2016年湖南省衡阳市高考化学模拟试卷

2016年湖南省衡阳市高考化学模拟试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

2015年国际十大环境新闻之一是“《巴黎协定》”；降低碳排放，明确全球升温控制在2℃内的目标，下列有关二氧化碳的说法不正确的是（）

A . 二氧化碳是一种弱电解质 B . 金属钠着火不能用液态二氧化碳灭火 C . 二氧化碳和水经“人工树叶”合成燃油，可实现由太阳能转变为化学能 D . 用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯塑料，有利于遏制白色污染

2. 单选题
设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 质量都为4.4g的CH₃CHO和CO₂含有的分子数均为0.1N_A B . 1molNa₂O₂中的离子总数为4N_A C . 密闭容器中，2molSO₂和足量的O₂反应转移的电子数为4N_A D . 1mol苯分子中所含的碳碳双键数为3N_A

3. 单选题
W，X，Y，Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W²^﹣具有与氖原子相同的电子层结构．下列说法正确的是（） A . 简单离子半径：Y＞X＞W B . 单质的氧化性：W＞Y＞Z C . 化合物ZW₂具有强还原性 D . 化合物Y₂Z₂中只含共价键

4. 单选题

下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	产生的气体一定是SO₂
B	用磁铁吸引氧化铁与铝粉发生铝热反应后的黑色产物	能被磁铁吸引	黑色熔化物中含铁、四氧化三铁中的1种或2种
C	向某硫酸盐溶液中滴入酸性H₂O₂溶液，再滴入KSCN溶液	溶液变为红色	该硫酸盐一定为FeSO₄
D	某品牌加碘食盐的溶液中，加入淀粉，并通入NO₂	溶液变为蓝色	该加碘食盐中碘的存在形式为IO₃^﹣

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题
一种锌/铁液流贮能电池结构如图所示．下列说法正确的是（） A . 放电时，Na⁺从中间室进入负极室 B . 充电时，Cl^﹣从阳极室进入中间室 C . 放电时，负极的电极反应为Zn+4OH^﹣﹣2e^﹣=Zn（OH）₄²^﹣ D . 充电时，阳极的电极反应为Fe³⁺+e^﹣=Fe²⁺

6. 单选题
现有四种有机物①C₃H₇Cl②C₃H₈O③C₃H₆O④C₃H₆O₂ ，下列有关说法正确的是（） A . ①、②、③、④均只有两种结构 B . ①的同分异构体数目与④的相同 C . ③一定是丙醛 D . 若②与④能发生酯化反应，则生成的酯最多有2种

7. 单选题

常温下，将浓度均为0.10mol．L^﹣1、体积均为V₀L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL，其AG[AG=lg $\text{[math]}$ ]随lg $\text{[math]}$ 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）

A . HX的酸性强于HY的酸性 B . a点的c（Y^﹣）与b点的c（X^﹣）相等 C . 水的电离程度：a点小于c点 D . 若两溶液同时升高温度，则c（Y^﹣）和c（X^﹣）均增大

8. 实验探究题

由碳、氢、氮三种元素组成的TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，其相对分子质量为240．某研究性学习小组的同学欲利用下列装置测定TMB的分子式．实验原理：在足量氧气流中将4.80gTMB样品氧化（氮元素转化为N₂），再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO₂ ．请从图中选择适当的装置（部分装置可以重复）进行实验．

（1）仪器a的名称为．
（2）实验装置依次连接的顺序为．
（3）写出装置C中反应的化学方程式：．
（4）该实验（填“需要”或“不需要”）尾气处理，理由是．
（5）实验后称得装置A的质量增加14.08g，装置B的质量增加3.60g并收集到0.56g氮气（假设每次吸收均是完全的），则TMB的分子式为．
（6）设计实验验证CO₂具有氧化性：

9. 实验探究题

土壤是人类赖以生存的最基本物质，以黏土为原料生产的产品伴随着人类文明的脚步．某兴趣小组以黏土为原料探究彩色水泥、轻质耐火材料的联合生产，其设计的流程如图所示．

已知：黏土的主要成分为2CaO•3Al₂O₃•FeO•Fe₂O₃•10SiO₂•nH₂O．部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示．

	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Al（OH）₃
开始沉淀时的pH	6.3	1.9	3.4
完全沉淀时的pH	8.3	3.2	4.7

（1）为提高酸浸速率，除适当增大硫酸浓度外，还可采取的措施有（任写一条）．
（2）向滤液Ⅰ中加入H₂O₂的作用是；用CaCO₃调节溶液pH约为3.3，其目的是．
（3）红色水泥添加剂的主要成分是．
（4）物质X的化学式为．
（5）气体M的电子式为；向滤液Ⅲ中加入CaO的作用是（任写一条）．
（6）氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域，以滤渣Ⅲ、碳及氮气为原料可制备氮化铝，用化学方程式表示制备过程：2Al（OH）₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+3H₂O、．

10. 综合题

氢化镁（MgH₂）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝．有关原理如下：

MgH₂（s）⇌Mg（s）+H₂（g）△H₁

2Mg（s）+O₂（g）⇌2MgO（s）△H₂

2MgO（s）+2SO₂（g）⇌2MgSO₄（s）△H₃

（1） ①MgH₂的电子式为．
②反应：SO₂（g）+MgH₂（s）+O₂⇌MgSO₄（s）+H₂（g）的△H=（用含△H₁、△H₂、△H₃
的代数式表示）．
（2） 1300℃时，不同微粒的MgH₂分解时放氢容量与时间的关系如图1所示．
则粒径A，B，C从小到大的顺序是．
（3）在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO₂和0.5molO₂ ，发生反应：2MgO（s）+2SO₂（g）+O₂（g）⇌2MgSO₄（s）△H₃ ，测得SO₂的平衡转化率与温度的关系如图2所示．
①该反应的△H₃（填“＞”或“＜“，下同）0；Q点的反应速率：v（正） v（逆）．
②P点对应温度下该反应的平衡常数为．
③为提高SO₂的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有（任写2点）．
（4）镁铝合金（Mg₁₇Ar₁₂）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为.7.32gMg₁₇Ar₁₂完全吸氢后所得的产物与足量稀H₂SO₄反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为．

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