高中化学人教版（2019）选择性必修1第一章第二节反应热的计算

高中化学人教版（2019）选择性必修1第一章第二节反应热的计算
教材版本：化学
试卷分类：化学高二上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 填空题

（1）请用热化学方程式表示：
①1molN₂（g）与适量O₂（g）起反应，生成2molNO₂（g），吸收68kJ热量。

②4gCO在氧气中燃烧生成CO₂ ，放出9.6kJ热量
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为。

②又已知 $\text{[math]}$ ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

2. 填空题
碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。已知：2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g) △H₁=－566kJ·molˉ¹ H₂O(g)+CO(g) = H₂(g)+CO₂(g) △H₂=－41kJ·molˉ¹ CO(g)+2H₂(g) = CH₃OH(g) △H₃=－107kJ.molˉ¹ 则CH₃OH(g)+O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g) △H=kJ·molˉ¹

3. 综合题

按要求回答下列问题。

（1）在25℃、101kPa，1g液态的CH₃OCH₃完全燃烧放出的热量是31.74kJ。则表示CH₃OCH₃标准燃烧热的热化学方程式为。
（2） CH₄—CO₂催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题：
已知：CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)    △H=+75.0kJ•mol^-1

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    △H=-394.5kJ•mol^-1

C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)    △H=-110.5kJ•mol^-1

则催化重整反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)的△H=kJ•mol^-l；从温度和压强的角度考虑，有利于提高CH₄平衡转化率的条件是。
（3）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯元素的循环使用。
反应A：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g) △H=-124.2kJ•mol^-1

已知：

①断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差为 kJ。

②新型RuO₂催化剂对反应A有很好的催化活性。加入催化剂后，该反应的△H（填“变大”、“变小”或“不变”）。

4. 单选题

我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是（）

反应①：C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)＝CO(g) △H₁

反应②：C(s)+H₂O(g)＝CO(g)+H₂(g) △H₂

反应③：CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H₃＝-90.1 kJ·mol^-1

反应④：2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₄ ，能量变化如下图所示

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反应⑤：3CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃CH＝CH₂(g)+3H₂O(g) △H₅＝-31.0 kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A . 反应③使用催化剂，△H₃减小 B . △H₁-△H₂>0 C . 反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能 D . 3CO(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH＝CH₂(g)+3H₂O(g) △H＝-301.3 kJ·mol^-1

5. 单选题

通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH₃OCH₃)。下列说法错误的是( )

①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H₁=akJ $\text{[math]}$ mol⁻¹

②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂=bkJ $\text{[math]}$ mol⁻¹

③CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₃=ckJ $\text{[math]}$ mol⁻¹

④2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₄=dkJ $\text{[math]}$ mol⁻¹

A . 反应①、②为反应③提供原料气 B . 反应③也是CO₂资源化利用的方法之一 C . 反应CH₃OH(g)= $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+ $\text{[math]}$ H₂O(l)的 $\text{[math]}$ H= $\text{[math]}$ kJ $\text{[math]}$ mol⁻¹ D . 反应2CO(g)+4H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的 $\text{[math]}$ H=(-2b+2c+d)kJ $\text{[math]}$ mol⁻¹

6. 单选题

关于下列 ΔH的判断错误的是（）

H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g) ΔH₁

H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=S(g)+H₂O(g) ΔH₂

2H₂S(g)+SO₂(g)= $\text{[math]}$ S₈(s)+2H₂O(l) ΔH₃

2H₂S(g)+SO₂(g)= $\text{[math]}$ S₈(g)+2H₂O(g) ΔH₄

8S(g)=S₈(g) ΔH₅

A . ΔH₁＜0 ΔH₅＜0 B . ΔH₁＜ΔH₂ C . ΔH₅= $\text{[math]}$ (ΔH₁+ΔH₄-3ΔH₂) D . ΔH₃＜ΔH₄

7. 填空题

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以NO₂作氧化剂，反应生成N₂(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：

N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g) △H= +67.7kJ／mol

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+ 2H₂O(g) △H= -534kJ／mol

试写出气态肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂(g)和气态水的热化学反应方程式：

8. 多选题
已知：氧化锂(Li₂O)晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A . ∆H₁＜0，∆H₂＞0 B . -∆H₅+∆H₁+∆H₂+∆H₃+∆H₄+∆H₆=0 C . ∆H₃＜0，∆H₄＜0 D . 氧化锂的晶格能=∆H₆

9. 实验探究题

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、丙烷、乙硼烷等都是很有发展前景的新能源。

（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是______(填字母)。
①石油②煤③天然气④沼气⑤太阳能⑥氢能⑦风能

A . ③④⑤ B . ③⑤⑥⑦ C . ③⑤⑥ D . ④⑤⑥⑦
（2） 25℃、101Pa时，11g丙烷C₃H₈完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是。
（3）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C₃H₈），丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)+HC $\text{[math]}$ CH(g)+H₂(g)△H=+156.6kJ/mol
CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)+HC $\text{[math]}$ CH(g)△H=+32.4kJ/mol

则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=kJ/mol。
（4）某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。

②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

③实验中改用20mL0.5mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会 (填“相等”或“不相等”)。

10. 单选题
下列对化学反应的认识错误的是（） A . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，并遵循质量守恒和能量守恒 B . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C . 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率一定相等 D . 同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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