广东省揭阳市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

广东省揭阳市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高二下学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 46g乙醇中存在的共价键总数为7N_A B . 1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6N_A C . 标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为N_A D . 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N_A

2. 单选题
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（） A . Z元素的含氧酸是最强酸 B . 原子半径：X＞Z C . 气态氢化物热稳定性：W＞X D . W与Y可以存在于同一离子化合物中

3. 单选题
下列说法正确的是（） A . 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C . 中国的瓷器驰名世界。我们日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸盐产品 D . 为缓解旱情，可以用干冰或溴化银进行人工降雨

4. 单选题
松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。下图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（） A . 分子式为C₁₀H₁₉O B . 同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类 C . 与氢气加成后的产物有4种一氯代物 D . 能发生取代、氧化、还原反应

5. 单选题

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中	有大量气泡产生	反应中有NH₃产生
B	向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液	不出现白色沉淀	更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C	向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置	溶液上层呈紫色	I^－还原性强于Cl^－
D	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液	溶液呈红色	溶液中一定含有Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（） A . 图中五点K_W间的关系：B>C>A＝D＝E B . 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法 C . 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H₂SO₄的方法 D . 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

7. 单选题

硼氢化物NaBH₄(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（）

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A . 电池的负极反应为BH₄^－+2H₂O－8e^－=BO₂^－+8H⁺ B . 放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH₄ C . 电池放电时Na⁺从b极区移向a极区 D . 电极a采用MnO₂ ， MnO₂既作电极材料又有催化作用

8. 实验探究题

某化学小组探究酸性条件下NO₃^－、SO₄²^－、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)

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实验记录如下：

实验序号	实验操作	实验现象
I	向A装置中通入一段时间的SO₂气体。	A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。
II	取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl₂溶液。	加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀。
III	打开活塞a，将过量稀HNO₃加入装置A中，关闭活塞a。	A中浅绿色溶液最终变为黄色。
IV	取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。	溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。

请回答下列问题：

（1）配制FeCl₃溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：。
（2）资料表明，Fe³⁺能与SO₂结合形成深红棕色物质Fe(SO₂)₆³⁺ ，反应方程式为： Fe³⁺+ 6SO₂ $\text{[math]}$ Fe(SO₂)₆³⁺。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因。
（3）实验II中发生反应的离子方程式是。
（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是(用离子方程式表示)。
（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是。
（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO₃^－>Fe³⁺>SO₄²^－。请从微粒变化的角度解释。

9. 实验探究题

硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

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已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀	4.2	6.5	1.5
完全沉淀	6.7	9.7	3.7

（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：。
（2）取样检验是为了确认Fe³^＋是否除净，你的检验方法是。
（3）试剂b是，滤渣c是(均写化学式)。
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O₂=2NO₂、。
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂气体、SO₃气体和O₂气体，且n(SO₃)∶n(SO₂)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：。
（6）某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO₂、SO₃气体的质量和O₂气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：。

10. 综合题

近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂让汽油中挥发出来的C₃H₆催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：
（2）到了冬季，我国北方烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH

若① N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)         ΔH₁= ＋180.5 kJ•mol^-1

② CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+1/2O₂(g)         ΔH₂= ＋110.5 kJ•mol^-1

③ C (s)+O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)        ΔH₃= －393.5 kJ•mol^-1

则ΔH=kJ•mol^-1。
（3）燃煤尾气中的SO₂用NaOH溶液吸收形成NaHSO₃溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na₂S₂O₄。Na₂S₂O₄俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：。
（4） SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂(g) +O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂(其中n(SO₂):n(O₂)=2:1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示：

①该反应的化学平衡常数表达式：K=。

②图中A点时，SO₂的转化率为

③计算SO₂催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

④若在T₂℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T₁T₂(填“>”、“<”、“=”)；其中C点的正反应速率v_c(正)与A点的逆反应速率v_A(逆)的大小关系为v_c(正) v_A(逆) (填“>”、“<”、“=”)。

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