河北省唐山市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

河北省唐山市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是（） A . 真丝围巾 B . 宣纸 C . PVC塑料卡片 D . 淀粉做的餐具

2. 单选题
设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法错误的是（） A . 在标准状况下，11.2LC₃H₈中共价键数目为5N_A B . 1molN₂和3molH₂充分反应后，容器中分子总数大于2N_A C . 18gOH^-和20g-OH所含电子数目相同 D . 氯气通入到FeI₂溶液中，当有3N_AFe²⁺被氧化时，消耗标准状况下氯气336L

3. 单选题
化合物X的结构简式为，下列说法正确的是（） A . X为乙酸的同系物 B . X中能发生酯化反应的官能团有3种 C . 与X互为同分异构体 D . 1molX与足量金属Na反应生成1.5molH₂

4. 单选题

下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验操作或现象
A	证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp	向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象
B	除去CO₂中少量的SO₂	将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液
C	证明溶液中含有Fe²⁺	向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色
D	清洗用KMnO₄制备O₂的试管中残留的MnO₂	用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题
镁、锌等金属与H₂O₂可形成“金属-H₂O₂”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。下列有关Zn-H₂O₂电池的说法正确的是（） A . 电流从Zn电极沿导线流向Pt电极 B . Pt为正极，电极反应为：H₂O₂+2e^-=2OH^- C . 每消耗6.5gZn，将反应0.05molH₂O₂ D . 食盐水中Cl^-向Pt电极移动

6. 单选题

V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列说法错误的是（）

A . 简单离子的半径：W>Y B . V、X可形成原子个数比为1：1、2：1的化合物 C . 简单气态氢化物的热稳定性X<W D . X、Z同主族，Y、Z同周期

7. 单选题
常温下，向20mL0.10mol/L的Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.10mol/L的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（） A . a点溶液中：c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-) B . b点溶液中：c(H⁺)-c(OH^-)= c(CO₃^2-)- c(HCO₃^-) C . c点溶液中：3c(Na⁺)=4c(Cl^-) D . d点溶液中： c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(OH^-)+ c(Cl^-)

8. 实验探究题

亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知：Na₂O₂+2NO=2NaNO₂；Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃)

（1）该同学用以上仪器制备NaNO₂ ，则装置的连接顺序为A→→→→→E。(填序号，可重复)
（2）仪器a的名称为。
（3） NO在E中可被氧化成NO₃^- ，写出反应的离子方程式。
（4）比色法测定样品中的NaNO₂含量：
①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO₂呈紫红色，NaNO₂的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：
试管编号
a
b
c
d
e
NaNO₂含量/(mg.L^-1)
0
20
40
60
80
②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL 并振荡，与标准比色阶比较；
③比色的结果是：待测液的颜色与d 组标准色阶相同，则样品中NaNO₂的质量分数为。
（5）滴定法测定样品中的NaNO₂含量：
①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO₂-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O；
②滴入2~3 滴作指示剂，用0.0100mol/LNa₂S₂O₃溶液进行滴定，当看到现象时，即为痛定终点(已知，2 Na₂S₂O₃+ I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)；
③重复实验后，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO₂的质量分数为(保留3 位有效数字)。
④下列操作会导致测定结果偏高的是(填序号)。
A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水

B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外

9. 综合题

NaBiO₃可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi₂O₃在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi₂S₃ ，还含少量SiO₂等杂质)来制备。其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi³⁺形式存在，写出Bi₂S₃与FeCl₃溶液反应的离子方程式：；加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可；滤渣1的主要成分是和硫。
（2） NaBiO₃ 是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3 制得纯净的NaBiO₃ ，操作2 包括。
（3） Bi₂O₃ 与Na₂O₂ 可在熔融状态下反应制得NaBiO₃ ，其副产物为。
（4）写出“煅烧”中由碱式碳酸铋[(BiO)₂CO₃]制备Bi₂O₃的化学方程式：。
（5）某工厂用m₁ kg 辉铋矿(含Bi₂O₃60%)制备NaBiO₃ ，最终得到产品m₂kg，产率为。

10. 综合题

“低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。CO₂的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。回答下列问题：

（1）用CO₂催化加氢可制取乙烯，其能量关系如图1，写出该反应的热化学方程式。
（2）以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO₂转化为乙烯的工作原理如图2。则A为电池的极，N极的电极反应式为。
（3）用CO₂催化加氢制取二甲醚的反应为：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
在恒容密闭容器中，均充入2mol.CO₂和6molH₂ ，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO₂的转化率a(CO₂)随反应温度的变化情况如图3。
①用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是。
②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是，反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。
③从状态a到c，CO₂转化率不断增大的原因是。
④状态e时，a(CO₂)= 50%，若保持容器容积为10L，则此时的平衡常数K=。

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