安徽省马鞍山市2022届高三第二次教学质量检测理综化学试题

安徽省马鞍山市2022届高三第二次教学质量检测理综化学试题
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是（） A . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 C . 硅的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

2. 单选题
用脯氨酸()催化合成酮醛反应如下： (a)+ (b) $\text{[math]}$ (c) 下列说法不正确的是（） A . 脯氨酸的分子式为C₅H₉NO₂ B . c可以使酸性KMnO₄溶液褪色 C . 该反应为加成反应 D . a中所有原子共面

3. 单选题

实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体(不考虑尾气处理)，合理的是（）

选项	a	b	气体	装置
A	稀硝酸	Cu	NO
B	稀硫酸	大理石	CO₂
C	浓氨水	生石灰	NH₃
D	浓硫酸	Na₂SO₃	SO₂

A . A B . B C . C D . D

4. 单选题

X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X最高正价和最低负价代数和为0，Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，X和Z同主族，Z、W、R三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两间能反应。下列说法正确的是（）

A . X与Y、Z、R形成的化合物均只含有共价键 B . 简单离子半径：Y＜W＜R C . Y和R的简单氢化物沸点：Y>R D . Z和R元素形成的化合物水溶液一定显中性

5. 单选题

我国科学家以CO₂和辛胺为原料实现了甲酸盐和辛睛的高选择性合成，装置工作原理如图(以KOH溶液为电解液，隔膜a只允许OH^-自由通过)。下列说法正确的是（）

A . m为直流电源正极 B . In/In₂O_3-x电极上发生的反应为CO₂＋2e^-＋H₂O=HCOO^-＋OH^- C . 若Ni₂P电极上生成1molCH₃(CH₂)₆CN，理论上电路中转移2mole^- D . 工作一段时间后，左右两室溶液的pH均保持不变

6. 单选题

下列实验操作、现象与结论正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	将NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合	产生白色絮状沉淀	结合质子能力：AlO $\text{[math]}$ >CO $\text{[math]}$
B	将硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液中	溶液变黄色	氧化性：H₂O₂>Fe^3＋
C	C₂H₅OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO₄溶液	酸性 KMnO₄溶液褪色	制得气体为乙烯
D	向1mL0.1moL·L^-1KCl溶液中加入过量AgNO₃溶液，再加入1mL 0.1moL·L^-1KI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

已知亚磷酸(H₃PO₃)为二元弱酸。25℃时，向20 mL0.1 mol/L H₃PO₃溶液中滴加同浓度NaOH溶液，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A . M、W两点所在的直线表示lg $\text{[math]}$ 与pH的关系 B . 当pH=3时，c(H₂PO $\text{[math]}$ )＞c(HPO $\text{[math]}$ )＞c(H₃PO₃) C . N点：3c(H₂PO $\text{[math]}$ )=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-) D . 25℃时，HPO $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ H₂PO $\text{[math]}$ +OH^-的平衡常数为10^-12.57

8. 实验探究题

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂，可用ClO₂为原料制取，装置如图。请回答下列问题：

已知：①饱和NaClO₂溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：

温度/℃	<38	38~60	>60
晶体成分	NaClO₂·3H₂O	NaClO₂	NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl

②ClO₂极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。

（1）装置B中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是，装置C的作用是。
（2）装置D中生成NaClO₂的离子方程式为
（3）装置D溶液采用结晶法提取NaClO₂晶体，控制温度为℃减压蒸发结晶，趁热过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下干燥，得到成品。
（4）装置B中若Na₂SO₃过量，则ClO₂中混有气体，导致装置D中可能产生杂质离子为
（5）测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：准确称取所得NaClO₂样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：ClO $\text{[math]}$ ＋4I^-＋4H^＋=2H₂O＋2I₂＋Cl^- ，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：I₂＋2S₂O $\text{[math]}$ =2I＋S₄O $\text{[math]}$ )。该样品中NaClO₂的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。

9. 综合题

超细碳酸锶是重要的无机化工产品。利用锶渣(主要成分SrSO₄ ，含少量CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgCO₃等杂质)制备超细碳酸锶的工艺如下：

已知：①“高温煅烧”过程中发生的主要反应为：SrSO₄＋4C $\text{[math]}$ SrS＋4CO↑

②Sr(OH)₂、Ca(OH)₂在不同温度下的溶解度表(g／100mLH₂O)

温度／℃	0	20	40	60	80	90	100
氢氧化钙	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08	0.07
氢氧化锶	0.91	1.77	3.95	8.42	20.20	44.50	91.20

回答下列问题：

（1） “粉碎”的目的是
（2） “酸浸”过程中主要反应的化学方程式为
（3） “除铁铝”过程中温度控制在75℃左右，适宜的加热方式为
（4） “操作I”为
（5） ①写出“沉锶”的离子方程式
②反应温度对锶转化率的影响如图，温度高于60℃时，“锶转化率”降低的原因为。
③从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH≥10的原因。

10. 综合题

研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。

（1）发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)。
已知：①C₂H₈N₂(l)+4O₂(g)=2CO₂(g)+N₂(g)+4H₂O(l)   ΔH₁=-2765.0kJ/mol
②2O₂(g) +N₂(g)=N₂O₄(l)       ΔH₂=-19.5kJ/mol
③H₂O(g)= H₂O(l)          ΔH₃=-44.0kJ/mol
则C₂H₈N₂(1)＋2N₂O₄(1)=3N₂(g)＋2CO₂(g)＋4H₂O(g)的ΔH为。
（2）碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：I₂(g)→2I(g)(快反应)
第二步：I(g)＋N₂O(g)→N₂(g)＋IO(g)(慢反应)
第三步：IO(g)＋N₂O(g)→N₂(g)＋O₂(g)＋I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是____

A . N₂O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关 B . v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应) C . IO为反应的催化剂 D . 第二步活化能比第三步大
（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH=-746.8kJ-mol^-1。实验测得：v_正=k_正·p²(NO)·p²(CO)，v_逆=k_逆·p(N₂)·p²(CO₂)。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)k_逆增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N₂物质的量之比为2：2：1，压强为p₀kPa。达平衡时压强为0.9p₀kPa，则 $\text{[math]}$ 。
（4）我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数K_p：
①3N₂H₄(1)=4NH₃(g)+N₂(g) ΔH₁ K_p1
②4NH₃(g)=2N₂(g)+6H₂(g) ΔH₂ K_p2
绘制pK_p1-T和pK_p2-T的线性关系图如图所示：(已知：pKp=-1gKp)
①由图可知，ΔH₁0(填“＞”或“＜”)
②反应3N₂H₄(1)=3N₂(g)＋6H₂(g)的K=(用K_p1、K_p2表示)；该反应的ΔH0(填“＞”或“＜”)，写出推理过程

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