人教高中化学一轮复习：专题11水溶液中的离子平衡

人教高中化学一轮复习：专题11水溶液中的离子平衡
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点．

完成下列填空：

（1）目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：
CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）
已知H₂的体积分数随温度的升高而增加．
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v_正
v_逆
平衡常数K
转化率α
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

[CO₂]/mol•L^﹣¹
[H₂]/mol•L^﹣¹
[CH₄]/mol•L^﹣¹
[H₂O]/mol•L^﹣¹
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为．
（3）碳酸：H₂CO₃ ， K_i1=4.3×10^﹣⁷ ， K_i2=5.6×10^﹣¹¹
草酸：H₂C₂O₄ ， K_i1=5.9×10^﹣² ， K_i2=6.4×10^﹣⁵
0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是．（选填编号）
a．[H⁺]＞[HC₂O₄^﹣]＞[HCO₃^﹣]＞[CO₃²^﹣] b．[HCO₃^﹣]＞[HC₂O₄^﹣]＞[C₂O₄²^﹣]＞[CO₃²^﹣]
c．[H⁺]＞[HC₂O₄^﹣]＞[C₂O₄²^﹣]＞[CO₃²^﹣] d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^﹣]＞[HC₂O₄^﹣]＞[CO₃²^﹣]
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+HCO₃^﹣⇌H₂CO₃ ，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．

2. 综合题

现有浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：

（1） 25℃时，①中由水电离出的H^＋浓度为mol·L^-1。
（2） ④中各离子浓度由大到小的顺序是。
（3） ②和④等体积混合所得溶液中：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝mol·L^-1。
（4）已知t℃时，K_w＝1×10^-13 ，则t℃（选填“>”、“<”或“＝”）25℃。
在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝。

3. 单选题

在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^－¹⁰ mol²·L^－² ，下列说法错误的是（）

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A . 在t ℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^－¹³ mol²·L^－² B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点 C . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D . 在t ℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq) $\text{[math]}$ AgBr(s)＋Cl^－(aq)的平衡常数K≈816

4. 单选题

某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是( )

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A . b点对应的K_sp等于c点对应的K_sp B . 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点 C . 该温度下，Ag₂SO₄的溶度积常数(K_sp)为1.6×10^-5(mol•L^-1)³ D . 0.02mol•L^-1的AgNO₃溶液与的0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀

5. 单选题

25℃时，下列4种盐的溶度积常数(K_sp)分别是：

Ag₂SO₄(白色)	Ag₂S(黑色)	FeS(黑色)	MnS(肉色)
1.4×10^－⁵mol³·L^－³	6.3×10^－⁵⁰mol³·L^－³	3.3×10^－¹⁸mol²·L^－²	2.5×10^－¹³mol²·L^－²

结合相关数据分析，下列说法错误的是（）

A . 除去某溶液中的Ag^＋用Na₂S溶液比Na₂SO₄溶液效果好 B . 25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度 C . 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl₂溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色 D . 向Ag₂S(s)⇌2Ag^＋(aq)＋S²^－(aq)平衡体系中加入少量Na₂S固体，溶液中c(Ag^＋)不变

6. 单选题
t℃时，已知PdI₂在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（） A . t℃时，PdI₂的K_sp=7×10^-9mol³/L³ B . 图中a点对应的溶液是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液 C . 向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点沿曲线向c点方向移动 D . 要使d点移动到b点可以降低温度

7. 单选题

根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

选项	实验操作和现象	结论
A	向CuSO₄溶液中通入H₂S，生成黑色沉淀(CuS)	H₂S的酸性比H₂SO₄强
B	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
C	向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀(AgBr)	K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)
D	在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝>铝

A . A B . B C . C D . D

8. 单选题

绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . a 和 b 分别为 T₁、T₂温度下CdS 在水中的溶解度 B . 图中各点对应的 Ksp 的关系为： Ksp(m) = Ksp(n) < Ksp(p) < Ksp(q) C . 向 m 点的溶液中加入少量Na₂S 固体，溶液组成由m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D . 温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向p 方向移动

9. 单选题

已知：K_a(HA)=3.0×10^-4 ， K_a1(H₂B)=4.3×10^-2 ， K_a2(H₂B)=5.6×10^-6。下列说法正确的是（）

A . 与等浓度等体积的HA，H₂B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大 B . pH=a的NaA溶液中，水电离出的c(OH^-)为10^-amol/L C . 向NaA溶液滴加少量H₂B溶液的离子方程式为：A^-+H₂B=HB^-+HA D . 向Na₂B溶液滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性

10. 单选题

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红	溶液X中一定含Fe²⁺
B	用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液Y中含Na⁺不含K⁺
C	室温下，向0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中加入等体积0.1mol·L⁻¹CaCl₂溶液，产生白色沉淀	K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10⁻³
D	室温测定浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pH，CH₃COONa溶液的pH大	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH强

A . A B . B C . C D . D

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