2019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）

2019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（） A . 高纯硅可用于制作光感电池 B . 铝合金大量用于高铁建设 C . 活性炭具有除异味和杀菌作用 D . 碘酒可用于皮肤外用消毒

2. 单选题
下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A . 甲苯 B . 乙烷 C . 丙炔 D . 1,3−丁二烯

3. 单选题
X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（） A . 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B . 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C . X与Z可形成离子化合物ZX D . Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸

4. 单选题
离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（） A . 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B . 水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl⁻通过阴离子树脂后被除去 C . 通过净化处理后，水的导电性降低 D . 阴离子树脂填充段存在反应H⁺+OH⁻=H₂O

5. 单选题
设N_A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法正确的是（） A . 每升溶液中的H⁺数目为0.02N_A B . c(H⁺)= c( H₂PO₄^- )+2c( HPO₄²^- )+3c( PO₄^3- )+ c(OH⁻) C . 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D . 加入NaH₂PO₄固体，溶液酸性增强

6. 单选题

下列实验不能达到目的的是（）

选项	目的	实验
A	制取较高浓度的次氯酸溶液	将Cl₂通入碳酸钠溶液中
B	加快氧气的生成速率	在过氧化氢溶液中加入少量MnO₂
C	除去乙酸乙酯中的少量乙酸	加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D	制备少量二氧化硫气体	向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H₂O(l) $\text{[math]}$ ZnO(s)+2Ni(OH)₂(s)。下列说法错误的是（）

A . 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B . 充电时阳极反应为Ni(OH)₂(s)+OH⁻(aq)−e⁻=NiOOH(s)+H₂O(l) C . 放电时负极反应为Zn(s)+2OH⁻(aq)−2e⁻=ZnO(s)+H₂O(l) D . 放电过程中OH⁻通过隔膜从负极区移向正极区

8. 实验探究题

高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c₀(Mn+)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺	Zn²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1） “滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。
（2） “氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将。
（3） “调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为~6之间。
（4） “除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺ ， “滤渣3”的主要成分是。
（5） “除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是。
（6）写出“沉锰”的离子方程式。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂ ，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= $\text{[math]}$ 时，z=。

9. 实验探究题

乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

	水杨酸	醋酸酐	乙酰水杨酸
熔点/℃	157~159	-72~-74	135~138
相对密度/（g·cm^﹣3）	1.44	1.10	1.35
相对分子质量	138	102	180

实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。

回答下列问题：

（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）

A . 热水浴 B . 酒精灯 C . 煤气灯 D . 电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有（填标号），不需使用的（填名称）。
（3） ①中需使用冷水，目的是。
（4） ②中饱和碳酸氢钠的作用是，以便过滤除去难溶杂质。
（5） ④采用的纯化方法为。
（6）本实验的产率是%。

10. 实验探究题

近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

（1） Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O₂)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（300℃）K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c₀ ，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)=1∶1的数据计算K（400℃）=（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)过低、过高的不利影响分别是。
（2） Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+ $\text{[math]}$ Cl₂(g) ΔH₁=83 kJ·mol^-1

CuCl(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CuO(s)+ $\text{[math]}$ Cl₂(g) ΔH₂=-20 kJ·mol^-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ΔH₃=-121 kJ·mol^-1

则4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的ΔH= kJ·mol^-1。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是。（写出2种）
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

负极区发生的反应有（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气L（标准状况）

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