钾（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是(填序号，下同)；（2）既有离子键又有共价键的是；（3）只含有极性键的是；（4）含非极性键的是。

5. 单选题
下列关于物质结构与性质的说法，错误的是( ) A . I₃AsF₆晶体中存在I₃^＋离子,I₃^＋离子的几何构型为V形 B . C，H，O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O C . 水分子间存在氢键，故H₂O的熔沸点及稳定性均大于H₂S D . 第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn

6. 单选题
下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是（） A . Na₂O、Na₂O₂ B . MgCl₂、AlCl₃ C . CO₂、SiO₂ D . CO₂、H₂O

7. 综合题

（1）用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂，可实现如图所示的石墨转化为物质B的过程，据此回答下列问题：

石墨烯晶体

① 基态碳原子的价电子电子排布图是，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

② 熔点:石墨物质B(填“<”或“=”或“>”),物质B中碳原子的杂化方式是。

③ 在石墨烯和B的晶体中，都含有最小的六元碳环。其中在B的晶体中，每个C原子连接个六元环；质量相同的石墨烯和晶体B，含有的六元环数目之比为。
（2）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如右图所示），其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。

若将晶体硼结构单元中的每一个顶角都削去，余下的部分和C₆₀晶体的结构相同，则C₆₀是由个正六边形和个正五边形构成。
（3）石墨烯与金属M可以形成一种插层化合物。其中M层平行于石墨层（晶胞如下图甲所示），其垂直于石墨层方向的投影如下图乙所示，则该插层化合物的化学式为；石墨烯中相邻碳原子紧密接触，若碳原子半径为r pm，则石墨烯同层最邻近的两个M原子之间的距离为pm。(用含r的最简单代数式表示。)
（4）物质B的晶胞如上图丙所示。已知碳原子半径为a nm，则其晶体密度是g· cm^-3。
(只要求列含a的表达式，阿伏加德罗常数用N_A表示)。

8. 单选题
利用超分子可分离C₆₀和C_70.将C₆₀、C₇₀混合物加入一种空腔大小适配C₆₀的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是( ) A . 第一电离能：C<O B . 杯酚分子中存在大π键 C . 杯酚与C₆₀形成氢键 D . C₆₀与金刚石晶体类型不同

9. 综合题

海洋是元素的摇篮，海水中含有的大量元素在生产、生活、科学研究等多方面具有重要作用。回答下列问题。

（1）写出基态溴原子的价电子排布式，氟、氯、溴、氧四种元素中，电负性由大到小的顺序为(填元素符号) 。
（2） Mg、Al的氟化物晶格能分别是2957 kJ•mol^-1、5492 kJ•mol^-1 ，二者相差很大的原因是。
（3） X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆ 中存在I $\text{[math]}$ 离子。I $\text{[math]}$ 离子的几何构型为，中心原子的杂化类型为。
（4） C原子可以形成多种有机物，如图所示是一种吡啶和一种嘌呤的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①1mol吡啶分子中含有σ键数目是N_A_。

②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因。

③分子中的大π键可以用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ )。该吡啶和嘌呤中都含有大π键，则该吡啶中的大π键表示为。
（5） CaF₂可用于冶金、化工和建材等很多行业，为立方晶胞，结构如下图所示：

①“ 原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(，， $\text{[math]}$ )

②已知晶胞参数为0.5462 nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则其密度为g•cm^-3 (列出计算式即可) 。

10. 单选题
下列化学用语表示正确的是( ) A . Ca²⁺的结构示意图： B . 基态碳原子的轨道表示式： C . 水的电子式： H⁺ H⁺ D . 基态铬原子(₂₄Cr)的价层电子排布式：3d⁵4s¹

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